2018年高考化学专题撬分练2120171007470.wps

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1、专题撬分练 2121 基础组 时间：30分钟 满分：50分 一、选择题(每小题 5 分，共计 35 分) 12016冀州中学热身下列说法正确的是( ) A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 B乙醇与浓硫酸混合，加热至 170 制乙烯的反应属于取代反应 C等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗 O2的物质的量相同 D用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应 答案 D 解析 乙烯与高锰酸钾的反应属于乙烯的氧化反应，A 项错误；乙醇制备乙烯发生的是消 去反应，B 项错误；等质量的乙烯与乙醇，前者物质的量大，故乙烯完全燃烧时消耗的氧气多 (注意等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗

2、O2的物质的量相同)，C 项错误；酸性重铬酸钾溶 液具有强氧化性，可将乙醇氧化，D 项正确。 2 2016 枣 强 中 学 周 测 能 区 分 CH3COOH 、 C2H5OH 、 四种物质的试剂是( ) A蒸馏水 BNa2CO3溶液 C溴水 DAgNO3溶液 答案 B 解析 A 项，乙酸与乙醇都溶于水，无法区别；B 项，碳酸钠溶液会和乙酸反应产生气泡， 与乙醇互溶，与苯会分层，苯的密度小，苯在上层，与溴苯也会分层，因为卤代烃的密度比水 的大，所以溴苯在下层；C 项，溴水无法鉴别乙酸和乙醇；D 项，硝酸银溶液无法鉴别乙酸和 乙醇。 32016冀州中学预测某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1

3、 mol 该酯完全水解可得到 1 mol 羧酸和 2 mol 乙醇，该羧酸的分子式为( ) AC14H18O5 BC14H16O4 CC16H22O5 DC16H20O5 答案 A 解析 1 mol 羧酸酯水解生成 1 mol 羧酸和 2 mol 乙醇，说明 1 mol 羧酸酯中含有 2 mol 酯 基。该水解过程可表示为 C18H26O52H2O羧酸2C2H5OH，由原子守恒知，该羧酸的化学式 为 C14H18O5，A 项正确。 42016武邑中学模拟下列关于有机物的描述中正确的是( ) - 1 - A葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 B淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解

4、反应 C多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物 D汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 答案 B 解析 淀粉和纤维素都是高分子化合物而不互为同分异构体，A 项错误；淀粉水解可得到 葡萄糖，油脂在酸性条件下水解可得到高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解可得到氨基酸，B 项正 确；脂肪不属于高分子化合物，C 项错误；植物油属于酯类，不属于碳氢化合物，D 项错误。 52016枣强中学一轮检测下列实验操作不能达到预期实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和 Na2CO3溶液 B 比较 Fe和 Cu 的金属活动性 分别加入浓硝酸 C 比较 H2O 和乙醇中羟基氢的活泼性 分

5、别加入少量 Na D 比较 I2在 H2O 和 CCl4中的溶解度 向碘水中加入 CCl4，振荡 答案 B 解析 常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，与浓硝酸反应不能判断铁和铜的金属性强弱，用稀 硫酸可以验证铁的金属性比铜强。 62016衡水中学期末香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A香叶醇的分子式为 C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应 答案 A 解析 由题给香叶醇的键线式结构可知，香叶醇的分子式为 C10H18O, A 正确；因其分子中 “含有 ”，故该物质能使 Br2的 C

6、Cl4溶液及酸性 KMnO4溶液褪色，B、C 错误； 香叶醇分子中的羟基及氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团取代，D 错误。 - 2 - 72016冀州中学月考制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下： 下列说法不正确的是( ) A加热条件下，M 能与新制氢氧化铜悬浊液(加 NaOH 碱化)发生反应 B的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应 C淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 D用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 答案 C 解析 M 是葡萄糖，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液(加 NaOH 碱化)发生反应，产生砖红 色沉淀(Cu2O)，A 项正确；乙酸和乙醇

