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1、专题撬分练 2424 基础组 时间：30分钟 满分：50分 一、选择题(每小题 5 分，共计 35 分) 12016枣强中学期中有关气体检验的叙述正确的是( ) A检验氧气可用带火星的木条 B检验 NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸 C检验 Cl2可用湿润的碘化钾试纸 D检验 CO2可用氯化钙溶液 答案 A 解析 氧气能使带火星的木条复燃，A 项正确；验证 NH3应该用湿润的红色石蕊试纸，B 项错误；验证 Cl2可用湿润的碘化钾淀粉试纸，C 项错误；验证 CO2可把气体通入到澄清石 灰水中，CO2与 CaCl2不反应，D 项错误。 22016武邑中学期末为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用
2、的除杂试剂 和分离方法都正确的是( ) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A KBr溶液(KI) 氯水、四氯化碳 萃取、分液 B NH4Cl(I2) 无 加热 C CO2(HCl) 饱和碳酸 氢钠溶液 洗气 D CH4(CH2=CH2) 酸性高锰 酸钾溶液 洗气 答案 C 解析 氯水与 KI、KBr都反应，A 项错误；NH4Cl 受热分解，I2受热升华，B 项错误；乙烯 与酸性高锰酸钾溶液反应，生成 CO2，又引入新的杂质，D 项错误。 32016枣强中学月考下列装置或操作不能达到实验目的的是( ) - 1 - 答案 D 解析 NH3H2O 滴加生石灰发生反应 CaONH3H2O=NH3
3、Ca(OH)2，A 正确；关闭止水 夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B 正确；苯密度比水小而且不溶 于水，此装置能分离，C 正确；Na2CO3溶液既与 SO2反应又与 CO2反应，实验失败，D 错误。 42016衡水二中一轮检测除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 ( ) 物质 杂质 试剂 方法 A 苯 苯酚 溴水 过滤 B 二氧化碳 二氧化硫 澄清石灰水 洗气 C 氧化铁 二氧化硅 氢氧化钠溶液 过滤 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 答案 C 解析 苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分离，A 错误； 二氧化碳、二氧化硫都能
4、与澄清石灰水反应，B 错误；氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硅 能溶于氢氧化钠溶液，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，过滤即可得到氧化铁，C 正确；应该用分 液的方法进行分离，D 错误。 52016冀州中学热身用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ( ) - 2 - 乙烯的制备 试剂 X 试剂 Y A CH3CH2Br与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O KMnO4 酸性溶液 B CH3CH2Br与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O Br2的 CCl4溶液 C C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液 KMnO4 酸性溶液 D C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 1
5、70 NaOH 溶液 Br2的 CCl4溶液 答案 B 乙醇 解析 CH3CH2BrNaOH CH2=CH2NaBrH2O，由于乙醇具有挥发性，且能与 酸性 KMnO4溶液反应，但不与 Br2的 CCl4溶液反应，故 A 项中需除杂，B 项中不需除杂；CH3CH2OH 浓H2SO4 CH2=CH2H2O，由于浓 H2SO4具有脱水性和强氧化性，反应产物中会含有 CO2、SO2 170 杂质，SO2具有还原性，会与酸性 KMnO4溶液和 Br2的 CCl4溶液反应，所以，C、D 选项中必须 除杂。 62016武邑中学热身下列鉴别方法不可行的是( ) A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B用燃烧法鉴别乙醇
6、、苯和四氯化碳 C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 答案 D 解析 A 中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B 中，乙醇、苯燃烧时的 火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C 中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气 泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。 72016冀州中学预测中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分 - 3 - 离的装置是( ) 答案 C 解析 分液漏斗可用于分离互不相溶且密度不同的液体混合物，A 选项正确；普通漏斗可 用于固体和液体的分离，B 选项正确；酸、碱式滴定管只能量取一定体积的液体或进行滴定操
7、作，不能用于物质的分离，C 选项错误；蒸馏可用来分离沸点相差较大的液体，D 选项正确。 二、非选择题(共计 15 分) 82016衡水中学周测某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3、I2，他们使用的药品和装 置如下图所示： (1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操 作的目的是_。 (2)装置 C 的作用是_。 (3)若要从 A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 _、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。 A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚 (4) 写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式：_；
8、 请设计实验方案检验有 Fe2生成_； 该小组同学向装置 C 反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即 可 证 明 反 应 生 成 了 SO24 。 该 做 法 _(填 “ 合 理 ” 或 “ 不 合 理 ”)， 理 由 是 _。 (5)能表明 I的还原性弱于 SO2的现象是_。 答案 (1)浓盐酸(答盐酸也可) 抑制氯化铁水解 (2)吸收 SO2尾气，防止污染空气 - 4 - (3)过滤 BF (4)2Fe3SO22H2O=SO24 2Fe24H 取 A 中反应后的溶液，向其中滴入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 不合理 硝酸可以将 SO23 氧化
9、为 SO24 ，干扰实验 (5)B 中蓝色溶液褪色 解析 (1)氯化铁容易水解，配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中以抑制 其水解，否则配制出的溶液容易产生浑浊。 (2)SO2气体有毒，在装置的最后应进行尾气处理，一般用碱液吸收。 (3)从溶液中提取溶质晶体，一般经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤， 蒸发浓缩时要使用蒸发皿而不使用坩埚，且蒸发皿可用酒精灯直接加热，不需要垫石棉网。 (4)SO2与 FeCl3溶液反应时，Fe3将 SO2氧化为 SO24 ，Fe3被还原为 Fe2，反应后 O 原子 个数增多，因此反应物中还应该有 H2O，再根据得失电子守恒和电荷守恒可写出反应
