周期律.ppt

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1、高三化学总复习,基本理论,物质结构 元素周期律,一、原子结构,两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,核组成符号 AZX,质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个,微粒 质量 相对质量 电性 意义 质子 1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷 决定元素的种类 中子 1.6743 10-27kg 1.008 呈电中性 决定同位素和质量数 电子 9.109510-31kg 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元素化性,1、原子组成,原子结构及离子结构中各种基本微粒间关系,例1（99）“铱星”计划

2、中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268,例3核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量(mol) A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A 氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A,例2(99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是 A.72 B.19 C.53 D.125,B,B,2、元素、核素、同位素,元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。 决定元素的种类的因素：质

3、子数。 “同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态) 如：H、D（2 1H）、T（3 1H）、H、H等都称为氢元素。 元素为宏观概念，只论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成分子。,核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如：1 1H、2 1H、3 1H就各为一种核素。,同位素：同一元素的不同核素之间互称为同位素。 如： 1 1H、2 1H、3 1H三种核素均是氢的同位素。 特点： a决定同位素种类的因素是中子数。 b同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符号。 c许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元素的种类

4、。 d天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 e同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。(如H2、D2、HD),例1已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11,A 191x+193(1-x)=192.22,例硼有两种天然同位素10B、11B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中10B质量分数的判断正确的是（ ） A20% B略大于20%

5、C略小于20% D80%,C,例2由1H、2H、3H、16O、18O等核素可构成 多少种分子？,H2：6； O2：3； O3：6； H2O：12； H2O2：21,例3已知氯元素只有两种天然同位素：35Cl和37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则46.8gNaCl晶体中含35Cl的质量为多少克？,35x37（1x）35.5,X75%,共48 种,例4下列说法中不正确的是（ ）,A. B. C. D. ,质子数相同的微粒一定属于同一种元素,同位素的性质几乎相同,质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子,电子数相同的微粒不一定是同一种元素,一种元素只能有一种质量数,某种元素

6、的相对原子质量取整数，就是其质量数。,例5 (05天津)下列说法正确的是:,A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。 B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键。 C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF。 D. 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物。 D,解析：本题旨在对基本概念的理解考查。同素异形体指同种元素形成的不同单质，同系物指结构相似而组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物，所以A错误；S

7、iO2晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个SiO键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，所以B错误；HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在，所以C错误；D中涉及的化合物应为Na2O2，所以答案为D。,3、原子核外电子,核外电子运动状态,1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。,2）电子层,概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域 符号： K L M N O P Q 电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 能量： 低高 离核距离：近远,记忆,二原理 1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。 2）能量最低原理：电子在填

8、入电子层时，先占能量低的电子 层后占能量高的电子层。,核外电子排布规律,1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32 3）先占内层，后占外层 要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写 方法：记住每周期稀有气体的结构简图 IA IIA外延；IIIAIIVA内推,要理解图中各符号的含义。例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数，,要注意正号；弧线表示电子层， 弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：,电子式是在元素符号周围用小黑点或“”

9、的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“”的数目即 为该原子的最外层电子数。,例1.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为( ),A. A3B2 B.A2B3 C.AB3 D.AB2,B,例2.设X、Y、Z代表三种元素，已知：, X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构, Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个, Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子,据此，请填空：,（1）元素Y是 ，元素Z是 ；,（2）由元素X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的

10、化学式为 。,Cl,O,KClO4,10电子微粒小结,Ne,HF,H2O,NH3,CH4,N3-、O2-、F- Na+、Mg2+、Al3+,OH-,NH2-,H3O+,NH4+,18电子微粒小结,Ar,HCl,H2S,PH3,SiH4,P3-、S2-、Cl- K+、Ca2+、,HS-,PH2-,H3S+,PH4+,F2,H2O2,多核 ：N2H4、C2H6、CH3OH、CH3-NH2 、 HFO等,二、元素周期表的结构,（一）、编排的原则,1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行（7） 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行（18）,（二）、构造,族：7个主族(

11、A);7个副族(B);0族；V族,注意：周期序数由电子层层数决定；主族序数由最外层电子数决定。,2,8,8,18,18,32,26,不完全周期,内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 电子层数 相同（等于周期序数） 逐渐增加 最外电子数 逐渐增加（18） 相同（等于族序数） 最高正价 +1+7 等于族序数 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大 得电子能力（氧化性） 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力（还原性） 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱 气

12、态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱,元素性质变化规律,同周期元素性质变化规律,族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 最外电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径 大小 得(失)电子能力 弱（强）强（弱） 氧化(还原)性 弱（强）强（弱） 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4 酸碱性 碱性渐弱， 酸性渐强 最低负价 -4 -3 -2 -1 对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR 稳定性 逐渐

13、增强 溶于水酸碱性 碱性渐弱，酸性渐强,假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。根据元素周期律作出一些假说和预测：,2、由周期表中每周期非金属元素的种类，预测周期表中应该有 种非金属元素，还有 种未发现，未发现的非金属元素应处在周期表中 周期 族。,23,1,七,0,1、预测第八、第九周期若排满可含有 种元素,3、由每周期最后一种金属元素出现的族序数，预测元素周期表中的原子序数最大的金属将在第 周期， 族。周期表中元素在填满 周期后将结束，故最后一种元素的序数是 。,八,0,八,168,50,下列叙述正确的是 A同周期元素的原子半径为A族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体 C

