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1、江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（一）化学(满分120分，考试时间100分钟)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Fe56Cu64Ba137第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是()A. NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨B. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D. 用CO2合成聚碳酸酯
2、可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 丙烯的结构简式：C3H6B. 氢氧根离子的电子式：HC. 质子数53，中子数78的碘原子：ID. 氯离子的结构示意图：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H)1.0 molL1的溶液中：Na、SO、S2、SOB. 常温下，c(H)/c(OH)11010的溶液中：Ca2、Mg2、HCO、IC. 由水电离的c(H)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Cl、NOD. 使甲基橙变红色的溶液中：Fe2、K、NO、SO4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是()A. 盐析可提纯蛋白质但
3、并不能保持其生理活性B. Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐D. SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色5. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是()A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C. 装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D. 装置丁：实验室制取乙酸乙酯6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB. 12 g金刚石含有的共价键数为4NAC. 标准状况下，22.4 L甲苯中含CH数目
4、为8NAD. 0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OC. 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO8. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeC
5、uCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. B. C. D. 9. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A. 原子半径：ZWRB. 对应的氢化物的热稳定性：RWC. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10. 有一种便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50 W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物
6、，在熔融状态下能传导O2，下列对该燃料电池的说法不正确的是()A. 通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H820e10O2=3CO24H2OB. 该电池的总反应是C3H85O2=3CO24H2OC. 电路中每流过5 mol电子，标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化D. 在熔融电解质中，O2由负极移向正极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是()A. 常温下
7、，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变大B. 2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)的Hc(HCO)c(OH)c(H)B. pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)D. 0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL115. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物
8、质的量n(SO2)/mol0.4000.800.02n(O2)/mol0.2400.480.04n(SO3)/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率/%80123下列判断中，正确的是()A. 乙中SO3的平衡转化率为120% B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C. 平衡时，3”“”或“”)0。(2) 写出上述反应平衡常数的表达式：K_，且数值结果为_。【方法二】以天青石为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：(3) 写出反应2的化学方程式：_。(4) 写出反应1需控制温度在8085 左右的原因：_。(5) 从滤液1中可获得一种可用作化肥的副产品为_(填化学式)。【方法三】以天青石
9、为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1 0001 200 时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：4C(s)SrSO4(s)=SrS(s)4CO(g)；HSrS(s)2O2(g)=SrSO4(s)；H12C(s)O2(g)=2CO(g)；H2(6) 已知：H1a kJmol1；H2b kJmol1，则H_(用含a和b的代数式表示)。19. (14分)已知含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。(1) 在含6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使6价铬还原成3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3和Cr3转化为Fe
10、(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：_。 向铬酸盐溶液中加入酸时，溶液由黄色变为橙色，表明CrO转变为Cr2O。反之，向重铬酸盐溶液中加入碱时，溶液又由橙色变为黄色，又转变为铬酸根。写出铬酸根离子与重铬酸根离子互相转化的离子方程式：_。(2) 将含6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成的Fe3和Cr3在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。 写出阳极的电极反应式：_。 电解法中加入氯化钠的作用是_。(3) 某化学兴趣
11、小组以含6价铬和2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。 取100 mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑。得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为_时，锰、铬去除率最好。 取100 mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH_时锰、铬去除率最好。20. (12分)复盐KxFe(C2O4)y3H2O(Fe为3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来测定这种材料的组成。称取一定质量的晶体置于锥形瓶中
12、，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O转化为H2C2O4后用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液36.00 mL时恰好完全反应(C2O会转化成CO2)；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3完全转化为Fe2，用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，当Fe2完全氧化时，用去KMnO4溶液6.00 mL。(1) 第一次滴定的离子方程式为_。(2) 第二次滴定时终点的颜色变化为_。(3) 配制100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有_(填仪器名称)。(4) 通过计算确定该材料的组
13、成。21. (12分)铜盐溶液在工农业生产和生活中有广泛的应用。(1) Cu2的电子排布式为_。(2) 硫酸铜溶液中的硫酸根离子的空间构型是_。(3) 在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42，则1 molCu(CN)42中含有的键的数目为_。(4) 氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。(5) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_。(6) 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是_。江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（一）化学参考答案及评分标准1. D2. C3. C4. B5. C6. A7. D8. B
14、9. C10. D11. A12. B13. BC14. CD15. CD16. (12分，每空2分)(1) BD 边通氯化氢边加热 加水浸没沉淀，让水流过过滤器，重复几次(2) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3) 2Mg1.5Al4H1530HCl=3MgCl28AlCl330H2(4) 310417. (16分，除标注外每空2分)(1) (酚)羟基、羧基4(2) 取代反应18. (14分，每空2分)(1) (2) 3103(3) SrCl22NH4HCO3=SrCO32NH4ClCO2H2O(4) 温度过低反应速率太慢，温度过高加快了NH4HCO3的分解速率从而加大原料的损失，同时
15、能耗增大(5) (NH4)2SO4(6) (2ba) kJmol119. (14分，每空2分)(1) Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O Cr(OH)3OHCrO2H2O Cr2OH2O=2CrO2H(2) Fe2e=Fe2 增强溶液的导电性(3) 14%15%之间都正确 420. (12分)(1) 2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(2分)(2) 当加入最后一滴时，刚好出现红色且半分钟不褪色(2分)(3) 100 mL容量瓶、酸式滴定管(2分)(4) 2KMnO45C2O则n(C2O)9103 mol(1分)KMnO45Fe25Fe3(1分)则n(Fe3)3103 mol(1分) 根据电荷守恒：x32y(1分)则x3，y3(1分)该材料的组成为K3Fe(C2O4)3H2O(1分)21. (12分，每空2分)(1) Ar3d9(2) 正四面体(3) 8 mol或86.021023(4) sp3、sp2(5) 2Cu(OH)2CH3CHONaOHCH3COONaCu2O3H2O(6) Cu2O10