7、在浓硫酸的作用下发生酯化反应，也属于取代反应，B 项正确；淀粉和纤维素的化学式虽然均为(C6H10O5)n，但聚合度 n 不同，二者不互为同分异构 体，C 项错误；将饱和碳酸钠溶液滴加到乙酸中，立即有气泡放出，滴加到乙醇中，二者互溶， 滴加到乙酸乙酯中，二者互不相溶而分层，D 项正确。 二、非选择题(共计 15 分) 82016武邑中学周测化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创 新能力，提升科学素养。 (1)在实验室中用浓硫酸与乙醇共热制取 C2H4并进行相关实验。 如图所示的收集 C2H4的正确装置是_。 - 3 - 设计实验证实 C2H4含有不饱和键：_。 (2)实验室用如

8、图装置制取乙酸乙酯。 乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： 浓H2SO4 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：_、_等。 若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为： _、_等。 此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。 导气管不能插入饱和 Na2CO3 溶液中是为了_。在广口瓶中收集到乙酸乙酯，用 _方法可以将乙酸乙酯分离出来。 分离出乙酸乙酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤，通过洗涤除去_(填 名称)杂质；再用_(a.P2O5；b.无水 Na2SO4；c.碱石灰；d.NaOH)干燥剂对其进行干

9、燥。 (3)目前对酯化反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的 催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。 同一反应时间 同一反应温度 反应温度 转化率 选择性 转化率 选择性 反应时间/h / (%) (%) (%) (%) 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 选择性 100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。 A120 ，4 h B80

10、，2 h C60 ，4 h D40 ，3 h - 4 - 当反应温度达到 120 时，反应选择性降低的原因可能为_。 答案 (1)B 将乙烯通入溴水(或溴的四氯化碳溶液)，红棕色褪去即乙烯中含 C=C (2) 增大乙醇的浓度 移去生成物 原料来不及反应就被蒸出；温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出 (或部分产物挥发)(任填两种) 部分原料炭化；产生大量的酸性废液污染环境(或产生 SO2污染环境)；催化剂重复使用 困难；催化效果不理想(任填两种) 防止 Na2CO3溶液倒流入反应装置中 分液 乙酸钠、碳酸钠和乙醇 b (3)C 乙醇脱水生成了乙醚等 解析 (1) 乙烯的密度与空气

11、接近，不溶于水，用排水法收集；乙烯含有碳碳双键， 能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2) 酯化反应是可逆反应，欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：增大乙醇的浓度； 移去生成物；若用题述图示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为： 温度过高，发生了副反应；装置未用长直导管冷凝，部分原料被蒸出(或部分产物挥发)(任填 两种)；此反应以浓硫酸为催化剂，可能造成乙醇炭化，高温下碳单质与浓硫酸反应生成二 氧化硫等，由题述(3)对比可知，使用浓硫酸做催化剂不能有效的重复使用；导气管不能插 入饱和 Na2CO3溶液中去是为了防止倒吸；用饱和碳酸钠溶液吸收后，乙酸乙酯中混有乙醇、乙 酸钠和碳

12、酸钠，可以用分液的方法分离乙酸乙酯；分离出乙酸乙酯后，一般用饱和食盐水和 饱和氯化钙洗涤，除去残留的可溶性物质，再用硫酸钠吸水干燥，P2O5、碱石灰、NaOH 可能造 成乙酸乙酯水解，因此最好用无水硫酸钠干燥。 (3)由表格数据知，温度 60和 80反应物的转化率相差不大，温度再高，选择性又降 低，因此选择温度 60 并且反应时间为 4 小时转化率最高；选择性 100%表示反应生成的产 物是乙酸乙酯和水，若选择性小于 100%表示反应物没有完全转化为产品，因此温度较高时考 虑发生了副反应，生成乙醚等。 能力组 时间：20分钟 满分：35分 一、选择题(每小题 5 分，共计 20 分) 9201

13、6衡水中学月考2013年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物 航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的 方法是( ) A点燃，能燃烧的是矿物油 B测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C加入水中，浮在水面上的是地沟油 - 5 - D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 答案 D 解析 地沟油属于油脂含有酯基，可以发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐、甘油，D 选 项正确；地沟油、矿物油(汽油、煤油、柴油等)均属于混合物，无固定熔沸点，B 选项错误。 102016枣强中学猜题乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有 机物

