《内蒙古鄂尔多斯市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题201707250398.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古鄂尔多斯市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题201707250398.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2016-2017学年度第二学期期末考试高一化学可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56 Cu:64 Mg:24 Na:23 Cl: 35.5第I卷（选择题共52分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共26小题）1.下列化学用语表示正确的是AHCl的电子式 BCl的结构示意图C乙烯的结构式CH2=CH2 D质量数为37的氯原子1737Cl2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上
2、述说法正确的是A B C D3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5B常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为C.50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46。D.某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.65.下列除杂方法正确的是(括号内为杂质)ACH4(CH2CH2)通过酸性KMnO4溶液洗涤 BSO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗
3、涤CNa2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液 DNaHCO3溶液(Na2CO3)滴加适量的H2SO4溶液6.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A. HCl B. C. D.NO 7下列离子方程式中正确的是 A.把稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe2+H2B.在碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH-CaCO3+ 2H2O+ CO32 C.在稀硫酸中加氢氧化钡溶液：Ba2+OH-+SO42+H+BaSO4+ H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu28.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、
4、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D.常温下：c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和 D检验滤液中的Fe3，选用、和10.X、Y、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是A中子数B质量数C电子数D核电荷数11. 一定条件下,RO3与R发生反应：RO3+ 5R+ 6H
5、 =3R2+3H2O.下列关于R元素的叙述,正确的是 AR位于VA族 BR的氢化物的水溶液是强酸 CRO3中的R只能被还原 D，R2在常温常压下一定是气体12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与W处于同一主族，X的原子半径小于Y。下列说法正确的是AZ的氧化物属于碱性氧化物 B原子半径：r(Y)r(W)r(Z)CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 DW的氧化物对应的水化物一定是强酸13abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c
6、与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是Ad元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物Dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键14下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律15运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B加压改变反应速率的原因
7、是加压可以改变活化分子的百分数 C对应某一可逆反应外界条件发生变化，只要平衡发生移动平衡常数一定变化D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率16.过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOHH2O2CH3COOOHH2O，下列有关说法正确的是A增大压强可加快该反应速率 B加入合适的催化剂可改变该反应的反应热C达到平衡时，用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)v(逆)D达到平衡时，H2O2转化率为100%17.按系统命名法有机物CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)CH2CH3名称正确的是A 3,3-
8、二甲基-4-乙基戊烷 B 3,4-二甲基-4-乙基戊烷C3,3,4-三甲基己烷 D 3,4,4-三甲基己烷18.14.5 g某烷烃完全燃烧生成1.25 mol H2O，则该烃的一氯代物共有(不考虑立体异构)A2种B3种C4种D5种19. 由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足 A互为同分异构体 B最简式相同 C为同系物 D符合同一通式 20甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2
9、O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol121.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O722. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有、，
10、且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO_)11，则溶液中C(ClO-)/C(ClO3_)1/2B参加反应的氯气的物质的量等于C改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：D改变温度，产物中的最大理论产量为23.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B.该浓硝酸中
11、HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL24 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A BCD25在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收c
12、kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A2c1c3Bab92.4C2p2p3 D13126.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。第II卷（非选择题共48分）27（12分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量
13、应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度实验原理2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O实验装置交流与讨论甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度（1）装置的作用是 （2）装置的作用是： （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号）A浓盐
14、酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g则该样品的纯度为 28.（16分）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）H_0（填“”“”“=”）；（2）830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如
15、反应初始6s内A浓度变化0.018molL-1则6s时c（A）=_molL-1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_29（14分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是它们的化合物。它们之间有如图所示的转化关系。 (1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断：X、Y、Z中含有丙元素的是_(
16、填物质的化学式)； 写出化合物X的电子式_；X与甲反应的化学方程式是_。(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。写出单质甲结构式_；实验室贮存丙单质时，通常需要加入_，其目的是 写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式_。30（6分）标准状况下1.68L气态烃在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g（1）计算燃烧产物中水的质量（2）通过计算推断气态烃的分子式市一中2016-2017学年度第二学期期末考试 高一化学答案题号12345678910
17、111213答案DDABBDBDBDBBD题号14151617181920212223242526答案BACCCBDDDDBDB一 选择题（共52分）27(12分) （1）除去二氧化碳和氯化氢气体；（2分）（2）验证二氧化碳是否被除尽；（2分）（3）2.44；（3分）ABC；（2分）97.6%（3分）28. (16分)(1) （2分）(2)0.022；（3分）0.09（3分）；80%；（3分）(3)C （2分） (4) 2.5（3分）29. （14分）（1）CO和CO2；（2分）；（2分）CO2+2Mg2MgO+C（2分）（2）Cl-Cl（2分）少量水（2分）加水可防止溴单质的挥发；（2分）2Fe2+4Br-3Cl2= 2Fe3+2Br26Cl-（2分）30. （6分） 2.7g （3分） C2H4（3分）9