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1、专题撬分练 1111 基础组 时间：20分钟 满分：48分 选择题(每小题 6 分，共计 48 分) 12016枣强中学热身下列关系的表述中，正确的是( ) A已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在 a molL1 KHC2O4溶液中，c(C2O24 )Ksp(AgI)；C 错，0.1 molL1的 NaOH 溶液分别中和 pH、体积均相等的 醋酸和盐酸，所消耗 NaOH溶液的体积前者大于后者。 32016衡水中学一轮检测下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A在 CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COOH2O=CH3COOHOH B在 H2O2溶液中，滴加 FeCl3溶液产生气泡：2H
2、2O22Cl=2H2OO2Cl2 C将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu2H=Cu2H2 D向 Cu(OH)2悬浊液中滴加 Na2S 溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s)S2(aq)CuS(s) 2OH(aq) - 1 - 答案 D 解析 A 错，CH3COONa 水解的离子方程式是 CH3COOH2OCH 3COOHOH；B 错，在 H2O2 溶液中，滴加 FeCl3溶液产生气泡，FeCl3是催化剂；C 错，将相互接触的铜片和锌片置于稀硫 酸中，铜片表面有气泡产生，是形成原电池，Zn2H=Zn2H2。 42016冀州中学模拟t 时，AgCl 的 Ksp21010
3、；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在 水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A在 t 时，AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4 B在 t 时，Ag2CrO4的 Ksp11012 C在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4，可使溶液由 Y 点到 X 点 D在 t 时，用 AgNO3标准溶液滴定 20mL 未知浓度的 KCl溶液，不能采用 K2CrO4溶液为 指示剂 答案 B 解析 A 错，由图知，Ag2CrO4的 Ksp11012，可以计算相同的温度下 Ag2CrO4的溶解度 大于 AgCl；C 错，在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4，不能使溶液由 Y 点到
4、X 点，应在曲线上 移 动；D 错，在 t 时，用 AgNO3标准溶液滴定 20mL 未知浓度的 KCl 溶液，先生成 AgCl，当生 成 Ag2CrO4时 Cl沉淀完全，可以采用 K2CrO4溶液为指示剂。 52016衡水二中周测T 时，某浓度醋酸钠溶液的 pH10，下列说法一定正确的是 ( ) A溶液中由水电离出的 c(OH)11010 molL1 B溶液中存在：c(H)c(OH)11014 mol2L2 C溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH) D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na) 答案 D 解析 醋酸钠溶液中水的电离平衡
5、受到促进，A 项错误；只有在 25 时，才有 c(H)c(OH - 2 - )11014 mol2L2，B 项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为 c(Na)c(CH3COO )c(OH)c(CH3COOH)c(H)，C 项错误；根据物料守恒知，D 项正确。 62016枣强中学仿真常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A0.1 mol/L pH为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2) B相同条件下，pH5 的NH4Cl 溶液、CH3COOH 溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离 出的 c(H)： C0.2 mol/L的 NaHCO3溶液与 0.3 mol
6、/L的 Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH )c(Ba2)c(Na)c(H) D等物质的量浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) c(CO23 ) 答案 D 解析 由题意知溶液呈酸性，说明 HB的电离程度大于其水解程度，故 c(B2)c(H2B)，A 项错误；盐酸、醋酸是酸，电离出的氢离子抑制水的电离，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水 解促进水的电离，pH 相同时，由水电离产生的 c(H)：，B 项错误；由题意知，反 应发生后，c(Ba2)0.05 mol/L，c(Na)0.1 mol/L，故 c(Na)c(Ba2)
