2018年高考化学专题撬分练120171007483.wps

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1、专题撬分练 1 1 基础组 时间：30分钟 满分：52分 一、选择题(每小题 6 分，共计 42 分) 12016武邑中学模拟设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 L 1 molL1的 NaClO溶液中含有 ClO的数目为 NA B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为 0.1NA C1 L 0.1 molL1的氨水中有 0.1NA个 N 原子 D标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA 答案 C 解析 ClO会发生水解，NaClO 溶液中 ClO的数目小于 NA，A 项错误；标准状况下，CHCl3 不为气体，不能用标准状况下的气体摩

2、尔体积进行计算，B 项错误；根据 N 原子守恒可知 C 项 正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D 项错误。 22016枣强中学一轮检测设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( ) A1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有 0.1NA个 NO3 B常温常压下，2.2 g 14CD4含有 NA个质子 C常温下，将 1 mol Fe 投入足量浓硝酸中，转移 3NA个电子 D标准状况下，11.2 L CO和 N2的混合气体含有 NA个原子 答案 C 解析 NO3不水解，溶液中含有 NO3的个数是 0.1NA个，A 正确；2.2 g 14CD4气体含有 0.11

3、0NA个质子，B 正确；常温下，Fe“投入足量浓硝酸中发生 钝化”，C 错误；CO 和 N2均 为双原子分子，11.2 L 混合气体含有 NA个原子，D 正确。 32016衡水中学周测用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA B25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2NA C标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀 NaOH溶液反应，转移电子总数为 0.2NA D常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 3NA 答案 D 解析 A 项，在标准状况

4、下甲醇是液体，22.4 L 甲醇不是 1 mol，错误；B 项，pH13的 Ba(OH)2溶液中 c(OH)0.1 mol/L,1 L pH13的 Ba(OH)2溶液中含 OH 0.1 mol，数目为 0.1NA，错误；C 项，标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀 NaOH溶液反应，转移电子总数为 0.1NA，错误；D 项，46 g NO2与 N2O4的混合气体相当于 1 mol NO2，原子总数为 3NA，正确。 42016冀州中学月考下列叙述不正确的是( ) A10 mL质量分数为 98%的 H2SO4，用 10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于 49% - 1 - B配制 0

5、.1 molL1的 Na2CO3溶液 480 mL，需用 500 mL容量瓶 C在标准状况下，将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中，得到 1 molL1的氨水 D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和， 则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比等于 11(保持温度不变) 答案 C 解析 浓硫酸的密度大于水的密度，因此 10 mL质量分数为 98%的 H2SO4，用 10 mL 水稀释 后，H2SO4的质量分数大于 49%，A 正确；容量瓶的规格没有 480 mL 的，因此配制 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液 480 mL，需用

6、 500 mL 容量瓶，B 正 确；C 中所得溶液的体积不是 1 L，且 NH3与 H2O 发生反应，所以氨水的浓度不是 1 molL1，C 错误；由于过氧化钠可看作是 Na2O、O，其 中的 O 在反应中变为氧气而放出，所以向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2 和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比等于 11，D 正确。 52016武邑中学周测100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液 混合后，溶液中 SO24 的物质的量浓度为( ) A0.20 mol/L B0.2

7、5 mol/L C0.40 mol/L D0.50 mol/L 答案 C 解 析 对 于 稀 溶 液 ， 体 积 可 近 似 看 作 二 者 体 积 之 和 ， 即 c(SO24 ) 0.3 0.10.2 3 0.05 mol 0.40 mol/L。 0.15 L 62016衡水中学月考下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的 溶液浓度偏大的是( ) A要配制 100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白纸上称量 4.0 g NaOH 固体，并且称量速度较慢 B称量时所用托盘天平的砝码已锈蚀 C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续

8、滴加蒸馏水使液面重新达到刻 度线 答案 B 解析 A 项，在白纸上称量 4.0 g NaOH 固体，并且称量速度较慢，会导致 NaOH 固体潮解，则 所称 NaOH固体的质量偏小，使所配制溶液浓度偏低；B 项，砝码被锈蚀后质量偏大，而 m 物m 砝 m 游，故称量出的药品的质量偏大，故使所配溶液的浓度偏大；C 项，溶解或稀释溶质时烧杯 尚未干燥，但并不影响溶质的质量，因此对所配溶液的浓度无影响；D 项，定容时盖上瓶盖， 摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，若再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线，则会使所 配溶液浓度偏低。 72016枣强中学猜题(双选)相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标

