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1、 阶段检试（三）(非金属元素及其化合物)本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列化学与生活知识的叙述中正确的是()A.硅是一种重要的半导体材料,可作光导纤维B.目前,我国加碘食盐中主要添加的是KIO3C.酸雨是指pH7的降水,主要是由于空气中SO2含量偏高引起的D.在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数2.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法中正确的是()A.
2、漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.氯气及硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同3.下列说法中正确的是()A.过量的铜与浓硝酸反应能产生NOB.将CO2、SO2通入Ca(ClO)2溶液均发生反应且反应类型相同C.SiO2与所有的酸都不能发生反应D.加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO34.对下列实验现象的解释正确的是()现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B向溴水中通入SO2,溶液变无色SO2表现还原性C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有S
3、O42-D铜片放入浓硫酸中,无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5.下列叙述中正确的是()A.浓硫酸可以干燥Cl2,也能干燥SO2B.SO2具有漂白性,能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C.光纤的主要成分是SiO2,具有导电性D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸6.下列有关Cl2和SO2的说法中正确的是()A.等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中,溶液的紫色均立即褪去B.等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中,溶液的紫色保持不变C.通过加热可判断品红溶液褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的D.品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2,漂白效果会更好7.下列与含氯化合
4、物有关的说法中正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的数值)8.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是() A.HClCl2B.NH3NO C.SSO2D.SiO2H2SiO39.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探
5、究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用10.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是()A.CO2是气体,SiO2是固体B.高温下能发生反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2C.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成11.下列说法中正确的是()A.SiO2、CO2 都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物相同C.SO
6、2、NO、CO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在D.HCl、HNO3都是强酸,和FeO的反应都属于复分解反应12.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断中正确的是()A.X元素一定为非金属元素B.X元素可能为AlC.反应和互为可逆反应D.反应和可能为氧化还原反应13.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气,同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质,取等质量的样品,分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放出等量的氢气,则粗铝中铁和硅的物质的量之比为()A.11 B.21 C.12 D.3114.
7、下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述AFe3+有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al15.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图,则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()A.C和O2B.SO2和NaOH溶液C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液16.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是()ABCD甲气体NO2HClCO2CO2乙气体SO2CO2SO2CO
8、丙溶液BaCl2溶液澄清的石灰水澄清的石灰水CaCl2溶液12345678910111213141516得分第卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(12分)微型化学实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、污染小等特点。下图是某同学设计的NH3的催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均略去)。实验中所用试剂不超出下列范围:NH4Cl和Ca(OH)2的混合物41的氨水 NaOH固体KClO3和MnO2的混合物蒸馏水NH4HCO3固体6 molL-1 NaOH溶液 0.5 molL-1 NaOH溶液酚酞试液碱
