安徽省芜湖市2019届高三化学上学期期末考试试题20190416033.wps

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1、安徽省芜湖市 20192019届高三化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 第 卷（选择题） 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7化学的应用无处不在，下列说法正确的是 A“”“”豆腐有 植物肉 之美称， 卤水点豆腐 是胶体的聚沉过程 B淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖 C中国酿酒历史源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 8NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A20 g T2O 中所含的共价键总数为 2NA B3.2 g 氨基中含有电子

2、数为 2NA C标准状况下，11.2 L NO与 O2混合气体所含原子数为 NA D5.6 g 铁溶于足量的稀硝酸中转移的电子数为 0.2NA 9实验室模拟侯氏制碱法制备少量 NaHCO3 的实验，需经过制取 NH3、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 10一种形状像布袋结构的烃分子，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是 A该烃的分子式为 C5H4 B该分子所有碳原子在同一平面 C该烃的二氯代物有 2 种 D与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种 11短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最

3、外层电子数之和为 13。X 的原子 - 1 - 半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A离子半径的大小顺序为：WZY B元素 X、W 可以形成离子化合物 C简单氢化物的热稳定性为：YZ DX、Y、Z 三种元素形成的化合物为强电解质 12现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚 （ ），其原理如下图所示，下列说法正确的是 A该装置为电解装置，B 为阳极 B电子从 A 极沿导线经小灯泡流向 B 极 CA 极的电极反应式为 +e-=Cl-+ D当外电路中有 0.1 mol e-转移时，A 极区增加的 H+的个数为 0.0

4、5NA 13常温下，在新制氯水中滴加 NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度的对数(lgc 水 (H+)与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A可用 pH 试纸测定 E 点对应溶液的 pH BF、H 点对应溶液中都存在：c(Na+)c(Cl-)+c(ClO-) C常温下加水稀释 H 点对应溶液，溶液的 pH 增大 DG 点对应溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+) 26冰晶石（又名六氟铝酸钠，Na3AlF6）是白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔 剂。工业上用萤石（主要成分是 CaF2）、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶

5、石， 某化学实验小组模拟工业上制取 Na3AlF6的装置图如下（该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而 - 2 - 成）。 已知：CaF2+H2SO4 CaSO4+2HF （1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_。 （2）仪器 a 的作用是_，装置的作用为_。 （3）实验过程中，装置 中有 CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的 离子方程式_。 （4）实验过程中，先向装置 中通入 HF气体，然后再滴加 Na2CO3溶液，而不是先将 Na2CO3 和 Al(OH)3混合后再通入 HF 气体，其原因是_。 （5）装置 反应后的混合液经过过滤可得到 Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀

6、已经洗涤干 净的方法是_。 （6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_。 27钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶 于水的 MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示： （1）Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价是_。 （2）在途径 中： 为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_；焙烧后的尾气中含 有 SO2，需要处理，下列不能用作吸收剂的是_（填字母）； aCa(OH)2 bHNO3 cNa2CO3 焙烧生成 MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼，写出该反应的化学方程式_； - 3 - 碱浸时生成 Na2MoO4和另一

7、种气体 A，该气体 A 的电子式为_；碱浸后的钼酸钠溶 液中 2 1 ， ，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需 c(MoO ) 0.40 mol L c(CO2 ) 0.10 mol L 1 4 3 加入 Ba(OH)2固体以除去 CO2 ，当 BaMoO4开始沉淀时， CO2 的去除率是_（已知 3 3 Ksp(BaCO3)1.010-9、Ksp(BaMoO4)4.010-8，忽略溶液的体积变化）； Na2MoO4溶液重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化 处理，原因是_“， 分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制 取，若将该反应产生的气

8、体与途径 所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是 _。 （3）在途径 中：氧化时还有 Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_。 28直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理 SO2气体。 （1）下图为 1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和 1 mol S(g)燃烧的能量变化。 在催化剂作用下，CH4可以还原 SO2生成单质 S(g)、H2O(g)和 CO2，写出该反应的热化学方程式 _。 （2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下， 向 1 L 密闭容器中充入足量的焦

