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1、安徽省淮北市 2017-20182017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题 一、 单选题( (共 1818小题，18*3=5418*3=54分) ) 1.下列反应符合图示的是（ ） A.镁片与盐酸的反应 B.Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl 晶体的反应 C.酸碱中和反应 D.乙醇在氧气中的燃烧反应 2.在由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是（ ） A.正极发生的电极反应为：Zn-2e-Zn2+ B.正极发生的电极反应为：2H+2e-H2 C.负极发生还原反应 D.电子经导线由铜流向锌 3.反应 CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H0，达到
2、平衡时，下列说法正确 的是（ ） A.加入催化剂，平衡常数不变 B.减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小 C.增大 CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动 4.反应 A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ） A.V（A）=0.15mol/（Ls） B.V（B）=0.6mol/（Ls） C.V（C）=0.5mol/（Ls） D.V（D）=0.45mol/（Ls） 5.在任何条件下，纯水显中性，是因为（ ） A.PH=7 B.c（H+）=c（OH-） C.c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D.c（H+）c（OH-）=
3、10-14 1 6.用 pH 试纸测量碱溶液的 pH 时，若事先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 7.下列事实与水解反应无关的是（ ） A.用 Na2S 除去废水中的 Hg2+ B.用热的 Na2CO3溶液去油污 C.利用油脂的皂化反应制造肥皂 D.配制 CuSO4溶液时加少量稀 H2SO4 8.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 9.下列水解反
4、应离子方程式书写正确的是（ ） A.CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O B.S2-+2H2O H2S+2OH- C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D.CO32-+H2O HCO3-+OH- 10.有关 ACl 沉淀溶平衡说法正确是（ ） A.AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+和 Cl- C.升高温度，AgCl 沉淀的溶解度减小 D.向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀不变 11.在 Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（ ） A.c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） B
5、.2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） D.c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-） 12.已知室温时，0.1mol/L某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A.该溶液的 pH=4 B.升高温度，溶液的 pH 增大 2 C.此酸的电离平衡常数约为 110-7 D.由 HA 电离出的 c（H+）约为水电离出的 c（H+）的 106倍 13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等
6、体积混合，混合后的溶液中，已知 c （Na+）c（CH3COOH），则：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） B.NaHSO3 和 NaHCO3 的中性混合溶液中（S 和 C 均用 R 表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c （RO32-） C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数： D.常温下，pH=3 的 HCl 溶液和 pH=11 的氨水等体积混合液pH=3的 HCl 溶液pH=11 的 氨水中由水电离出的 c（H）： 14.有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液HCl H2SO4 CH3COOH
7、Ba（OH） 2 KOH NaF KCl NH4Cl 这些溶液的 pH 由小到大的顺序是（ ） A. B. C. D. 15.下列有关说法正确的是（ ） A.常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在 H2CO3分子 B.常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的 pH 和 CH3COOH 的电离度均增大 D.将 BaCl2溶液滴入含酚酞的 Na2CO3溶液，红色褪去，说明 BaCl2溶液显酸性 16.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp （AgI）=1.5
8、10-16，Ksp（AgBr）=7.710-13）（ ） A.AgClAgIAgBr B.AgClAgBrAgI C.AgBrAgClAgI D.AgBrAgIAgCl 17.下列说法正确的是（ ） A.Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到 Fe2（SO4）3 3 B.为除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中 再加入适量盐酸 C.配制 FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量 Fe D.室温下，向 PH=4的醋酸溶液中加入等体积的 PH=10 的 NaOH溶液，反应后溶液呈碱性， 是因为生成了强碱弱酸盐 18.已知