7、，C 项错误；D 项符合物料守恒，正确。 72016衡水二中月考在溶液中有浓度均为 0.01 molL1的 Fe3、Cr3、Zn2、Mg2 等离子，已知：25 时，KspFe(OH)34.01038；KspCr(OH)37.01031，KspZn(OH)2 1.01017；KspMg(OH)21.81011。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需 的 pH最小( ) AFe3 BCr3 CZn2 DMg2 答案 A 解析 本题考查溶度积的表示和计算，考查考生对溶度积的掌握情况和计算能力。难度中 等。结合溶度积的表达式，溶液中金属离子的浓度相同时，溶度积越小，沉淀时所需的 c(OH )越小
8、，再根据 Kw 可知溶液的 c(H)越大溶液的 pH越小。 82016武邑中学热身AgCl(s)Ag (aq)Cl(aq)，平衡时，Kspc(Ag)c(Cl )，将过量氯化银分别投入100 mL 水、24 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液、10 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液、30 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液中，各溶液中 c(Ag)由大到小的顺序 为 ( ) A B C D 答案 B 解析 中 c(Ag)0.1 molL1，加入过量 AgCl，c(Ag)最大；中 c(Cl)0.1 - 3 - molL1，中 c(Cl)0.2 molL1，加入过量 AgCl，根据
9、 c(Ag)Ksp/c(Cl)可判断出 c(Ag)：；中为纯水，加入过量AgCl，AgCl的溶解平衡达到平衡状态，c(Ag)：。 故 c(Ag)大小顺序为，B 项正确。 能力组 时间：20分钟 满分：40分 一、选择题(每小题 6 分，共计 24 分) 92016衡水二中期中已知常温下，浓度均为 0.1 molL1的 5 种钠盐溶液的 pH如 下表： 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 CH3COONa NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 8.8 5.2 下列说法中正确的是( ) A少量SO2通入NaClO 溶液中发生反应的离子方程式为 H2OSO2ClO=2HClSO2
10、4 cR B常温下，稀释 CH3COOH或 HClO 溶液时，溶液中 不变(HR 代表 CH3COOH cHRcOH 或 HClO) C等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c(HSO 3)c(CH3COO)c(CO23 ) D含等物质的量的NaHCO3和 CH3COONa 的混合液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CH3COOH) 答案 B 解析 NaClO 溶液显碱性，A 项中的离子方程式应为SO2ClO2OH=SO24 ClH2O， cHcR Ka 错误；HR 溶液中，HRH R ，Ka ，Kwc(H )c(OH )， cHR
11、 Kw cR Ka cR ，常温下， 不变，则 不变，B 正确；根据表中数据知， cHRcOH Kw cHRcOH Na2CO3 溶液碱性较强，NaHSO3 溶液显酸性，二者混合时，CO23 和 HSO3反应生成 HCO3和 SO23 ，C 错误；D 项溶液中的电荷守恒式为 c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO23 ) c(CH3COO) ，物料守恒式为：c(Na) c(HCO3) c(CO23 ) c(H2CO3) c(CH3COO) c(CH3COOH)，将以上两式合并消去 c(Na) 得：c(OH) c(H) c(CO23 ) c(H2CO3) c(CH3COOH)，D
12、项错误。 102016枣强中学模拟常温下，将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后再滴加 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液，整个过程中溶液的 pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是( ) - 4 - Aa 点所示的溶液中：c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH) Bb 点所示的溶液中：c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO) Cc 点所示的溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO) Dd 点所示的溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO) 答案 B 解析 b 点之前是氯水，存在的反应及电离方程式有 Cl2H2OHClHClO、HCl=HCl 、HClO H ClO、H2
13、O H OH，所以 c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，因为 HClO 电离是比较微弱的，所以 c(HClO)c(ClO)，A 项错误，B 项正确；依据电荷守恒 c(Na)c(H )c(ClO)c(Cl)c(OH)及溶液呈中性可知 c(Na)c(ClO)c(Cl)，依据 Cl2 H2OHClHClO可知 c(Cl)c(HClO)c(ClO)，所以 c(Na)2c(ClO)c(HClO)，C 项错误，D 项错误。 112016衡水二中期末已知：25 时，CaCO3 的饱和溶液中，c(Ca2)5.3105 mol/L, MgCO3的饱和溶液中 c(Mg2)2.6103 mol/L。若在 5
