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1、元素周期表,第一课时,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,1.定义： 将 相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中 相同的元素，按电子层递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的表就是元素周期表。,电子
2、层数,最外层电子数,1.周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一个横行。（横行）,2.族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的纵行。（纵行）,练习,它们分别位于第几周期？为什么？,已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图：,碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。,练习：1、完成下列表格：,2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,练习,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,练习,4.下列各组中的元素用原子序数
3、表示，其中都属于主族的一组元素是（ ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18,C,棱台型元素周期表,扇形元素周期表,立式周期表,螺旋型周期表,Na 11钠,H 1氢,He 2氦,Li 3锂,Be 4铍,B 5硼,C 6碳,N 7氮,O 8氧,F 9氟,Ne 10氖,Mg 12镁,Al 13铝,Si 14硅,P 15磷,S 16硫,Cl 17氯,Ar 18氩,K 19钾,Ca 20钙,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,4,族：具有相同的最外层电子数的列,周期：具有相同的电子层数的行,元素周期表,A：主族,IIB,IB,VIII,VIIB,VIB,VB,IVB,IIIB,B：副族,