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1、2014届高三第二次高考诊断考试理科综合能力试题考生注意： 1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1; C12; O16; Na23; P31;S32;Ca40第I卷（选择题共126分） 一、选择x:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
2、是符合题目要求的。1关于有丝分裂过程中染色体、DNA和染色单体的变化，下列说法正确的是 A有丝分裂的全过程都能看到染色体 B在细胞周期中，染色单体数量随着染色体数量的增加而增加 C细胞分裂末期DNA分子数与染色体数相同 D有丝分裂的全过程中，核DNA和染色单体的数量始终保持不变2下列关于细胞器的叙述，错误的是 A内质网膜主要由磷脂和蛋白质组成，具有流动性 B线粒体内膜向内折叠形成嵴，叶绿体类囊体堆叠形成基粒 C溶酶体具有细胞内消化功能，其中的水解酶是由核糖体合成的 D抗体为分泌蛋白，是由高尔基体负责合成和分泌的31952年赫尔希和蔡斯所做的噬菌体侵染细菌实验进一步证实了DNA是遗传物质。下列关
3、于噬菌体的叙述，正确的是 A噬菌体可在高温灭菌的培养基上生长增殖 B以宿主菌DNA为模板合成子代噬菌体的蛋白质 C用35S标记噬菌体，能在子代噬菌体中检测到放射性物质 D噬菌体可作为基因工程中的运载体4下列关于基因表达过程中转录和翻译的叙述，错误的是 两个过程中碱基配对的方式相同 基因发生突变，翻译的结果可能会发生改变 mRNA上所有密码子都有与之相对应的tRNA 转录和翻译的原料分别是核糖核苷酸和氨基酸 分化后不同形态的细胞中，mRNA的种类和数量有所不同，遗传物质改变 A两项 B三项 C四项 D五项5注射疫苗能使人体产生相应的免疫反应，下列有关疫苗的叙述中，错误的是 A医学上可以采用注射疫
4、苗的方法预防一些传染病 BB细胞接受疫苗刺激会分化出记忆细胞和浆细胞 C注射疫苗后人体产生的是非特异性免疫 DT细胞接受刺激后形成的效应T细胞能释放淋巴因子6下图为一定时间内，某草原生态系统中甲、乙、丙三个种群数量变化曲线。据图判断下列叙述中，错误的是A丙种群在A、B、C、D、E五点中，A点年龄组成为稳定型，D点种群增长率最大B在被标记的丙部分被甲捕食后，用标志重捕法估算丙的种群密度将偏高 C图中曲线变化的事实说明生态系统具有一定的自我调节能力 D若该生态系统的抵抗力稳定性越强，图中曲线的振幅越小7下列有关说祛不正确的是 A油脂发生皂化反应能生成甘油 B医用酒精浓度越大杀菌消毒效果越好 C毛发
5、和蚕丝的主要成分都是蛋白质 D汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料8根据以下转化关系判断下列说法不正确的是 A反应中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 B反应中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯互为同系物 D将铜丝在空气中灼烧后趁热插入乙醇中可得到乙醛9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1 mol C7H16中含有23 NA共用电子对 B标准状况下，112 L NH3中含有05 NA电子 C1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA D01 molL-l的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为01 NA10下列反应对应的
6、离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2C1+2H+ H2+Cl2 B在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl 2H2O+O2+Cl2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ +Cu Fe2+ +Cu2+ D向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+ S2- Ag2S+2Cl11据媒体报道，美国科学家开发出一种新型锂离子电池，这种新型的超薄可充电电池可以制作在一张纸上，将碳纳米管和锂纳米线固定在纸上做两极，该电池的工作原理为：xLi+C（碳纳米管）LixC。下列说法正确的是 A该电池放电时将电能转变为化学能。 B该电池放电时，电子通过