9、准状况)，溶于 m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为 c mol/L、密度为 gcm3的溶液，下列说法正确 - 2 - 的是( ) 22.4mw A相对分子质量 M 1wV V B物质的量浓度 c MV22.4m MV C溶液的质量分数 w 22.4m cM D溶液的密度 1000w 答案 AD V 1000w n 22.4 1000V 解析 由 c 知 D 正确；由公式 c 知 c ， M V V MV22.4m ( Mm) 103 22.4 V M 22.4 MV B 错误；由 w 知 C 错误，将此式变换后即可得到 A 项中的式子。 V 22.4mMV m M 22.4 二、

10、非选择题(共计 10 分) 82016衡水中学期中如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签 上的有关数据回答下列问题： 盐 酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 gcm3 HCl 的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_molL1。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _。 A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液的密度 D溶液中 Cl的数目 (3)下列容量瓶的使用方法中，不正确的是_。 A使用容量瓶前检验是否漏水 - 3 - B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C配制溶液时，如

11、果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至 接近刻度线 12 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至 刻度线 12 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 (4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL 物质的量浓度为0.200 molL1的稀盐酸。 该学生需要用量筒量取_mL 上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_。 A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B用量筒量取浓

12、盐酸时俯视观察凹液面 C在容量瓶中定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 答案 (1)11.9 (2)BC (3)BCD (4)8.4 C 1000w 解 析 (1) 根 据 公 式 c ， 该 浓 盐 酸 中 HCl 的 物 质 的 量 浓 度 c M 1000 1.19 36.5% molL111.9 molL1。 36.5 (2)溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，根据 n cV 可知， 溶液中 HCl 的物质的量与溶液的体积有关系，A 项错误；溶液的浓度是不变的，B 项正确；溶 液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关，C 项

13、正确；溶液中 Cl的数目与氯化氢的物质的 量有关系，所以与溶液的体积有关，D 项错误。 (3)容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前需检验是否漏水，A 项正确；容量瓶用水洗净后，不能 用待配溶液洗涤，否则浓度偏高，B 项错误；配制溶液时，试样要在烧杯中溶解，待恢复至室 温时用玻璃棒引流到容量瓶中，C 项错误；配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后在烧杯 中稀释冷却后再用玻璃棒引流转入容量瓶中，D 项错误；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只 手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，符合溶液摇匀的操作要求，E 项正确。 (4) 根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，配制 500 mL 物质的量浓度为 0.200

14、 0.5 L 0.200 molL1 molL1的稀盐酸需要该浓盐酸的体积为 0.0084 L8.4 mL。 11.9 molL1 nB 根据 cB 可知，转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则导致盐酸的浓度偏小，A V 项错误；俯视量筒刻度线，则量筒中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏小，B 项错误；在容 量瓶中定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏大，C 项正确；定 容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使溶液体积增大，导致浓 度偏小，D 项错误。 - 4 - 能力组 时间：15分钟 满分：30分 一、选择题(每小题 6 分，共计 18 分)

15、92016武邑中学期中用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是( ) 12.4 g 白磷(分子式为 P4)中含有 PP 共价键 0.6NA 电解精炼铜的过程中，每转移 NA 个电子时，阳极溶解铜的质量为 32 g 常温下 1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH4和 H总数等于 0.1NA 一定条件下 6.4 g SO2 与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA 1 mol 羟基(OH)与 17 g NH3所含电子数都为NA 适量铜粉溶解于1 L 0.5 molL1稀硝 酸中，当生成 2.24 L NO时，溶液中氮原子数为 0.4NA A B C D 答

16、案 B 解析 一个白磷分子中含有 6 个 PP 键，12.4 g 白磷中 PP 键的数目是 0.6NA；电 解精炼铜时，在阳极失电子的物质先后有 Zn、Fe、Ni、Cu等，当转移 NA个电子时，阳极溶解 铜的质量小于 32 g；由电荷守恒可知，1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中 n(NH4)n(H) n(OH)n(Cl)0.1 mol；SO2与氧气生成 SO3的反应是可逆反应，则 6.4 g SO2不能全部 反应，转移电子数小于 0.2NA；1 molOH 中含有的电子数是 9NA,17 g NH3中含有的电子数是 10NA；2.24 L 不一定是标准状况下的体积，因此无法进行有