10、的离子方 程式；检验 Fe2时，应先加入 KSCN溶液，若溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，则 可证明 Fe2存在，也可以向待测液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，同样可证明有 Fe2 存在；装置 C 反应后的溶液中主要含有 Na2SO3，也可能有部分 Na2SO3被空气中的氧气氧化为 Na2SO4了，若加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，硝酸也可以将 SO23 氧化为 SO24 而出现白色的 BaSO4 沉淀，无法判断原溶液中是否有 SO24 存在。 (5)B 中发生下列反应：SO2I22H2O=SO24 2I4H，该反应说明I的还原性弱于SO2， 而伴随该反应的实验现象是蓝色的溶液褪为无
11、色。 能力组 时间：20分钟 满分：30分 一、选择题(每小题 5 分，共计 10 分) 92016武邑中学周测化合物 SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水 中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物 A 配成溶 液，稀释后分成几份，分别加入一系列 0.1 molL1的试剂(已知氟化钙难溶于水)。列表如 下： 加入试剂 测出结果 实验结论 硝酸和硝酸银 产生淡黄色沉淀 (a) 氯化镁 无沉淀 续表 - 5 - 加入试剂 测出结果 实验结论 溶液微热后，再用 NH3将 pH调到 7，然 无明显反应 (b) 后加入硝酸钙
12、 向该物质的酸性溶液中加入高锰酸钾， 高锰酸钾的特征颜色消失，加入硝酸钡 然后加入硝酸钡 后产生白色沉淀 氯化铁、四氯化碳 四氯化碳层不显紫色 (c) 根据实验结果，下列实验结论不正确的是( ) A实验结论(a)一定含有 Br，可能含有 Cl B实验结论(b)排除 F C实验结论(c)排除 I D该化合物的化学式是 SOBr2 答案 D 解析 A 项，溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子；B 项，根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子；C 项，假设溶液中有碘离子，遇 到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子；D 项，综合上述分 析该化
13、合物的化学式可能是 SOBr2或 SOBrCl。 102016枣强中学猜题雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如 下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO24 、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾， 经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO38Al5OH2H2O 3NH38AlO2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( ) A试样中肯定存在 NH4、Mg2、SO24 和 NO3 B试样中一定不含 Al3 C试样中可能存在 Na、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4 - 6 - 答案 B 解析
14、气体 1 和气体 2 都是 NH3，气体 1 来自 NH4与 Ba(OH)2的反应，气体 2 来自 NO3与 Al 在碱性条件下的反应；沉淀 1 来自试样与 Ba(OH)2的反应，且在酸性条件下能部分溶解，所 以沉淀 1 是 BaSO4和 Mg(OH)2。沉淀 2 来自碱性滤液与 CO2的反应，沉淀 2 中一定有 BaCO3，也 可能有 Al(OH)3，A 项正确，B 项错误。C 项，由题意中信息，无法判断 Na、Cl是否存在， 试样中可能存在 Na、Cl，C 项正确。D 项，由试样组成分析知，NO3、NH4、Mg2、SO24 一 定存在，Na、Cl可能存在，D 项正确。 二、非选择题(共计
15、20 分) 112016武邑中学期中工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外， 还含有少量 NH4、Fe3、AsO34 、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如下： 请回答问题： (1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为 4.9 gL1，则该溶液的 pH 约为 _。 (2)NH4在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4 和 NH4Cl 形式存在。现有一份 (NH4)2SO4溶液，一份 NH4Cl 溶液，(NH4)2SO4溶液中 c(NH4)恰好是 NH4Cl溶液中 c(NH4)的 2 倍， 则 c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”)。 cNH3H2O (
16、3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中 _(填 cOH “增大”“减小”或“不变”)。 (4)投入生石灰调节 pH 到 23 时，大量沉淀主要成分为 CaSO42H2O含有少量 Fe(OH)3， 提纯 CaSO42H2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_，充分反应后，过滤、洗涤、 _。 (5)25 ，H3AsO4的电离常数 K15.6103，K21.7107，K34.01012。当溶液 中 pH调节到 89 时，沉淀主要成分为 Ca3(AsO4)2。 pH 调节到 8 左右 Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_。 Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为_。 已知：As
17、O34 2I2H=AsO33 I2H2O，SO2I22H2O=SO24 2I4H。上述 两个反应中还原性最强的微粒是_。 答案 (1)1 (2) (3)减小 (4)稀硫酸 晾干(或干燥) (5)H3AsO4是弱酸，当溶液 - 7 - 中 pH调节到 8 左右，c(AsO34 )增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀 2.5103 SO2 4.9 gL1 解析 (1)硫酸的浓度为 4.9 gL1，其物质的量浓度为 0.05 molL1， 98 gmol1 c(H)0.1 molL1，pH1。 (2)(NH4)2SO4中 NH4浓度大，浓度越大越不易水解，因此 c(NH4)2SO4c(NH4Cl)。
18、(3)c(NH3H2O)/c(OH)c(NH4)/Kb，加入生石灰，生石灰与水反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 电离产生大量 OH，OH与 NH4结合造成 NH4减小，故比值减少。 (4)为防止沉淀损耗，往沉淀中加入过量稀硫酸(同离子效应)，充分反应后，过滤、洗涤， 干燥得到 CaSO42H2O。 (5)H3AsO4类似 H3PO4是弱酸，当溶液中 pH 调节到 8 左右，c(AsO34 )增大，Ca3(AsO4)2开 始沉淀；Na3AsO4第一步水解的平衡常数 Kh1Kw/K31014/4.010122.5103；根据 还原剂的还原性大于还原产物，在两个反应中还原性最强的微粒是 SO2。 - 8 -