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1、氯气,1. 最外层电子数均为7个，化学性质相似。 2. 电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，化学性质递变。,氯气,物理性质,化学性质,与金属单质,与非金属单质,与水,与碱,氯气的制备,氯元素,Cl的检验,与某些化合物,其它化合物,氯气是黄绿色 有刺激性气味，有毒的气体 易液化 密度比空气大 能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,向上排空气法收集,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,加压液化，贮存在钢瓶中,氯气的物理性质,1.氯原子的最外层有7个电子，有强烈获取一个电子的能力。 2.氯元素是典型的非金属元素，其单质的性质非常活泼，表现出极强的氧化性。 3.氯元素的化合价由0价降至1价,氯气与铜
2、反应：,氯气与铜反应：,金属与氯气反应生成高价氯化物。,例2：以单质为原料制取FeCl3与FeCl2。,FeCl2： H2+Cl2 2HCl Fe+2HCl FeCl2+H2,例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl,（C）,H2与Cl2迅速化合,H2在Cl2中燃烧,氯气与氢气反应,氯气与磷反应,PCl5：固体,PCl3：液体,氯气与磷反应，生成白色烟雾,什么叫燃烧？燃烧是否一定要有氧气参加？,燃烧不一定要有O2参加，任何发光，发热的剧烈的氧化还原反应都可以反应叫燃烧。,烟：,雾：,烟雾：,大量细小固体颗粒
3、分散在气体中的现象。,大量细小液滴体颗粒分散在气体中的现象。,大量细小液滴与大量细小固体颗粒同时分散在气体中的现象。,氯气与水的反应：,氯气与水的反应：,氯气与水的反应：,氯气与水的反应：,氯气与水的反应：,实验4-4：,氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”。氯水因溶有氯气呈黄绿色。溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸与次氯酸。,Cl2+H2O HCl+HClO,3.次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。,现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。,结论：氯水久置会发生变质。,保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。,1. 次氯酸有强氧化性、漂白性,次氯酸（HClO
4、)的性质：,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,例3：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液,（AB）,氯气与碱反应： Cl2 + 2NaOH(冷） NaClO + NaCl+ H2O 3Cl2+6NaOH(热) NaClO3+5NaCl+3H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O,漂白粉,Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO,漂白粉漂白
5、原理：,例4：漂白粉在空气中易失效的原因是 CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化,（C）,结论：氯气有较强的氧化性，可以与很多有较强还原性的物质反应。,例5：生产氯气的工厂里，人们常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，若有白烟，则说明已泄漏氯气，这是什么道理？,氯气的制法 工业电解食盐水 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 实验室制法氧化HCl MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2K
6、Cl+2MnCl2+5Cl2+8H2O KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O,分析这几个反应中电子的转移情况，氧化剂是哪些物质？,根据氯气的物理性质，可以用什么方法收集氯气？能否用排水法收集？,氯气的收集：向上排空气法或排饱和食盐水法。,多余的氯气如何处理？为什么？,氯气有毒，多余的氯需用浓NaOH溶液吸收,可用饱和食盐水吸收HCl 可用浓硫酸干燥Cl2,例6：在下图所示的装置中，A是Cl2发生装置，C，D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中的细铜丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为余气吸收装置。,试回答： （1）Cl2通过C，D两个装置 的作用是 。 （2）F中的现象为 ，生成物是 。 （3）写出在A，E，G中发生反应的化学方程式： A： ， E： ， G： 。,氯离子的检验,结论：可以用稀HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl，现象产生了不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀。,