7、外电路从正极流向负极 C该电池充电时将电池的碳纳米管与外接电源的正极相连 D该电池放电时，电池的负极反应为：LiCxe xLi+C12现有NaCl、Na2 CO3、氨水和稀盐酸四种溶液，已知氨水和稀盐酸中水的电离程度相同，氨水和Na2CO3溶液的pH相同，则下列说法正确的是 A四种溶液中水的电离程度：氨水=稀盐酸 Na2CO3 c（Cl）c（OH）c（H+）13甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知： 2CH4（g）+O2（g） 2CO（g）+4H2（g） H=-71 kJmoll CO（g）+2H2（g） CH3OH（l） H= -905 kJmol1 CH4（g）+2O2（ g
8、） CO2（g）+2H2O（1） H=-890 kJmoll 下列结论错误的是 A80g甲醇完全燃烧生成气态水时放出的热量为1910 kJ B甲醇的燃烧热为764 kJmol-l C由CH4（g）制取l mol CH3OH（l）所放出的热量为126 kJ D反应在低温下可以自发进行二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14 18题只有一项符合题目要求，第19 21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14物理学是一门以实验为基础的学科，物理定律就是在大量实验的基础上归纳总结出来的。但有些物理规律或物理关系的建立并不是直接从实验得
9、到的，而是经过了理想化或合理外推，下列选项中属于这种情况的是 A牛顿第一定律 B牛顿第二定律 C焦耳定律 D法拉第电磁感应定律15压敏电阻的阻值随所受压力的增大而减小，有位同学设计了利用压敏电阻判断升降机运动状态的装置，其工作原理如图所示，将压敏电阻固定在升降机底板上，其上放置一个物块，在升降机运动过程中某一段时间内，发现电流表的示数I不变，且I大于升降机静止时电流表的示数I0。在这段时间内A升降机可能匀速上升 B升降机一定在匀减速上升C升降机一定处于失重状态D通过压敏电阻的电流一定比电梯静止时大16如图所示，质量均为lkg的两个小物体A、B放在水平地面上相距9m，它们与水平地面的动摩擦因数均
10、为=02，现使它们分别以初速度vA=6m/s和vB =2m/s同时相向运动，重力加速度g取l0m/S2 。则它们 A经约092s相遇 B经约138s相遇 C经2s相遇 D不可能相遇17如图所示，质量为3m的竖直光滑圆环A的半径为r，固定在质量为2m的木板B上，B的左右两侧各有一表面光滑的竖直挡板固定在地上，B不能左右运动。在环的最低点静止放有一质量为l的小球C。现给C一个水平向右的初速度v0，C会在环A内侧做圆周运动。为保证C能通过环的最高点，且不会使环在竖直方向上跳起，下面关于初速度v0的最大值和最小值，其中正确的是A最小值为B最小值为2 C最大值为3D最大值为18如图所示，质量为M、倾角为
11、的斜面体A放于水平地面上，把质量为m的小滑块B放在斜面体A的顶端，顶端的高度为h。开始时两者均静止，然后放手，B由A的顶端沿着斜面滑至地面。若以地面为参考系，且忽略一切摩擦力，在此过程中，斜面的支持力对B所做的功为W。下面给出的W的四个表达式中，只有一个是合理的，你可能不会求解，但是你可以通过分析，对下列表达式做出合理的判断。根据你的判断，W的合理表达式应为AW=0BW=CW= DW=19某同学设计了一种静电除尘装置，如图甲所示，其中有一长为L、宽为b、高为d的矩形通道，其前、后面板为绝缘材料，上、下面板为金属材料。图乙是装置的截面图，上、下两板与电压恒定为U的高压直流电源相连。带负电的尘埃被
12、吸入矩形通道的水平速度为v0，当碰到下板后其所带电荷被中和，同时被收集。将被收集尘埃的数量与进入矩形通道尘埃的数量的比值，称为除尘率。不计尘埃的重力及尘埃之间的相互作用。要增犬除尘率，则下列措施可行的是 A只增大电压U B只增大长度L C只增大高度dD只增大尘埃被吸人时的水平速度v020如图所示，匀强磁场的方向竖直向下，磁场中有光滑的水平桌面，在桌面上平放着内壁光滑、底部有带电小球的试管。在垂直于试管的水平拉力F作用下，试管向右匀速运动，带电小球能从试管口处飞出。关于带电小球及其在离开试管前的运动，下列说法中正确的是A小球带负电B小球运动的轨迹是一条抛物线C洛伦兹力对小球做正功D要保持试管匀速
13、运动，拉力F应逐渐增大21如图所示，从地面上A点发射一枚远程地对地弹道导弹，仅在万有引力作用下沿椭圆轨道ABC飞行击中地面目标C，轨道远地点B距地面高度为h。已知地球的质量为M、半径为R，引力常量为G。设导弹经A、B点时速度大小分别为vA、vB。下列说法中正确的是A地心O为导弹椭圆轨道的一个焦点B速度vA 112km/s，vB、“或“=）。（2）K2 FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO+10H2O 4Fe（OH）3+80H+3O2 。在“提纯”K2 FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。 AH2O BCH3COONa、乙醇 CNH4 Cl、乙醇 DF