17、关计算。综上所述，不 正确。 102016衡水中学期末某硫原子的质量是 a g，12C 原子的质量是 b g，若 NA只表示阿 伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) 12a m 该硫原子的相对原子质量为 m g 该硫原子的物质的量为 mol 该硫原子的 b aNA 摩尔质量是 aNA g/mol 4bcNA a g 该硫原子所含的电子数为 16 c g 该硫原子所含质子数为 3a A B C D 答案 A a g 12a 解析 该硫原子的相对原子质量 ，故正确；微粒个数与物质的量成正比， b g b 12 m a m 故 m g 该硫原子的物质的量 ，故正确；摩尔质量在数值上等于其相

18、对原子质量，也 NA aNA 等于 1 mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是 aNA g/mol，故正确；a g 该硫原子 - 5 - 的个数为 1,1个硫原子中含有 16个电子，所以 a g 该硫原子所含的电子数为 16， 故正 确；c g c bcNA 该硫原子的个数 NA ，1 个硫原子中含有 16 个质子，所以 c g 该硫原子所含的质子 12a 12a b 4bcNA 数为 ，故正确。 3a 112016冀州中学猜题下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( ) 56m AV L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3 m g，溶液中 SO24 的物质的量浓度是 molL1 V

19、B将 100 mL 1.5 molL1的 NaCl 溶液与 200 mL 2.5 molL1的 NaCl 溶液混合(忽略溶液 体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为 2 molL1 C实验室配制 480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，应选取 500 mL容量瓶，称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL溶液 D标准状况下，a L NH3溶于 1000 g 水中，得到的溶液密度为 b gcm3，则该溶液的物 a 质的量浓度为 molL1 22.4 答案 C 3 m 3 nFe3 nSO24 2 56 2 3m 解析 A 项，c(SO24 ) molL1 molL1， V L V L V 1

20、12V nNaCl 1.5 molL1 0.12.5 molL1 0.2 错误；B 项，c(NaCl) V 0.10.2 L 2.17 molL1，错误；C 项，n(CuSO4)0.1 molL1500 mL103 LmL10.05 mol，M(CuSO45H2O)250 gmol1，m(CuSO45H2O)0.05 mol250 gmol112.5 g，正 a mol nNH3 22.4 1000ab 确；D 项，c molL1，错误。 V a 2240017a ( 17) 1000 22.4 L 1000b 二、非选择题(共计 12 分) 122016武邑中学仿真硝酸工业生产中的尾气可用纯

21、碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2 NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2 (1)根据反应，每产生 22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_g。 (2)配制 1000 g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，需要 Na2CO310H2O_g。 (3)现有 1000 g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生 22.4 L(标准 状况)CO2时，吸收液质量就增加 44 g。 计算吸收液中 NaNO2和 NaNO3物质的量之比为_。 - 6 - 1000 g 质量分数为 21.2%的纯碱溶液在 20 经充分吸收硝酸

22、工业尾气后，蒸发掉 688 g 水，冷却到 0 ，最多可析出 NaNO2_g。(0时，NaNO2的溶解度为 71.2 g/100 g 水) 答案 (1)48 (2)572 (3)53 101.3 解析 (1)根据化学方程式：m92 g44 g48 g。 1000 g 21.2% (2)m(Na2CO310H2O) 286 gmol1572 g。 106 gmol1 (3)2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2 m48 g NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2 m32 g 设由 NO2与纯碱反应产生的 CO2为 a mol，由 NO和 NO2与纯碱反应产生的 CO2为 b mol。 Error! 解得a0.75，b0.25，则n(NaNO2)n(NaNO3)(0.750.252) mol0.75 mol53。 设生成的 n(NaNO2)为 5x mol，n(NaNO3)为 3x mol，据 Na守 恒：5x mol3x mol4 mol， 解得 x0.5，则 m(NaNO2)2.5 mol69 gmol1172.5 g，蒸发后溶液中剩余水的质量 m(H2O)1000 g78.8%688 g100 g，则析出 NaNO2的最大质量：m 析出(NaNO2)172.5 g 71.2 g101.3 g。 - 7 -