《2017_2018年高三化学第六章专题十三化学反应的速率与限度学业水平过关20170802237.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018年高三化学第六章专题十三化学反应的速率与限度学业水平过关20170802237.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、专题十三 化学反应的速率与限度一、单项选择题(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1(2017广州学考模拟)下列做法能加快化学反应速率的是()A延长反应时间B使用合适的催化剂C及时挪走生成物 D降温解析：延长反应时间，不能加快化学反应速率，A错；及时挪走生成物不能加快化学反应速率，C错；降温不能加快化学反应速率，D错；B显然正确。答案：B2一定温度下，对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()A降低温度 B恒容充入氮气C恒压充入氦气 D恒容充入氦气解析：A降低温度，化学反应速率降低，错误；B.恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应
2、速率加快，正确；C.恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低，错误；D.恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。答案：B3下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A钢铁腐蚀 B食物腐败C炼钢 D塑料老化解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。答案：C4对于在密闭容器中发生的化学反应N23H22NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则()A只有正反应速率增大 B逆反应速率减小C正、逆反应速率同时增大 D正、逆反应速率同时减小解析：只增加N2的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反
3、应速率也加快，C正确。答案：C5把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()(导学号 58540242)A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量固体NaCl解析：Na和Cl没有参加反应，加入NaCl不会影响氢气产生的速率。答案：D6在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1解析：利用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，可将各物质表示的化学反应速率转化为同一物质来表示，如转化为A来表示；A项v(A)0.5 molL1s1，B项
4、v(A)2 v(B)0.6 molL1s1；C项v(A) v(C)0.53 molL1s1；D项v(A)v(D)0.5 molL1s1，故表示反应速率最快的是B。答案：B7在恒温下的V L密闭容器中，有可逆反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)。能说明已达到平衡状态的是()A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色逐渐变浅D混合气体物质的质量发生变化解析：在一定条件下，当可逆反应的正逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量保持不变的状态，则为化学平衡状态。A项不能满足速率之比等于相应的化学计量数之比，所以A不能说明；反
5、应后气体的体积是减小，因此当反应器中压强不随时间变化而变化时，能说明化学反应达到平衡状态；颜色深浅和浓度有关系，所以C不可以说明。反应物和产物均为气体，因此D项也不能说明达到平衡状态。答案：B8(2016广州模拟)化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是()A反应不再进行B反应物浓度等于生成物浓度C反应物质量等于生成物质量D各组分浓度不再随时间而变化解析：化学反应处于平衡状态时，反应还在进行中，A错；反应物浓度一般不等于生成物浓度，B错；反应物质量不一定等于生成物质量，C错；D明显正确。答案：D9对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2(g)18O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是()A容
6、器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子B18O只存在18O2分子中C容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子D反应达到限度时，容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子解析：该反应是可逆反应，18O2可以与SO2生成含18O的SO3，含18O的SO3也可以分解出含18O的SO2。答案：C10下列说法正确的是()(导学号 58540243)A无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3 B任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
7、解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，故B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。答案：A11下图是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正反应Bt1时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化解析：化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等(但不为0)的状态，D正确。答案：D12一定温度下，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()(导学号 585
8、40244)A混合气体的压强不再变化B混合气体的颜色不再变化C反应速率v(H2)0.5v(HI)Dc(H2)c(I2)c(HI)112解析：A该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B.碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C.反应速率之比始终与化学计量数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D.各物质的浓度与化学计量数没有必然联系。答案：B13在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.0500.025 00.012 50.0080.0080.0
9、08该反应达到平衡状态的时间是()A3 min B1 minC2 min D0 min解析：3 min以后n(SO2)不再发生变化。答案：A14关于化学反应限度的叙述，下列说法错误的是()A不同的化学反应限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应并不会停止解析：A、B、D显然正确；无法通过延长化学反应的时间来改变反应的限度，故C错。答案：C15在一定条件下，发生CONO2CO2NO的反应，达到化学平衡后，下列条件改变，不能使混合气体颜色发生变化的是()(导学号 58540245)A使用催化剂 B
