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1、选择题强化训练班级 姓名 ( )8下列离子方程式正确的是 ANaHS03溶液中投人过氧化钠粉末：4HSO-3+2Na2O2=4SO2-3+O2+4Na+=电解B惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O D向次氯酸钙溶液通人过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO( ) 8下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A标准状况下，224 L CHC13中含CCl键数为3NAB用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1+2H2O 电解 2OH+H2+C12C在反应5NaC1
2、O2+4HC1 4C1O2 +5NaCl+2H2O中，每生成4mol ClO2，转移的电子数为5NAD44 g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA( )8下列有关溶液中的方程式表示正确的是A硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-B草酸氢钠（NaHC2O4）固体溶于水的电离方程式：NaHC2O4 Na+HC2O4-C将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2D用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2 Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+4Cr3+
3、3CH3COO-+3H+11H2O ( )8下列相关离子方程式书写正确的是 ANH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4H2ONH3H2OHB用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+Ca2+CO2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+NO+I2H2O( )9已知电离平衡常数：K(H2CO3)K(HClO)K(HCO3)，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB
4、向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO+CO2+ H2O2HClO+CO32D能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存（ ）8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热：B用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：C用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：D用酸性KMnO4溶液检测新居空气中的甲醛浓度：8下列反应的离子方程式正确的是A硫化钠的水解反应：S2H3O HSH2O B用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu22ClCuCl2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：
5、4Fe2O24H4Fe32H2OD在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH7：Ba2OHHSO42BaSO4H2O( )8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4L的溴乙烷中含有的分子数为NA B将1molMnO2置于含4molHCl的浓盐酸中加热，充分反应后转移的电子数为2NAC常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NAD1.8g重水（D2O）中含有的中子数为NA( )8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混
6、合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属C1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA D0.1mol Na2CO310H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA( )8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NAB常温常压下，1 mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NAD标准状况下，将22.4 L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA( )7生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中
7、含有较多的Mg2、Ca2等离子B食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯C地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候D保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯( )7下列说法正确的是A将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收符合“低碳经济”原则B工业上常采用电解法制备Na、Mg、A1、Fe、Cu五种金属C太阳能电池使用的高纯硅在工业生产过程中实现了零污染D白铁皮（镀锌铁片）不易被腐蚀的原因是原电池原理( )7下列说法正确的是A红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C
8、氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物( )7下列叙述正确的是A血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸B金刚石、石墨、碳纳米管、C60均有很高的熔、沸点C天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量( )7.今年是居里夫人获得诺贝尔奖100周年，也是国际纯粹与应用化学学会成立100周年，第63届联大把今年定为“国际化学年”。 主题为“化学我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法错误的是A
9、合成塑料、合成纤维、合成橡胶是促使人类告别天然材料时代、构成现代社会支柱的三大合成材料。B加工食品时可以添加天然食品添加剂，但不能添加任何化学合成食品添加剂C化学家合成和分离了超过4500万种物质。化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了基础。D认识污染问题以及污染问题的解决过程，主要依靠化学方法和手段。（ ）7下列说法正确的是 A金刚石、石墨、C60和纳米碳管互为同素异形体 B水泥、陶瓷、玻璃和光导纤维都属于硅酸盐产品 CNaCl、Br2、NaAlO2和Mg(OH)2都可以从海水中提取 D纤维素、油脂、PET和酚醛树脂都属于高分子化合物( )9下列说法不正确的是A溶液、胶
10、体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系如下图所示D在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用的操作、装置如下图所示V T/O0图图( )10下列判断或实验预期正确的是A对于反应N2H4(l)N2(g)2H2(g)H50.6kJmol1，它在任何温度下都是自发的。B用升华法分离碘和氯化铵的混合物，用乙醇萃取碘水中的碘C纯碱溶液或石灰水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现8下
11、列说法错误的是A少量的钠盛放在有煤油的广口瓶中B海带中碘元素的检验实验中加硫酸酸化是实验成功的关键之处C硝酸应密封盛放在无色的细口瓶中，放置在低温阴暗处D牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜检验( )10下列有关实验原理或操作不正确的是 A镀锌铁皮镀锌层厚度的测定：用14的硫酸溶液与镀锌铁皮反应，当产生的氢气速率明显减慢时，锌镀层完全反应B乙醇与浓硫酸共热至170，将制得的气体通入酸性KMnO4溶液来检验制得气体是否为乙烯C阿司匹林的提纯是将粗产品先溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，过滤后向滤液加入盐酸，冷却后有晶体析出，抽滤并用少量的冷水洗涤晶体D用盐酸检验牙膏中的摩擦剂是SiO2、CaCO3、Ca3(PO
12、4)2中的哪一种( )10下列实验操作不正确的是 A制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品 B配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 C在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 D如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗( )11已知锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na2Zn(OH)4和H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中：当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2
13、。下列说法正确的是A设锌镀层厚度为h ，锌的密度为 ，则 B锌电极上的电极反应式为Zn4OH2eZn(OH)42C锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低( )11下列有关实验说法正确的是A欲除去KNO3晶体中少量NaCl杂质，可先将样品溶解，再用蒸发结晶的方法除去杂质B牙膏中的甘油可用Cu(OH)2检验，可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断C火柴头中氯元素的检验：将火柴头浸泡在少量水中片刻后，取少量溶液用AgNO3和稀硝酸检验D容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后便可使用，不会对实验结果造成误差( )13下列有关实验操作或判断正确