14、A、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等,BC,例：下列说法中错误的是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同,AD,周期表中左右相邻两主族元素 原子序数间的关系,例：已知A为A元素，B为A元素，它们的原子序数分别为 a、b ，若A、B为同一周期元素，则a和b的关系如何？,b = a +1,b = a +11,b = a +25,周期表中上下相邻两

15、元素 原子序数间的关系,例：周期表中A、B、C、D、E五种主族元素，A、B、C三种元素在同一周期，且彼此相邻，原子序数ABC，D、B、E在同一主族，且彼此相邻，电子层数DBE。若B元素的原子序数为Z，则5种元素的核电荷数之和不可能为 ( ),A.5Z B.5Z+18 C.5Z+10 D.5Z+14,B,例：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A6 B18 C26 D36,BCD,例：A、B、C是周期表中相邻的3种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此3种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则A、B、C是 。,A为N; B为O; C为S,最外层电子数规律总结,金属元素,非

16、金属元素,惰性气体元素,一般：少于4个,8个(He为2个),一般：多于4个,主族元素,副族及族元素,惰性气体元素,1 7 个,1 2 个,8个(He为2个),次外层电子数规律总结,(1). 2个,第二周期：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne 8种,(2). 8个,第三周期：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种,第四、五、六、七周期中的A、A共8 种元素,(K、Rb、Cs、Fr 、Ca、Sr、Ba、Ra),(3). 18个,第四、五、六、七周期中的AA及 族共18 种元素,第B、B族 8种元素及钯(46Pd),(4). 917个,第BB及族,1. 下表是元素周期表的一部分。,(1)

17、 表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_(填强或弱) (2) 俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_。,(3) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_。 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是_(填元素符号),命题意图考查学生对118号元素在周期表中的位置、常见元素化合物性质、元素周期律、元素周期表的掌握情况；考查学生归纳、总结知识的能力，根据信息灵活分析处理问题的能力。,依元素有周期表中位置可推知 为Cl，氢化物为HCl，元素为S，对应气态氢化物为H2S，依元素周

18、期律，同周期从左至右非金属性依次增强，对应离子的还原性越弱，所以还原性HClH2S；(2)问要求对常见物质及其俗名有所了解，如:明矾 KAl(SO4)212H2O；绿矾FeSO47H2O；皓矾 ZnSO47H2O；胆矾(蓝矾) CuSO45H2O.可知“矾”一般为含结晶水的硫酸盐，共同含有的元素为H、O、S。 (3) 由题干给出的信息，由元素对应Al(OH)3的两性特征推知Be(OH)2同样具有两性，故有Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；再由位置关系为对角线关系，得到与元素化合物性质相似的元素为，即:Li。,解析,2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

19、A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等,C,1、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性,3、由于电子层结构和性质相似，镧系元素(第六周期、B):57-71，15种元素，锕系元素(第七周期、B):89-103,15种元素。,金属元素位于元素周期表的左下方：112 22 = 90,过渡元素

20、：第 族和全部副族元素,（过渡金属）,（三）、元素分类,2、室温：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn；以液态存在的二种, Br2、Hg(金属),三、元素周期律：,1、原子核外电子排布的周期性变化,最外层电子数：从1 8的周期性变化（第一周期例外）,2、原子半径的周期性变化,同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大,3、元素主要化合价的周期性变化,正价：+1 +7；负价：-4 -1,元素周期律的本质：,原子核外电子排布的周期性变化,1869年，门捷列夫最先提出。,4、元素金属性和非金属性的周期性变化,判断

21、金属性和非金属性的依据,金属性,同条件下与水或酸，越易越强。 最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强 相互置换（金属活动顺序表） 单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强,非金属性,最高价氧化物所对应的水化物的酸性，越强越强 与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性 相互置换 电解时后氧化的非金属性强,例：X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A、 X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物沸点比Y的氢化物的沸点低 C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、 Y的单质能将X从NaX的溶液

22、中置换出来。,C,微粒半径大小的比较,原子半径,概念：成键原子核间距离的一半。,变化规律：,与离子半径关系：原子半径相应的阳离子半径,意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失,简单微粒半径的比较方法,例1下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B (阳离子小阴离子大) 例2下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 B.D 例3下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 A. 用排除法,已知短周

23、期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcba C.离子半径 CDBA D.单质的还原性 ABDC,C,原子结构和元素周期律知识的综合网络,总结,元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。,化学键： 离子键的概念,极性分子和非极性分子,化学键与分子间作用力的比较,6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。, 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是： _。 乙在高温时是

24、一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _。,6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。, 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是： _。 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _。,CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2, 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方 程式是_. 丁的元素符号是_, 它的原子结构 示意图为_.,Si,+14,2,8,4,7. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题： (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 _ （2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为 _,Be+2OH = BeO22+H2,NaOH溶液 Be(OH)2+2OH=BeO22 +2H2O,（3）BeCl2是_化合物(填写“离子”或“共价”). （4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_,Li2O,共价,