9、石灰浓H2SO4CuO试完成下列问题:(1)微型叉形管中液态物质A是,固体物质B是。(2)C中发生反应的化学方程式是 。(3)混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的,其组成是,实验过程中的现象是 。(4)E处球形玻璃管的作用是 。(5)F处的棉花应蘸取的物质是,其反应的化学方程式是 。18.(10分)多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料。制备多晶硅必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)是一种可燃、易与水反应的气体,当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原,其生产流程如图所示: 物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 3555
10、7.631.88.2-30.4-84.9-111.9(1)流化床反应器中主要反应的化学方程式是,在生成的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。整个制备过程中必须保证无水无氧。SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出该反应的化学方程式:。H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是。(2)该工艺流程可循环利用的物质是。(3)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,用水玻璃可制得高纯度SiO2。取少量水玻璃于试管中,逐滴加入饱和NH4Cl溶液,振荡。观察到的实验现象是。(
11、4)电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC,已知其中Si和SiC的物质的量之比为 21,制取粗硅时的化学方程式是,若在反应中生成了2.8 g Si,则转移的电子数为。19.(10分)利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。已知:紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应,向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的二氧化硫气体,溶液的紫红色会完全褪去。(1)组装好上述装置后,首先要进行的操作是 。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:。(3)用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用:A中加入的试剂和作用是、;B中加入的试剂
12、和作用是、。(4)实验时,C中应观察到什么现象,才可以说明生成了二氧化碳: 。20.(10分)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如下图所示的装置。(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0 molL-1,配制该浓度的氨水100 mL,用到的玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、。(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,锥形瓶内固体X的名称为。(3)乙装置的作用是;写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式:。(4)当戊中观察到现象,则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因。
13、如何改进装置: 。(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是 。21.(10分)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。.【查阅资料】当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。.【性质验证】实验装置如图1所示(省略夹持装置):图1实验步骤:(1)检查装置气密性,按图1加入试剂。仪器a的名称是;装置C处加的试剂可以是(选填下列字母编号)。A.碱石灰B.硅胶 C.浓硫酸 D.无水氯化钙(2)装置B的作用有 。(3)写出装置F中相应反应的离子方程式:。.【探究与反思】(1)图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认
14、为该设计不能达到实验目的,其理由是。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2。图2实验操作步骤如下:打开弹簧夹,缓缓通入氯气。当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气。(2)设计步骤的实验思想是 。(3)步骤的操作是 。阶段检测（三）答案一、选择题1.B 硅是一种重要的半导体材料,硅不能作光导纤维,二氧化硅可作光导纤维,故A项错误;KIO3较稳定,易被人体吸收,所以目前,我国加碘食盐中主要添加的是KIO3,故B项正确;酸雨是指pH5.6的降水,普通雨水中因为溶解有二氧化碳也显酸性,故C项错误;CO2不属于空气污染物,故D项错误。2.A 漂白粉的主要成
15、分为次氯酸钙和氯化钙,有效成分为次氯酸钙,当变质时Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO, HClO发生分解,变质后的残留固体中有碳酸钙,故A正确;硫化氢具有还原性,能被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,故B错误;浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气,故C不正确;氯气具有强氧化性,与铁反应生成三氯化铁,硫有弱氧化性,与铁反应生成硫化亚铁,所以铁的化合价不同,故D错误。3.A 过量的铜与浓硝酸反应,随着反应的进行浓硝酸变成稀硝酸,铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,所以过量的铜与浓硝酸反应能产生NO,故A正确;CO2与Ca(ClO)2在溶液中发生复分解反应,而SO2通入Ca(ClO)2溶液中发