9、：常温下浓度为 0.1mol/L 的下列溶液的 pH 如表：下列有关说法不正确的是（ ） 溶质 NaCl Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7 11.6 9.7 8.3 A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HClH2CO3HClO B.等体积等物质的量浓度的 NaCl 溶液与 NaClO 溶液中 Cl-和 ClO-离子个数：Cl-ClO- C.向 Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O D.若将 CO2 通入 0.1mol/L Na2CO3 溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-） =0.2
10、mol/L 二、非选择题 19.(10 分)为了研究化学反应 A+BC+D 的能量变化情况，某同学设计 了如 图所示装置当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时， 看到 U 形管中甲处液面下降 乙处液面上升试回答下列问题： （1）该反应为 _ “”“反应（填 放热 或 吸热”） （2）A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量 _ “”“（填 高 或 低”） （3）物质中的化学能通过化学反应转化成 _ 释放出来 （4）反应物化学键断裂吸收的能量 _ “（填 高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能 量 （5）写出一个符合题中条件的化学方程式： _ (6)已知：P4（白磷，s）+5O2（g） P
11、4O10（s）H=-2 983.2kJmol-1 P（红磷，s）+ O2（g） P4O10（s）H=-738.5kJmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 _相同状况下，能量状态较低的是 _；白磷 的稳定性比红磷 _ “”“（填 高 或 低”） 4 20.（6 分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品 的工业叫煤化工 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H=+131.3kJ mol-1 该反应在常温下 _ “”“自发进行（填 能 与 不能”）； 一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上
12、述反应，下列能判断该反应达到 化学平衡状态的是 _ （填字母，下同） a容器中的压强不变 b.1mol H-H键断裂的同时断裂 2mol H-O cc（CO）=c（H2） d密闭容器的容积不再改变 （2）将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： 温度 达到平衡所需时 起始量/mol 平衡量/mol 实验组 CO H2O H2 CO 间/min 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 该反应为 _ “”“（填
13、 吸 或 放”）热反应； 若实验 3 达平衡时与实验 2 平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且 t3min，则 a、b 应满足的关系是 _ （用含 a、b 的数学式表示） 21.（14分）常温下，将某一元酸 HA和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得 溶液的 pH 如下表，请回答： 号 实 验 编 HA 物 质 的 量 浓 度 （molL-1） NaOH 物质的量浓度（molL-1） 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH7 5 丁 0.1 0.1 pH=9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用
14、a （混合溶液的 pH）来说明 HA 是强酸还是弱酸 _ （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c 是否一定等于 0.2 _ “”（选填 是 “或 否”），混合液中离子浓度 c（A-）与 c（Na+）的大小关系是 _ （3）丙组实验结果分析，HA 是 _ 酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由 大到小的顺序是 _ （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c（OH-）= _ molL-1写出该丁组实验所得 混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c（OH-）-c（HA）= _ molL-1 22.（16分）运用相关原理，回答下列各小题： 已知：NaHSO4在水中的电离
15、方程式为 NaHSO4Na+H+SO42- （1）常温下，pH=5 的 NaHSO4溶液中水的电离程度 _ “（填 ”、 =”“或 ”）pH=9 的氨水中水的电离程度 （2）等体积等物质的量浓度的 NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为： _ （用离 子方程式表示）；若一定量的 NaHSO4 溶液与氨水混合后，溶液 pH=7，则 c（Na+）+c（NH4+） _ c（SO42-）（ 填“”“、 =”或“”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶 液中 SO42-完全沉淀，则反应后溶液的 pH _ 7“（填 ”、 =”“或 ”） （3）在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01
16、molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中 c（NH ）=c（Cl-）则溶液显 _ “（填 酸”“碱”或“中”）性；用 含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb= _ （4）在此温度下，将 pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=b 的硫酸 Vb L 混合 若所得混合溶液为中性，且 a=12，b=2，则 Va：Vb= _ 若所得混合溶液的 pH=10，且 a=12，b=2，则 Va：Vb= _ 6 高二年级上学期第一次阶段考试（化学）答案 答案和解析 【答案】 1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.A 8.A 9.D 10.A 11.D 12.B 13.B 1
17、4.A 15.C 16.B 17.A 18.C 19. 放 热 ； 高 ； 热 能 ； 低 ； 2Al+6HCl=AlCl3+3H2 ； P4（ 白 磷 ， s ） =4P（ 红 磷 ， s ） H=-29.2kJ/mol；红磷；低 20.不能；bd；放；a=2b 且 b1 21.若 a=7，则 HA 是强酸；若 a7，则 HA 是弱酸；否；c（A-）=c（Na+）；弱；c（Na+）c （A-）c（OH-）c（H+）；110-5；110-9 22.=；NH4+H2O NH3H2O+H+；Fe2+；MnO4-、Fe3+ 23.1：10；1：9 19.4 或 10；抑制；BC；11；12；C；中； 7