14、的下列叙述中正确的是 ( ) 分子式为 C12H20O2 能使酸性 KMnO4溶液褪色 能发生加成反应，但不能发生取代反应 它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有 8 种 1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH 1 mol 该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗 H2 3 mol A B C D 答案 B 解析 根据乙酸橙花酯的结构简式可判断其分子式为 C12H20O2，分子中含有碳碳双键，能 使酸性 KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，含有酯基、甲基，能发生取代反应，故、正确， 错误；根据其结构简式可知其不饱和度是 3，而苯环的不饱和度是 4

15、，所以它的同分异构体 中不可能有芳香族化合物，错误；一个该有机物分子中含有一个酯基，则 1 mol该有机物水 解时只能消耗 1 mol NaOH，分子中含有两个碳碳双键，则 1 mol 该有机物能与 2 mol H2加成， 正确，错误。 112016衡水中学期中有机物 X 和 Y“可作为 分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未 表示出原子或原子团的空间排列)。 - 6 - H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2 Y 下列叙述错误的是( ) A1 mol X 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成 3 mol H2O B1 mol Y 发生类似酯化的反应，最多消耗 2 mol

16、X CX 与足量 HBr反应，所得有机物的分子式为 C24H37O2Br3 DY 和癸烷的分子链均呈锯齿形，但 Y 的极性较强 答案 B 解析 1 mol X 中有 3 mol 醇羟基，且与OH 相连的碳原子邻位碳上均有氢原子，A 正确； 1molY 中含 2 mol NH2、1 mol NH，且NH2、NH均可与COOH反应，而 1molX 只含 1 mol COOH，故 1 mol Y 最多消耗 3 mol X，B 错误；1 mol X 中有 3 mol OH，可与 3 mol HBr 发生取代反应，C 正确；Y 中含有非金属性强的氮元素，NH2是一个极性很强的基团，Y 分子结构又不对称，

17、所以 Y 的极性很强，D 正确。 122016武邑中学期中分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26项应为( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 A.C7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O 答案 C 解析 分析表格中各项，可将每 4 种有机物划分为 1 组，每组中的 4 种物质含有相同数目 的碳原子，且从 2 个碳原子开始依次增加；每组的 4 种物质依次符合 CnH2n、CnH2n2、CnH2n 2O、CnH2nO2的通式。第 26 项属于第 7

18、组中的第 2 种物质，含有 8 个碳原子，且符合 CnH2n2的 通式，故第 26项应为 C8H18，C 正确。 二、非选择题(共计 15 分) 132016衡水中学期末苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置， 以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示： - 7 - 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/ 122.4 97 12.3 沸点/ 249 64.3 199.6 密度/gcm3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 .合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入 0.1 mol苯甲酸和 0.4 mol甲醇，再小心加入 3mL 浓硫

19、酸，混匀后，投 入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。 (1)甲装置的作用是：_；冷却水从_(“填 a”“或 b”)口进入。 (2)化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是_ _。 .粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下图所示流程进行 精制。 (1)试剂 1 可以是_(填编号)，作用是_。 A稀硫酸 B碳酸钠溶液 C乙醇 - 8 - (2)操作 2 中，收集产品时，控制的温度应在_左右。 (3)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为 10 g，则苯甲酸的转化率为_(结果保留三位 有效数字)。 (4)本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可

20、能的原因是_(填编号)。 A蒸馏时从 100 开始收集产品 B甲醇用量多了 C制备粗品时苯甲酸被蒸出 答案 .(1)冷凝回流b (2)该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料 量可提高产率或苯甲酸的转化率 .(1)B 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸 (2)199.6 (3)73.5% (4)C 解析 .(1)有机物易挥发，冷凝回流挥发的反应物；冷水从下口(b)进入。 (2)酯化反应为可逆反应；使用过量甲醇提高苯甲酸的利用率。 .(1)由流程知试剂 1 为 Na2CO3溶液，中和 H2SO4、苯甲酸，溶解甲醇。 (2)有机层中有苯甲酸甲酯和少量水，蒸馏得苯甲酸甲酯。 (3)理论上 0.1 mol 苯甲酸反应生成 0.1 mol 苯甲酸甲酯，质量为 13.6 g，则苯甲酸转化 10 率为 100%73.5%。 13.6 (4)若实验时苯甲酸被蒸出，会减少苯甲酸甲酯产量。 - 9 -