《江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习5元素及化合物第3课时学案无答案沪教版201707.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习5元素及化合物第3课时学案无答案沪教版201707.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、5 5 元素及化合物（第 3 3 课时） 【学习目标】1掌握酸碱盐的性质和用途;中和反应及其应用； 2了解酸的组成特点，知道浓硫酸的稀释方法； 3掌握碳酸盐、铵盐的检验方法。 【学习重点】掌握酸碱盐的性质和用途;中和反应及其应用； 【学习难点】掌握酸碱盐的性质和用途;中和反应及其应用； 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 一、知识准备 1.自主完成下列练习检查酸和碱的性质掌握程度。 酸 物理性质（浓） 化学性质 盐酸 硫酸 浓硫酸具有的特殊的化学性质 。稀释浓硫酸时要将 。 碱 物理性质 化学性质 烧碱 熟石灰 下列气体可用 NaOH固体来干燥的气体有（ ） ASO2 BO2 CHCl DNH
2、3 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊试液 酚酞试液 1 PH 共同含有的微粒 2常见的化肥有 、 、 、 、氨水是一种 肥显 性，NH4H2PO4名称是 ，是 肥。使用化肥是不可将铵态氮肥与 混用，理由是 ，以氯化铵为例写出反应的化学方程式 。 二、合作、研讨与点拨 活 动 一 、 例 1 1、 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ） A B C D 例 2 2、下列各组物质，能在 pH= 1 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ） ANaNO3 HCl Na2SO4 BNaNO3 NaCl CuSO4 CNaCl Na2SO4 Na2CO3 DNaOH CaCl2 Na
3、2CO3 活动二、例 3 3、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。 设计了如下方案进行实验： （1） 描述 A 中发生的现象： 。 （2）根据我们所学的知识，你认为 A 装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明 鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ 。写出该装置中发生反应的 化学方程式： （3）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是： （填写各接口字母） 。其中，C 装置的作用 是： 。 例 4 4、如图 U 形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右 两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。 （ 1） 开 始 时 管
4、溶 液 呈 红 色 。 酚 酞 的 作 用 是 。 （2）摇晃 U 形管 U 形管中溶液全部呈无色，将 U 形管摇晃的目的是 此时，除酚酞外，溶液中一定含有的溶质的名称为 ，写出上述反应的化学方程 式 。可能含有的溶质的化学式为 ，检验是否含有该溶质的方 法有 、 、 。 三、总结、反思与提升 【拓展提升】 下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不 同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。 图中“”“”表示两端的物质问能发生化学反应；表示物质间存在 转化关系；部分反应物、生成物已略去。 （1）写出甲的化学式 。 （ 2） 若 乙 在 常 温 下 为 液
5、体 ， 丙 可 用 来 改 良 酸 性 土 壤 ， 则 乙 的 化 学 式 为 ，丙的化学式为 。 若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为 ，丙能 与中的丙发生复分解反应，其化学方程式为 (写出一个即可)。 写 出 中 的 乙 和 中 的 乙 发 生 化 合 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 四、自检、反馈与巩固 【课堂反馈】 1下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是 （ ） A碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B氢氧化钠 纯碱 NaOH C酒精 乙醇 C2H5OH D氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2 2以下各类物质中一定含有氢元素的是 （ ） 酸 碱 盐 氧化物
6、A B C D 3现有常温下的三种溶液：纯碱溶液食盐水食醋，pH大小关系为（ ） A B C D 3 4下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是 （ ） A其水溶液能使石蕊溶液变蓝 B能去除油污，可做厨房的清洁剂 C固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【课后作业】 1下列对实验意外事故的处理错误的是 （ ） A硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液 2. 现有
7、Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀 H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反 应有 （ ） A7 个 B6 个 C5 个 D4 个 3下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A H2 HCl 通过饱和的 Na2CO3溶液 B KNO3晶体 NaCl 高温下制成饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤烘干 C NaCl 晶体 Na2CO3 加稍过量稀盐酸，蒸发结晶 D KCl 溶液 K2SO4 加稍过量 Ba（NO3）2溶液，过滤 （选做）4.实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制 CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍 有剩余时，通常认为反
8、应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究： 【实验操作】 （1）向试管中加入 5 粒石灰石，倾倒约试管体积 1/3 的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后， 仍有固体剩余；将试管静置。 （2）取上层清液，用 pH 试纸测得溶液 pH=2，说明溶液显_性；pH“测定中， 上层 ”清液滴到试纸上 的后一步操作是_。 【实验思考 】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液 pH=2的有哪些？ 【实验探究 】 （1）甲同学通过实验排除了 CaCl2的可能性。简述其实验方案_。 （2）乙同学将 CO2通入蒸馏水中至饱和，测得 pH5。 4 （3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_。 【实验思考 】试管中剩余固体是否仍含有 CaCO3？ 【实验探究 】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。 （1） 由此得出的结论是 ；写出反应的化学方程式 。 （ 2） 比 较 稀 盐 酸 加 入 前 后 的 实 验 现 象 ， 解 释 “又 有 大 量 气 泡 产 生 ”的 原 因: 。 【拓展延伸】 （1）反应剩余液放置一段时间后，溶液 pH 增大，其主要原因是 。 （2）假如用 100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。 收集到的 CO2质量 “（选填 ”“、 ”“、 =”）8.8g。 5