14、mL 浓度均为 0.01 mol/L的 CaCl2和 MgCl2的混合溶液中加入 5 mL 0.012 mol/L 的 Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到滤液 M 和沉淀 N(不考虑溶液的体积变化)，下列说法不正确的是( ) A25 时，Ksp(CaCO3)2.8109 B加入 Na2CO3溶液的过程中，先生成 CaCO3沉淀 C滤液 M 中 c(Cl)c(Na)c(Mg2)c(CO23 )c(OH) cCa2 KspCaCO3 D滤液 M 中 cMg2 KspMgCO3 答案 D 解析 由题意知，在碳酸钙饱和溶液中，存在平衡 CaCO3(s)Ca 2(aq)CO23 (aq)， Ksp(C
15、aCO3)c(Ca2)c(CO23 )，c(Ca2)c(CO23 )5.3105 mol/L，A 项正确；由题意知 碳酸镁饱和溶液中 Ksp(MgCO3)c(Mg2)c(CO23 )c2(Mg2)6.76106Ksp(CaCO3)，故先 0.01 2 2 生成碳酸钙沉淀，B 项正确；混合后，c(Cl) mol/L0.02 mol/L，c(Na) 2 0.012 2 mol/L0.012mol/L，由于在混合溶液中加入 Na2CO3，先生成 CaCO3沉淀，剩余的 2 - 5 - CO23 再与 Mg2反应生成 MgCO3沉淀，则 CO23 不能使 Mg2沉淀，C 项正确；Mg2没有沉淀，则 不
16、存在 Mg2和 CO23 的沉淀溶解平衡，D 项错误。 122016武邑中学猜题已知 Ag2SO4的 Kspc2(Ag)c(SO24 )1.4105，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，此时溶液中 c(Ag)0.030 molL1。若 t1时刻改变 条件，以下各图中不正确的是( ) 答案 D 解析 c(Ag)0.030 molL1，c(SO24 )0.015 molL1，加入 100 mL 水后变为不饱 和溶液，离子浓度变为原来的一半，A 项正确；饱和溶液 Ag2SO4的浓度是 0.015 molL1，则 加入 100 mL 0.01 molL1的 Ag2SO4溶液变为
17、不饱和，c(Ag)0.025 molL1，c(SO24 ) 0.0125 molL1，B 正 确；C 中当加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(SO24 )0.0175 molL1，c(Ag)0.015 molL1，此时 Q”“”或“”“” 或“”)。 .(1)下图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶 液中 S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_(填 化学式)。 - 7 - (2)向新生成的 ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的 Pb2、Fe2的溶液，振荡后，ZnS 沉淀 最终会转化为
18、_(填化学式)沉淀。 答案 .(1) (2)增大氨气浓度，平衡正向移动，CO2转化率增大 25.0 (3)不变 .(1)13 (2) .(1)FeS (2)PbS 解析 .(1)平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，H0； (2)2NH3(g)CO2(g)CO(NH 2)2(l)H2O(l)，图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向移 动，CO2转化率增大；B 点处 x4，原料气中的 NH3和 CO2的物质的量之比为 4，二氧化碳转化 率为 0.50，假设氨气为 4 mol，二氧化碳为 1 mol，则反应的二氧化碳为 0.50 mol，依据化学方 程式 2NH3(g)CO2(g)CO(NH
19、2)2(l)H2O(l)反应消耗的氨气为 1 mol，NH3的平衡转化率 1 mol 100%25.0%； 4 mol (3)达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体，由于各组分的浓度没有变化，则化学 平衡不会移动，CO(NH2)2(l)的质量不变。 .(1)纯水电离生成的 c(H)c(OH)，Kwc(H)c(OH)41014，过量的 c(OH) 0.9V0.1V 4 1014 0.4 mol/L，由该温度下的 Kw 可知，c(H) molL11013 2V 0.4 molL1，所以 pH13。 (2)存在 CH3COOHH CH3COO电离平衡，加入 CH3COONa固体，c(CH3COO)
20、增大，则平 衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，则 pH 增大，该混合溶液中 c(Na )c(CH3COO)，则醋酸根离子的水解程度小于其电离程度，所以 c(CH3COOH)c(CH3COO)； .(1) 根 据 题 图 可 知 ， PbS(s) 、 ZnS(s) 、 FeS(s) 的 溶 度 积 大 小 关 系 为 - 8 - Ksp(PbS)Ksp(ZnS)Ksp(FeS)，则溶解度 PbSZnSFeS，如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的 是溶解度最大的 FeS。 (2) 向 新 生 成 的 ZnS 浊 液 中 滴 入 足 量 含 相 同 浓 度 的 Pb2 、 Fe2 的 溶 液 ， 由 于 Ksp(PbS)Ksp(ZnS)Ksp(FeS)，溶解度 PbSZnSFeS，则振荡后，ZnS 沉淀会转化为更难溶的 PbS。 - 9 -