10、改变温度C改变反应物浓度 D充入O2解析：NO2是有色气体，其他气体是无色气体。A项，使用催化剂，不破坏化学平衡状态，混合气体颜色不发生变化；B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化，改变温度和浓度能破坏化学平衡状态，充入O2能与NO反应破坏化学平衡状态。答案：A二、单项选择题(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)16用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()(导学号 58540246)A给反应体系适当加热B向反应体系中加水稀释C向反应体系中加入适量浓盐酸D将铁片换成铁粉解析：升高温度、增大浓度、使用催化剂或增大固体反应物的接触面积都能使反应
11、速率增大，加水稀释会使反应物浓度减小，反应速率随之减小。答案：B17反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是()A升高温度能加快反应速率B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大O2的浓度能加快反应速率DSO2与O2能100%转化为SO3解析：升高温度、增大浓度、使用催化剂都能使反应速率增大，故A、B、C说法正确；而可逆反应不可能转化率达到100%，即所有反应物与生成物是同时存在于反应体系中，D错误。答案：D18在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是()A容器
12、内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z解析：该反应的正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。因此A、B两项正确；容器内X、Y、Z浓度之比为122为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，C错；反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z这一关系，而同时消耗0.2 mol Z，则表明反应已达平衡状态。答案：C19用下列方法制取氢气，反应速率最大的是()A冬天，块状的锌与2
13、 mol/L稀硫酸溶液反应B冬天，粉末状的锌与2 mol/L稀硫酸溶液反应C夏天，块状的锌与2 mol/L稀硫酸溶液反应D夏天，粉末状的锌与2 mol/L稀硫酸溶液反应解析：温度越高、浓度越大、固体反应物的表面积越大，则化学反应速率越大，故D正确。答案：D20实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A用锌粉代替锌粒B改用3 mol/L硫酸溶液C改用热的2 mol/L硫酸溶液D向该硫酸溶液中加入等体积的水解析：升高温度、增大浓度、使用催化剂和增大固体反应物的表面积都能使反应速率增大，故A、B、C项可以增大反应速率；D项是在硫酸溶液中加水，会导致其浓度减小
14、，反应速率减小。答案：D21下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是()A当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度B当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变D化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变解析：可逆反应的化学平衡状态是一种动态平衡，即正逆反应速率相等但不等于0，此平衡状态受外界条件影响，条件改变，平衡可改变，故BCD说法错误；平衡状态是一定条件下该可逆反应达到的最大反应限度，A正确。答案：A22关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A空气量越多越好B固体燃料颗粒越细越好C
15、同等情况下，气体燃料燃烧效率比固体燃料的燃烧效率要高D温度必须达到燃料的着火点解析：燃料燃烧时，空气的量并不是越多越好，过量的空气会带走一部分热量，造成能量的损失。答案：A23能充分说明可逆反应N2(g)O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是()(导学号 58540247)AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D单位时间内每生成n mol N2，同时生成 2n mol NO解析：A项，平衡时以消耗O2表示的正反应速率与以消耗NO表示的逆反应速率数值上不相等；B项，对任意一个可逆反应，体系中的各物质都同时存在，故不能作为化
16、学平衡状态判断的依据；C项从反应方程式看反应体系中总的物质的量始终不变，故系统中物质的量不变，不能作为判断依据；D项，逆反应速率与正反应速率相等，即达到平衡状态。答案：D24下列说法错误的是()(导学号 58540248)A催化剂可以改变化学反应速率B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3D锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率答案：C25把铁片放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A硫酸的浓度 B铁片的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4固体解析：改变温度、浓度、使用催化剂都能改变化学反应速
17、率，对于固体反应物，还可以通过改变其表面积(反应接触面积)来改变反应速率，故ABC能影响氢气的产生速率，D项加入的是与反应无关的少量Na2SO4固体，没有改变影响反应速率的因素。答案：D三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有23项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)26下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是()(导学号 58540249)A升高温度B增大反应物浓度C将块状固体反应物磨成粉末D增大压强解析：升高温度使化学反应速率加快，A正确；增大反应物浓度也能使化学反应速率加快，B正确；将块状固体反应物磨成粉末能使化学反应速率加快，C正确；对
18、于没有气体参加的反应，改变压强，化学反应速率不变，D错误。答案：ABC27在密闭容器中，发生反应2A(g)B(g)=3C(g)4D(g)，下列情况能够加快该反应速率的是()A缩小容器体积 B加入催化剂C降低温度 D增加气体A的用量解析：降低温度，反应速率一定是降低的，C错；A、B、D都是加快反应速率。答案：ABD28(2017广东学考模拟)100 mL 2 mol/L 的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是()A升高温度B加入少量的Na2SO4溶液C改用纯度高的锌粒D锌粒改用锌粉解析：升高温度，能加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，A正确；加入少
19、量的Na2SO4溶液，反应速率变慢，但不影响生成氢气的总量，B错误；改用纯度高的锌粒，将使反应速率变慢，C错误；D显然正确。答案：AD29用于实验室或工业生产制备物质方法不合乎实际的是()(导学号 58540250)A金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C用浓硫酸和大理石制CO2气体D氯气和石灰乳作用制漂白粉解析：金属钠在氯气中燃烧制氯化钠经济成本非常高；氢气和氯气混合后光照，化学反应速率快易爆炸；浓硫酸和大理石制CO2气体发生化学反应速率极慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面减少接触面积，可使反应停止；氯气和石灰乳反应制漂白粉是工业常用方法。答案：ABC30(2017广州学考模拟)在反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施有()A增大压强 B通入CO2C增加碳的量 D升高温度解析：升高温度、增大浓度、使用催化剂都能使反应速率增大，这里的增大压强和通入CO2都相当于增大浓度，而对于固体反应物，需要通过改变其反应接触面积来改变反应速率，故A、B、D说法正确，C错误。答案：ABD8