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1、第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护玩转江西6年中考真题（20112016）命题点1金属材料(6年3考)1. (2012江西1题2分)下列生活用品用金属材料制作而成的是()2. (2015南昌11题2分)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物，但现实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是()A. 使用含铝膨松剂制作油条B. 使用铁锅代替铝制炊具C. 用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D. 用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸3. (2012江西12题3分)物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释合理的是()A. 生铁与钢的性能不同的
2、原因是含碳量不同B. 稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都含有酸根离子C. H2O与H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同D. 金刚石与石墨的物理性质差异大的原因是_4. 2013江西19(2)题1分金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：(2)将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜_纯铜(填“”、“”或“”)。5. 2011江西17(2)题1分江西是个好地方，鄱阳湖上渔船飘，钨矿稀土是宝藏，南丰桔子甜又香，景德镇瓷器美名扬(2)赣南有丰富的钨矿，制作灯丝选用钨而不用其他金属的原因是钨具有_的性质。拓展猜押铁锅是生活中常见的炊具，下图是铁
3、锅的示意图。(1)铁锅含有的金属单质是_(写化学式)，属于非金属材料的是_。(2)用铁制作铁锅是利用铁的_性。命题点2金属资源的利用和保护(6年4考)6. (2012江西8题2分)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C; Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是()A. B. C. D. 7. 2013江西19(3)(4)题3分金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：(3)工业炼铁的反应原理是Fe2O33CO 2Fe3CO2，该反应中体现了CO具有_性；(4)铝制品
4、具有很好的抗腐蚀性能，其原因是(用化学方程式表示)_。8. (2011江西28题6分)铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？【实验方案】实验序号实验1实验2实验3方案 现象A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象_与A中的现象相同结论溶液中对氧化膜产生破坏作用的离子可能是_除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式为_验证了实验1的结论【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，
5、她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是_。9. (2012江西23题10分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。第9题图(1)上述反应产生二氧化碳的质量为_g；(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：_(用m表示)。拓展猜押铁是目前世界年产量最多的金属。(1)如图是一氧化碳还原氧化铁
6、的实验装置图，回答下列问题：写出甲处玻璃管中发生的化学反应方程式_。下列关于该实验的说法正确的是_。(填字母)A. 装置甲处玻璃管内黑色粉末变红B. 实验结束时，应先熄灭甲处的酒精喷灯C. 一氧化碳发生了还原反应(2)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏采取的防锈措施是_，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有_。(答一点即可)答案1. B【解析】A中陶瓷是无机非金属材料；B中不锈钢是合金，属于金属材料；C中塑料属于有机高分子材料；D中玻璃属于无机非金属材料。2. A3. A碳原子排列方式不同4. (2)(1分)【解析】(2)黄铜可在纯铜上划出痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大。5.
7、(2)熔点高(1分)【拓展猜押】(1)Fe玻璃、塑料(2)导热6. C【解析】由题可知，红褐色物质的成分是氧化铁，根据脱氧剂的成分分析，该脱氧剂的原理是利用铁生锈消耗包装盒内的氧气和水，所以脱氧剂中一定含氧化铁，还可能含有铁，由于活性炭在常温下化学性质稳定，所以脱氧剂中一定含有氧化铁和活性炭，可能含有铁粉。7. (3)还原(1分)(4)4Al3O2= 2Al2O3(2分)【解析】(3)在工业炼铁中，一氧化碳可夺取氧化铁中的氧，说明一氧化碳具有还原性。(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，主要原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面阻止其进一步被氧化。8. 【实验方案】氯离
8、子(1分)铝片表面有红色固体析出(1分) 2Al3CuSO4= 3CuAl2(SO4)3(2分)氯化钠(1分)【反思】钠离子(1分)【解析】【实验方案】实验1中的两个实验除了氯离子和硫酸根离子不同之外，其他条件完全相同，依据实验现象，可得出结论为起破坏作用的是氯离子；实验2中，依据实验结论可逆推出实验现象为铝片表面有红色固体析出；实验3中，由于和A中的现象相同，据此可知该钠盐中一定含氯离子，所以为氯化钠。【反思】由实验3只能验证NaCl对氧化膜产生破坏作用，而没有具体到是Na还是Cl，因此再加入Na2SO4溶液的目的是验证Na对氧化膜不产生破坏作用。9. (1)6.6(2分)(2)解：设该赤铁
9、矿石中氧化铁的质量为x3COFe2O3 2Fe3CO2(1分) 160 132 x 6.6 g(1分)(1分)x8.0 g(1分)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为100%80%(1分)答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。(设、答全对得1分)(3)100%(2分)【拓展猜押】(1) 3COFe2O3 2Fe3CO2B(2)刷漆寻找金属代用品(或合理开采金属矿物或回收利用废旧金属等)【解析】(1)甲处发生的反应是在高温下CO还原氧化铁，反应的化学方程式为3COFe2O3 2Fe3CO2；实验过程中可观察到装置甲处玻璃管内红色粉末变为黑色，A错误；实验结束时为了防止铁再次被氧化，应先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却，B正确；反应中CO被氧化，发生了氧化反应，C错误。(2)防止铁锈蚀就是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝空气(氧气)或水，可在铁栅栏上刷漆；保护金属资源的措施除了防止金属锈蚀外，还可以寻找金属代用品、合理开采金属矿物或回收利用废旧金属等。4