14、的有用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量用食醋除去水壶中的水垢A3个 B4 个 C5个 D6个( )9下列实验设计能完成或实验结论合理的是A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检
15、验，观察试纸颜色的变化B某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸（ ）9、下列说法错误的是 A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D. 硝酸钾饱和
16、溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。( )11关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的H大于0D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同（ ）10用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是A实验过程中仪器C可起到防止倒吸的作用B若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为碱石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中溶液无现象
17、D若A为稀硫酸，B为硫代硫酸钠，D中盛品红溶液，则D中溶液会褪色 ( )10化学中常借助于图像这一表现手段可清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是( )10下列图中所示的实验操作正确的是 A从溶液中分离出KNO3晶体 B除去Cl2中的HCl C锌、铜、硫酸铜溶液原电池 D用托盘天平快速称量（ ）10用右图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测测得m（H）：m（O）l：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 AI、装置之间缺少干燥装置BIII装置后缺少干燥装置 C装置中玻璃管内有
18、水冷凝 DCuO没有全部被还原( )7下列有关化学用语错误的是 A乙醇分子球棍模型： B含有10个中子的氧原子COH的电子式： DCH4Si的结构式： ( )10在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOB由水电离的c（OH）=1014molL1 的溶液：CH3COO、SO42、Na、KC=01 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3D含有大量NO3的溶液：SO42、Fe2、H、Cl( )10常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Al(OH)4、SO42-、Cl-B澄清透明溶
19、液：Cr2O72、SO42、K+、NO3 CpH0的溶液：Na+、C2O42、Fe3+、NO2 D水电离产生的c(H+)11012 molL1的溶液：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+ ( )9下列表达不正确的是A反应2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol 任何情况非自发BNa2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)O2(g)CO2(g) H 393.5kJ/molD等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+ Ba2+OH BaCO3 + H2O ( )8下列说法或表示方法正确的是
20、A电解稀硫酸不可能发生的反应是Cu+H2SO4CuSO4+H2B李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸（右图），其中实线表示的是滴定盐酸的曲线DVLamolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA( )13将等物质的量浓度的CuS04和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，下列说法正确的是A阳极产物一定是C12，阴极产物一定是Cu Bbc段表示在阴极上是H+放电产生了H2C整个过程中阳极先产生C12，后产生O2Dcd
21、段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+而使溶液的pH值下降( )12常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是A所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性C原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离D反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05molL-1( )13在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A反应CO
22、(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0B在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K17时，则该溶液的pH一定为14-aB等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶
23、液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)2c(R2-)+c(HR-)( )9下列说法正确的是 A中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3B已知难溶物FeS的Ksp = 8.110-17，FeS饱和溶液中c(H+)2c(S2-) = 1.010-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1molL-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11103molL-1C稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH3H2O)D已知氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) +
24、O2(g)2H2O(g) H = 285.8kJmol-1( )7下列说法中正确的是 A化学反应在实现物质转化的同时一定也有能量的转化B根据某液体能产生丁达尔现象就可确定该液体是氢氧化铁胶体 C1molCO燃烧可放出283kJ热量，即CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g） H=283kJmol-1D1个H+离子跟1个OH（羟基）结合后可生成1个H2O( )12已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2可自发进行。在常温下， 测得浓度均为0.1molL-1的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONa
25、CNpH8.89.711.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性 弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 ACO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO BCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO CCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN DNaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa( )12下列有关说法正确的是A常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH)/c(H)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B+)
26、c(A) c(OH)c(H+)B用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va=10VbC0.1molL-1的NH4Cl溶液与0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H+)D常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：( )13下列四幅图均表示标准碱溶液滴定未知酸溶液时，溶液的pH和所加标准碱溶液体积的 关系，图中“o”表示滴定终点，其中表示弱酸和强碱滴定的图是 ( )13常温熔融盐又称常温离子液体（i
27、onic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3,其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法不正确的是A硝酸乙基铵水溶液呈酸性B该离子液体中含有氨分子C硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3+2H2OC2H5NH2H2O+H3O D同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH大（ ）13化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的H0B图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（
