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1、实训三 EDTA标准溶液的配制、标定及水硬度的测定,一、实验目的,1.了解水的硬度表示方法 2.掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法 3.掌握EDTA法测定水硬度的原理 4.掌握铬黑和钙指示剂的使用条件和终点变化,二、实验原理,1、EDTA 通常采用间接法配制。 标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、 CaCO3、Bi、Cu、MnSO47H2O、Ni、 Pb等。,为了减小系统误差，实验中常选用CaCO3为基准物，以EBT为指示剂，进行标定。用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点。,+EBT,Ca-EBT,EDTA,Ca-EDTA,+ EBT,Ca2+,无色,蓝色,酒红色,置换出
2、的指示剂指示终点,2、水Ca2+、Mg2+硬度的测定,天然水中含有多种金属离子，其中以Ca2+、Mg2+离子含量较高。过高的Ca2+、Mg2+ 离子，会给工农业生产和日常生活带来很大危害。例如Ca2+、Mg2+ 离子在锅炉中形成锅垢；饮用水中Mg2+ 离子浓度过高会引起胃肠功能紊乱等。我国规定生活饮用水中Ca2+ 离子质量浓度不超过200 mgL1，Mg2+ 离子的质量浓度不超过150 mgL1。 水中的Ca2+、Mg2+ 离子可用EDTA标准溶液进行滴定。,（1）钙镁总量的测定(pH=10),+EBT,Ca-EBT/Mg-EBT,EDTA,标液,Ca-EDTA/Mg-EDTA,+ EBT,置
3、换出的指示剂指示终点,Ca2+/Mg2+,无色,蓝色,酒红色,（2）钙含量的测定(pH=12) 无色 蓝色 酒红色,Ca2+,+,NN,Ca-NN,EDTA,Ca-EDTA,+,NN,置换出的指示剂指示 终点,无色,蓝色,1、EDTA的配制： 台秤称取4.0g EDTA的二钠盐,溶于500ml水中(可加温溶解),长期放置时应贮于聚乙烯瓶中。 2 、EDTA的标定： 分析天平称取CaCO3基准物0.500.55g，置于100mL烧杯中，用少量水先润湿，盖上表面皿，慢慢滴加11盐酸10mL，待其溶解后，用少量水洗表面皿及烧杯内壁，洗涤液一同转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。,三、实验步
4、骤,移取25.00mLCa+溶液于250mL锥形瓶中，加入20mL氨性缓冲溶液，4-5滴铬黑T指示剂。用0.02molL-1EDTA溶液滴定至溶液由酒红变为蓝色，即为终点。平行标定三次，计算EDTA溶液的准确浓度。,3、水的硬度测定,（1）钙镁总量的测定 pH=10 标液 (滴定管) 样液 始(酒红色) 终点(纯蓝色) 平行两份 记录数据V1,水样,EDTA,100.00mL自水 5mL氨缓冲液 少量铬黑T,1,2,3,V1(1) V1(2) V1(3),（2）钙含量的测定 始点(酒红色) 终点(纯蓝色) 平行三份 记录数据,水样,EDTA,pH=12,100.00mL自来 水 4mL 10% NaOH 少量钙指示剂,标液(滴定管) 样液,1,2,3,V2(1) V2(2) V2(3),四、数据记录和结果处理,EDTA溶液的标定记录,记录项目,操作序号,CaCO3质量/g,C(CaCO3)/molL-1,V(EDTA)/mL,C(EDTA)/ molL-1,C平(EDTA)/ molL-1,水的硬度的测定,