《内蒙古包头市2016_2017学年高一化学下学期第二次月考试题2017080201129.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古包头市2016_2017学年高一化学下学期第二次月考试题2017080201129.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2016-2017学年度第二学期第二次月考高一化学试题所需相对原子质量C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ca-40 Al-27K-39 Cu-64一、 选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分 每题只有一个选项符合题意）1. 金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是（） A.Mg（NO3）2 B.HNO3 C.Na2SO4 D.NH4Cl2. 据各地报纸报导，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用这种盐的化学式是（） A.MgCl2 B.NaCl C.NaNO
2、2 D.NaNO33. 下列各组气体在通常情况下能共存，并能用浓硫酸干燥的是（） A.O2，N2，SO2 B.CO2，NO2，H2S C.Cl2，H2，HBr D.O2，H2，NH34. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ()AMg2、H、Cl、OH BNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO5. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlOH2BNa与水反应：Na2H2O=NaH22OHC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(
3、OH)33NH6. 下列原子结构示意图表示的元素与表示的元素同主族的是()A B C D7. 关于碱金属的叙述中，错误的是（） A.最外层只有一个电子，反应中易失去B.随核电荷数增加熔点升高 C.随核电荷数增加氢氧化物的碱性增强D.随核电荷数增加跟水反应更加剧烈8.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（）A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3D相对分子质量：Na2CO3NaHCO39. 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气
4、体逸出，该物质是（） A.Fe2（SO4）3 B.KNO3 C.Na2SO4 D.FeSO410. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（） A.SO3H2SO4H2SO3H2SS B.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3 C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3 D.SO2H2SO3H2SO4H2SS11. 下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是()A2NH33CuO=3CuN23H2O B8NH33Cl2=6NH4ClN2C4NH36
5、NO5N26H2O DNH3HCl=NH4Cl12. 下列物质能使品红溶液褪色的是（） 干燥的Cl2 Na2O2 活性炭 SO2 A.除外其他都可以 B.只有 C.只有 D.全部都可以13. Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.8mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（） A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.45mol/L D.0.225mol/L14. 某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物下列说法不
6、正确的是（） A.实验时可观察到装置中白色硫酸铜粉末变蓝色 B.装置中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同 C.装置用于检验产物中二氧化碳气体的生成 D.如果将仪器的连接顺序变为，同样可以检出所有气体产物15. 下列有关卤素性质的比较不正确的是()A稳定性：HFHClHBrHI B氧化性：F2Cl2Br2HBrO4HIO4 D密度：I2Br2Cl2F216. 38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4L（标准状况）气体则反应消耗HN03的物质的量可能是（） A.1mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol17. 15LNO2通过水后（未完全反应）收集到7L
7、气体（同温同压），则被氧化的NO2有（） A.4L B.6L C.8L D.12L18. 下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B同族元素的最外层电子数一定相同C同周期元素的电子层数相同D每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束二、填空题（共46分） 19. （共14分 最后两空每空2分，其余各1分） I.某元素原子结构示意图为：。回答下列问题：(1)该元素的元素符号为_，属于_(填“金属”或“非金属”)元素。该元素在周期表中位于第_周期_族。(2)1 g该元素单质和1 g K分别与水发生反应，生成H2的体积较多的(相同条件下)是_，
8、生成物碱性较强的元素是_(均填元素符号)。II.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。据此回答下列问题：(1)A的最高价氧化物对应的水化物的分子式为_(2)B的元素符号为_，在周期表中位于第_周期_族。(3)C的单质的分子式为_，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是(用化学方程式表示)_20.（每空2分 共10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验： 取少量待测液，仔细观察，呈无色； 向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无
9、明显现象，后来有白色沉淀生成， 向上述待测液溶液中加入BaCl2溶液，无现象 （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 _ ，一定不能大量存在的离子是 _ ，不能确定是否存在的离子是 _ （2）依次写出中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 _ _ 21. （每空2分 共10分）某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器略去)请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为_ _ (2)用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口_(填“a”或“b”) (3)B装置中烧瓶已收集满氨气，若进行一定操作观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_ (4)为防止环境污染，
10、以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号) (5)氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式_22. （每空2分 共12分）如图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1 （1）写出下列各物质的化学式： X： _ ； B： _ ；F： _ ； G： _ （2）按要求写出下列变化的反应化学方程式： AD的化学反应方程式： _ ； GE的离子反应方程式： _ 2016-2017学年度第二学期第二次月考高
11、一化学试题答案一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）题号123456答案ACADDB题号789101112答案BCBDBD题号131415161718答案BDBCCC二、填空题（ 共46分）19. （共14分 最后两空每空2分，其余各1分） I. (1) Na 金属 三 IA(2) Na KII. (1) HNO3(2) S 三 VIA(3) F2 4HFSiO2=SiF42H2O20. （每空2分 共10分） (1) Mg2+ 、H+、NO3-、 Fe3+、SO42-、OH- K+(2) H+ OH-= H2OMg2+2OH-= Mg(OH)2 21. （每空2分 共10分）(1) 2NH4ClCa(OH)2=2NH32H2OCaCl2(2) a(3) NH3极易溶于水且其水溶液呈碱性(4) (5) 4NH35O24NO6H2O 22. （每空2分 共12分）（1） X： NH4HCO3； B：H2O ；F： NO2 ； G： HNO3 （2）按要求写出下列变化的反应化学方程式： AD的化学反应方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2GE的离子反应方程式：3Cu8 H2NO3=3Cu2+2NO 4H2O7