28、s）的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右( )11水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A图中A、D、E三点处KW间的关系：E处A处D处B温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点C温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点D在B点处，0.5molL-1的H2SO4溶液与1molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7（ ）12某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四
29、种离子，下列说法中不正确的是 A该溶液可由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成 B该溶液可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成C该溶液中离子问浓度一定满足：D加入适量氨水后，离子间浓度可能满足：（ ）1201molL-1的Ba（OH）2溶液与01molL-1的铵明矾NH4A1（SO4）2溶液等体积混合，反应后混合液中各离子浓度大小比较合理的是Ac（SO42-）c（NH4+）c（A13+）c（OH-）c（H+）Bc（S O42-）c（N H4+）c（A13+）c（H+）c（H-）Cc（N H4+）c（S O42-）c（A13+）c（OH。）c（H）Dc（S O42-）c（A13
30、+）c（N H4+）c（H+）c（H-）（ ）11、下列叙述正确的是A物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)DpH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7( )13某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误的是A加入适量的BaCl2（固体）可以使溶液由d点变到c点B通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点Cd点无BaS
31、O4沉淀生成Da点对应的KSP等于c点对应的KSP ( )13向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知，下列叙述正确的是A生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2+2OH-= Mg(OH)2B白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2+2Fe(OH)3 C上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的KspD最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)c(NH4+)c(Mg2+
32、)c(Fe3+)c(OH-)c(H+)( )13下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是来源:高考资源网A0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、 NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：Ca molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN-)，则a一定大于bD0.1molL-1的醋酸的pHa，0.01molL-1的醋酸的pHb，则a1b( )12在t下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，NO浓度减
33、小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温下增大压强，反应体系的颜色加深C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为NOSO3NO2SO2( )13常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)B0.1molL-1的NH4Cl溶液与0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH7的溶液中：c(Cl)=c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H+)C浓度分别为0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：CH3COO离子浓度前者是后者的10倍D浓度均为0.1
34、 molL-1的溶液和CH3COONa溶液中，溶液中c() Pd( )10固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27-1cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A4AlI3+3O2=2Al2O3+
35、6I2 BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+ DI2+2Rb+2e-=2RbI( )8.如用下图所示装置通电8分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到电流计指针发生偏转，U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是A石墨电极上方得到的气体为H2B装置I通电8分钟后石墨电极周围溶液的pH值上升C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为 Cl2 - 2e- = 2Cl-D用装置进行实验时铁电极的电极反应为 Fe-2e-+2OH- = Fe(OH)2（ ）13如图所示，装置(I)为充电电池的示意图，该电池的化学方程式为： 2K2S2+KI3 K2S4+
36、3KI，装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极A附近溶液先变红。则下列说法正确的是A闭合K时，K+从右向左通过阳离子交换膜 B闭合K时，X的电极反应式为：3I-2e-=I3-C闭合K时，B的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2 D闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，A电极上产生标准状况下气体2.24L( )图2122010年的上海世博会是第41届综合性世博会，其内运用多处科技创新。图1为PEMFC（质子交换膜燃料电池），以全氟磺酸型固体聚合物为电解质，铂/碳或铂一钌为电极，氢或净化重整气为燃料，空气或纯氧为氧化剂。图2为光伏并网发电装置，通过并网，上海市将使用半导体照明（
37、LED）。发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。图1-PEMFC（质子交换膜燃料电池）下列有关说法中正确的是A从原理分析，图1为原电池装置，图2为电解池装置B图1中电子经装置从右向左移动C图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极DLED中的Ga和Y都显3价 ( )9普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O 2Ag下列有关说法正确的是A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 B. 负
38、极的电极反应式为 2Cu 2OH 2e Cu2O + H2O C. 测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O D. 电池工作时，溶液中 OH-向正极移动( )12Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4一SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列说法错误的是 A该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 B锂电极作该电池负极，负极反应为：Li-e-=Li+ C该电池工作时，电子通过外电路反正极流向负极 D该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行10 、如右图所示的
39、装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（ ）A(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1222B欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液C电源B极是负极 D装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 ( )92010年11月6日，中央电视台经济半小时节目播放了有关氢化油和反式脂肪酸的内容，引起全国民众的持续关注，下列有关说法不正确的是A反式脂肪酸甘油酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B油脂是人类的营养物质之一，进入人体后，在胃中水解产生高级脂肪酸和甘油C大豆
40、油中也有反式脂肪酸甘油酯，只是含量相对较低D反式脂肪酸甘油酯顺式变反式，主要是在氢化过程中产生的变化 ( )11新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A维生素C的分子式为C6H8O6B维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物C维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂D上述反应为取代反应 ( )9某有机物A的结构简式如右图所示，下列有关叙述正确的是A1mol A最多可以与4mol Br2发生反应BA在一定条件下可以发生取代反应，不能发生消去反应CA分子的为C13H15O4ClD1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH ( )11PPA是一种常用