14、e（NO3）3、乙醇（3）K2 FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。根据污染物的实际情况向污水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2 FeO4处理含NH3的污水时与NH3反应的离子方程式 。27（14分）乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室制备乙酸乙酯的装置如下图所示。有关数据及副反应：CH3CH2OH+HOCH2, CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH（1）在烧瓶中除了加入过量的乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放人几块碎瓷片，其目的是 ；
15、反应中加入过量的乙醇，其目的是 。（2）现对锥形瓶中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下： 向锥形瓶中加入饱和Na2CO3溶液，将混合液体充分振荡后，转入 （填仪器名称）进行分离。分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去 ；再加入（此空从下列选项中选择） ；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，得到纯净的乙酸乙酯。A氢氯化钠 B碱石灰 C无水硫酸钠D生石灰粗产品蒸馏提纯时，下图装置中温度计位置正确的是 。 （3）已知乙酸的密度=105 gmL-3，若在烧瓶中加入乙酸40 mL，收集到的乙酸乙酯的质量为308 g，则乙酸乙酯的产率为 %。28（15分）2013年冬季，雾霾
16、天气多次肆虐我国东部地区。其中汽车尾气是造成空气污染的原因之一，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。 （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在某恒容容器中该反应开始至达到平衡的过程中，下列各项发生变化的是 （填序号）。 A混合气体的密度 B混合气体的压强 C正反应速率 D单位时间内，消耗N2和消耗NO的物质的量之比 （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）， H”、“”或“=”），试解释其原因 。（5）M原子的价电子排布式为 。已知：M单质
17、的密度为gcm3，右图是该单质的晶胞结构图，该晶胞中最近的两个M原子之间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N，M的相对原子质量为a。）38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 有机化合物AG有如下转化关系：已知：请填写下列空白：（1）112 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。 A的分子式是 。A核磁共振氢谱共有 个峰，峰面积之比是 。（2）B和C均为一氯代烃，它们的关系是 。（3）按系统命名法E的名称是 。（4）反应的化学方程式是_ 。（5）只含一种官能团的F的同分异构体还有 种，其中与F有相同官能团的同分异构体盼结构
18、筒式是 。 （6）在一定条件下，由D聚合得到的高分子化合物的结构简式是 。39生物选修1：生物技术实践（15分）生物技术的迅速发展，给社会带来了巨大的经济效益，改善了我们的生活，越来越受到社会广泛重视。请回答下列关于生物技术方面的问题：（1）腐乳又称豆腐乳，它是一种经过微生物发酵的豆制品。制作腐乳时有多种微生物参与了豆腐发酵，其中起主要作用的是 。（2）果酒是水果本身的糖分被酵母菌发酵成酒精的酒，具有原果实特有的芳香。某同学为了检验果酒液面漂浮的一层菌膜是否是单一菌种，首先需配置培养基，等培养基凝固后，需要 放置；接种常用 和 两种方法。（3）精油是从植物的花、叶、茎、根或果实中，通过一定方法
19、制取的挥发性芳香物质，其中玫瑰精油被称为“精油之后”o下图是实验室提取玫瑰精油的流程：因玫瑰精油化学性质稳定，难溶于水，易溶于 ，能随水蒸气一同蒸馏，因此采用水蒸气蒸馏法。 向上述流程中的“油水混合物”中加入 会出现明显的分层，然后用 将这两层分开，得到粗提物。分离的油层还会含有一定的水分，一般可以加入一些无水 吸水，放置过夜，再除去该固体物就可以得到玫瑰精油了。40生物选修3：现代生物科技专题（15分） 动物生物反应器是以基因工程技术为核心，以动物为“车间”，低成本大规模生产高附加值重组药物蛋白的新一代生物制药技术。下图是利用奶牛生产血清白蛋白的图解，据图回答问题：（1）在此过程中涉及的现代生物技术主要有 （至少答出两种）。（2）图中一般经 处理可以得到。（3）图中的为 如果的数量太少，常用 来扩增；要使人的血清白蛋白基因只在转基因牛的乳腺细胞中选择性表达，则在进入之前要在的首端前接上 ；能实现进入的常用方法是 技术。（4）当早期胚胎发育到 阶段时，将胚胎移人的子宫内；科学家还可将早期胚胎采用桃械方法切割成两等份，经移植获得同卵双胎，该技术称为 。21