9、炭和 1 mol SO2发生反应，测得 SO2的生成速率与 S2(g)的生成 速率随温度变化的关系如图所示： A、B、C、D 四点对应的状态中，达到平衡状态的有_（填字母）。 该反应的 H_0“”“”“”（填 或 ）。 - 4 - 下列措施能够增大 SO2平衡转化率的是_。 a降低温度 b增加 C 的量 c减小容器体积 d添加高效催化剂 （3 ）用氨水吸收 SO2。25 时 2.0 molL-1的氨水中，NH3H2O 的电离度 _ 已电离的溶质分子数 ( 100%) 原有溶质的分子总数 。将含 SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中 c(SO ) 2 的 _。已知 25，Kb(NH3

10、H2O)1.810 -5；K a1(H2SO3)1.310 -2， 3 c(HSO ) 3 Ka2(H2SO3)6.210-8 （4）当吸收液失去吸收能力后通入 O2可得到 NH4HSO4溶液，电解所得 NH4HSO4溶液可制得强氧 化剂(NH4)2S2O8，化学方程式为 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2，若用 9.65 A 的恒定电流电解饱 和 NH4HSO4 溶 液 1 小 时 ， 理 论 上 生 成 的 (NH4)2S2O8 的 物 质 的 量 为 _(F 96500Cmol-1)。 35【化学选修 3：物质结构与性质】 以镁橄榄石 2MgOSiO2为主晶相制作的镁橄榄石砖，

11、是一种耐火材料。 （1）基态硅原子的价电子排布式为_。 （2）与镁和硅都相邻的元素是铝，这 3 种元素的第一电离能从大到小的顺序为_ （用元素符号表示）。 （3）高纯硅一般通过 SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为_，写出与 SiCl4 互为等电子体的一种阴离子_。 （4）已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构（如图 1），与镁离子最近的氧离子所构成的 几何结构为_，与镁离子最近的镁离子有_个；已知氧化镁的密度为 3.58 gcm-3，则氧化镁的晶胞边长为_cm（列出表达式即可）。 （5）某镁的化合物结构简式如图 2，该分子不含有_（填字母）。 A离子键 B极性键 C金属键 D配位键

12、E氢键 36【化学选修 5：有机化学基础】 - 5 - 化合物 E 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成。 （1）A 中含有的官能团名称为_。 （2）C 转化为 D 的反应类型是_。 （3）写出 D 与足量 NaOH 溶液完全反应的化学方程式_。 （4）1 mol E 最多可与_mol H2加成。 （5）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应 核磁共振氢谱只有 4 个峰 能与 FeCl3溶液发生显色反应 水解时 1 mol可消耗 3 mol NaOH （6）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（ ）是一种重要的有 机合成

13、中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任 选）。合成路线流程图示例如下： NaOH 溶液 CH CH Br CH CH OH 3 2 3 2 芜湖市 2018201920182019学年度第一学期期末学习质量检测 高三理科综合能力测试试题参考答案 第 卷 选择题 1A 2D 3C 4B 5D 6C 26（1）4HF+SiO2=SiF4+2H2O （2）平衡压强，便于液体顺利滴下 作为安全瓶，防止倒吸 （3） 2 2Al(OH) 12HF 6Na 3CO 2Na AlF 3CO 9H O 3 3 3 6 2 2 （4）碳酸钠溶液呈碱性，Na2CO3会首先与 HF反

14、应，不利于 Al(OH)3的溶解 （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉 - 6 - 淀已洗涤干净 （6）2O2-4e-=O2 27（1）+6 （2）充分粉碎矿石 b 2A1+MoO3 Mo+Al2O3 90% 母液中杂质的浓度增大，影响产品纯度 (NH4)2CO3和(NH4)2SO3 （3） MoS 9ClO 6OH MoO2 9Cl 2SO2 3H O 2 4 4 2 28（1）CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g) H352 kJmol-1 （2）C a （3）0.3% 0.62 （4）0.18 mol 35（1）3s23p2 （2）SiMgAl （3）sp3 3 、 、 PO SO2 ClO 4 4 4 （4）正八面体 12 3 440 3.58N A （5）AC 36（1）醛基 （2）取代反应 （3） +3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O （4）4 （5） （6） - 7 - - 8 -