《福建省三明市2016_2017学年高二化学第二学期阶段考试试题1201708160324.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省三明市2016_2017学年高二化学第二学期阶段考试试题1201708160324.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2016-2017学年第二学期阶段（1）考试高二化学试题（考试时间2017年3月21号上午10:2011:50 ）注意事项：1.全卷共6页，16页为试题部分；全卷二大题27小题；满分100分；2.请严格按照答题卷上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题、草稿纸上答题无效。第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分；每小题只有一个正确答案）1下列说法中正确的是（）A同一原子中，ls、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同B能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道C“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点Ds电子云是球形对称的，其疏密程度表示电
2、子在该处出现的几率大小2下列有关化学用语正确的是（）A某元素基态原子的轨道表示式：BNH4Cl电子式为：CCa2基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6DF原子的结构示意图： 3下列说法正确的是（）A同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强B IA族元素的金属性比A族元素的金属性强C A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小4氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为（）Aabc Bcba Cbca DbaZ-，质子数：cd B氢化物的稳定性：H2YHZC第一电离能：XW，原子半
3、径：XYWX6氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，有关它们的下列说法正确的是（）AClO-中氯元素显+1价，ClO-具有很强还原性B这些离子结合H+的能力，ClO4-最强C这些离子中的氯原子都采取sp3杂化DClO3-是NO3-的等电子体，其空间构型为平面三角形7下列微粒，其中心原子孤电子对最多的是（）AH2O BNH3 CNH4+ DBC138 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63
4、d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子9下列说法错误的是（）A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子内氢键键能大DNH3在水中溶解度很大，除了NH3分子有极性外，还因为NH3分子与H2O分子间可形成氢键10下列物质中，中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH2O（甲醛）相同的是AH2S BNH3 CCH2Br2 DBF311 下列各项叙述中，正确的是（）A所有原子任一
5、能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B基态原子价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s212下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（）XWYRZAW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CX元素是所有元素中电负性最大的元素DP能级未成对电子最多的是Z元素13四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原
6、子的最外层电了数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）AW与Y通过离子键形成离子化合物B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZCWZ4分子是由W、Z原子通过极性键结合非极性分子DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z14用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A SO2、CS2、HI都是直线形分子 BBF3键角为120o，NF3键角大于120o。 CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 DPC13、NH3、PC15都是三角锥形分子
7、15有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是（）新戊烷(CH3)4C 乳酸CH3CH(OH)COOH 甘油 A B 和 C 和 D 16在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是（）A图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系17美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代
8、表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是（）A每个N5+中含有35个质子和36个电子 B 该离子中只含有非极性键C该离子中含有2个键 DN5+与PO43-互为等电子体18下列说法正确的是（）A键的极性:NH键比PH键强，所以NH3的沸点比PH3高BH3O+中O原子釆取sp3杂化，空间构型为三角锥形C2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道D H3O+中配体为O原子19以下有关元素性质的说法不正确的是（）A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B下列原子的价电子排布中，ns2np1ns2np2n
9、s2np3ns2np4对应的第一电离能最大是CNa，K，RbN，P，AsO，S，SeNa，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能（kJmol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+.20A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C3+离子d轨道处于半充满状态；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 （）A原子序数排序A D B C21下列说法中正确的是（）AABn型
10、分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp1、sp2、sp3 杂化D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是122了解有机物分子中化学键的特征以及成键方式是研究冇机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是（）A烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化B乙炔分子中的碳碳三键由1个键、2个键组成C苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键D乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原
11、子的s轨道重叠形成3个C-H键第卷（非选择题 共56分）二、非选择题（本题包括5小题共56分）23下列7种物质：白磷（P4）；水晶；氯化铵； 氢氧化钙； 氟化钠； 过氧化钠； 干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：既有范德华力，又有非极性键的晶体是，只存在离子键的是，熔化时只破坏范德华力的是24前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2回答下列问题：（1）A_B_C_D_（填元素符号）（2）D2+的价层电子轨道表示式为C元素
12、在周期表的位置_ （3）四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是（填元素符号）（4）C能导电的原因_25下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)基态Ca原子的最外层电子排布式为_(2)Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子为_（填化学式）。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_(4)根据价电子互斥理论预测CA4+离子的空间构型为_。A、B、
13、C、D、E原子相互形成的物质中，同时含有离子键、配位键、共价键的化学式是_（任写一种）；1mol该物质中含键的数目是_。26下表是前18号元素中的某些元素性质的一些数据： 性质 元素甲乙丙丁戊已庚辛原子半径（10-10m）1.021.860.741.430.770.750.990.37最高价态+6+1+3+4+5+7+1最低价态-2-2-4-3-1请回答下列问题：(1)己原子核外电子运动状态共有_种，L层p电子比s电子多_个。(2)以上8种元素中，第一电离能最小的是_(填元素名称)。(3)基态甲原子的核外电子排布式为_。(4)上述丙、戊、庚三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足
14、8电子稳定结构的物质可能是_(写分子式，任写两种即可)。元素丁和己形成的化合物的化学式为_。(5)若把戊、己、辛元素记为A、B、D，已知：AD4BD3沸点(K) 101.7239.7从上表中物质的相关数据分析BD3和AD4沸点高低的可能原因是_。27第四周期过渡元素Mn、Fe、Cu可与C、H、O形成多种化合物(1)下列叙述正确的是_(填字母)ACH2O与水分子间能形成氢键BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子DCO2分子中的键角比H2O分子中的键角大。(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素 电离能/kJmol-1Mn
15、FeI1717759I215091561I332482957Mn元素基态原子价电子排布式为_，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_(3)根据元素原子的电子排布特征，请写出Fe的原子结构示意图_(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_根据价电子互斥理论，请写出CNO-的空间构型_(5)向盛有硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水，直至得到深蓝色的透明溶液：写出有关反应的离子方程式：_、_。深蓝色透明溶液溶质阳离子
16、中除了含共价键外还有_键（选填“配位键”或“离子键”或“金属键”），请用图示方式画出该化学键_参考答案：1-5DCCDD 6-10CABCD 11-15ACACB 16-20DBBDC 21-22AD23、（6分），24、（12分）（1）F、K、Fe、Ni （2） 四 （3）K、F（4）金属Fe中存在“自由电子：25、（11分）(1) 4s2 (2)d；O；N2； (3)CH4、CH3OH(4)正四面体； NH4Cl. 4NA26、（10分）（1）7、1 （2）钠（3）1s22s22p63s23p4（4）CCl4、CO2 AlN （5）NH3分子间存在氢键27、（17分）（1）AD（2）3d54s2 Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。（3）略（4） NOC 直线形（5）Cu2+ +2NH3H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+ Cu(OH)2 +4 NH3H2O = Cu(NH3)42+ +2 OH- + 4H2O 配位键 略 8