16、生氧化还原反应,两者反应的类型不同,故B错误;SiO2能与氢氟酸反应,故C错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫,所以还可能是碳酸氢钠、亚硫酸钠或亚硫酸氢钠,故D错误。4.B 碘与淀粉发生显色反应,A错误;若溶液中有S,则硝酸能将其氧化为S,C错误;铜片与冷的浓硫酸不反应,D错误。5.A A项,浓硫酸具有吸水性,与氯气、二氧化硫都不反应,所以可以干燥氯气、二氧化硫,故A项正确;B项,使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色,体现了二氧化硫的还原性,故B项错误;C项,二氧化硅为绝缘体,不导电,故C项错误;D项,加入浓盐酸反应生成氯气,降低漂白效果,故D项错误。6.C 将Cl2通入石蕊试液中
17、,溶液先变红后褪色,而将SO2通入石蕊试液中,则可使石蕊试液变红,不能使其褪色,选项A错误;等体积的Cl2与SO2同时通入溶液中发生反应:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,反应后,漂白性消失,生成两种强酸,使紫色石蕊试液变红,选项B、D错误;SO2漂白后形成的无色物质不稳定,加热颜色恢复,通入Cl2漂白是Cl2与水反应产生的HClO将有色物质氧化,加热红色不恢复,选项C正确。7.B HClO为弱电解质,但NaClO为盐,属于强电解质,故A错误;实验室将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体(注意当溶液呈红褐色时停止加热),故B正确; HCl为共价化合物,NaCl是离子
18、化合物,故C错误;氢气的物质的量为1 mol,理论上需要转移2NA个电子,故D错误。8.D 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,能通过一步反应实现;氨气催化氧化生成一氧化氮(4NH3+5O24NO+6H2O),能通过一步反应实现;硫单质在点燃条件下与O2反应生成二氧化硫(S+O2SO2),能通过一步反应实现;二氧化硅难溶于水,不能直接生成硅酸,不能通过一步反应实现,故选D。9.B A项,二氧化硫具有还原性,过氧化钠具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成;B项,NO中氮元素化合价为+2价、N2O中氮元素化合价
19、为+1价,化合生成NO2时氮元素化合价都升高,不符合氧化还原反应的本质特征,故选B;C项,NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3,氮元素化合价从+4价变为+5价和+3价,符合氧化还原反应的规律特征,有探究的意义;D项,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,消耗氢氧化钠溶液,红色褪去,氯气与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意义。10.D 酸性强弱与这种酸对应的氧化物所处的状态无关,所以A不正确;CO2易挥发,SiO2难挥发,所以SiO2能在高温下置换出CO2,这与酸性强弱无关,B不正确;C项所述是它们的物理性质,与酸性强弱无关;D项
20、较强酸制较弱酸能够证明。11.A CO2和SiO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应,故A正确;Na2O、Na2O2组成元素相同,但是与CO2反应的产物不相同,前者生成碳酸钠,后者生成碳酸钠和氧气,故B错误;SO2、NO都是大气污染物,CO2不是大气污染物,NO在空气中不能稳定存在,故C错误;HCl、HNO3都是强酸,硝酸和FeO的反应属于氧化还原反应,故D错误。12.A 反应应该是A物质的歧化反应,反应应该是关于一种元素的归中反应,则X元素一定是非金属元素,A正确,B错误;题中两个反应的条件不相同,C错误;据这两个反应的特点知A中元素在反应中化合价既升高,又降低,是B、C在H+条件下反应
21、生成单质A,一定有化合价的变化,所以一定为氧化还原反应,D错误。13.B 由于等量的铝与酸或强碱反应放出气体的体积相等,所以其中的硅跟强碱反应与铁跟酸反应产生的H2的质量也相等:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H21 mol 4 gFe+2HCl FeCl2+H21 mol 2 g当混合物投入盐酸中时,铝、铁反应放出氢气;当混合物投入氢氧化钠溶液中时,铝、硅反应放出氢气,通过上面两个式子,可以看出放出质量相同的氢气,铁和硅的物质的量的比为21。14.D A项,铁离子具有氧化性,硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用,叙述和均正确,但无因果关系,故A项错
22、误;B项,浓硫酸具有强腐蚀性,常温下铁遇浓硫酸发生钝化,常温下浓硫酸能用铁罐盛装,叙述正确,叙述错误,无因果关系,故B项错误;C项,氯气是非金属单质,氯气遇到湿润的有色布条,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性可以使有色布条褪色,叙述和均正确,但无因果关系,故C项错误;D项,氧化铝是离子化合物,熔融时电离出自由移动的离子,可利用电解熔融的氧化铝制备金属铝,叙述和均正确并且有因果关系,故选D。15.C 甲为C(O2),X为O2(C),CCOCO2CO,或O2CO2COCO2,故A可能;甲为SO2(NaOH),X为NaOH(SO2),SO2NaHSO3Na2SO3NaHSO3,或NaOHNa2SO3
23、NaHSO3Na2SO3,故B可能;甲为Cl2(Fe),X为Fe(Cl2),Cl2FeCl3FeCl2FeCl3;FeFeCl3,不能实现三氯化铁和氯气反应生成氯化亚铁,只有甲为Cl2,X为Fe时符合转化关系,故C不可能;甲为AlCl3(NaOH),X为NaOH(AlCl3),AlCl3Al(OH)3NaAlO2Al(OH)3,或NaOHNaAlO2Al(OH)3NaAlO2,故D可能。16.A 在溶液中NO2可将SO2氧化为S,进而与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中,一定能产生沉淀,故A正确;将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中,若HCl过量,则
24、没有沉淀,故B错误;足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中,若CO2、SO2过量,则没有沉淀,故C错误;二氧化碳和一氧化碳通入氯化钙溶液中不发生反应,故D错误。二、非选择题17.答案 (1)41的氨水(或) KClO3和MnO2的混合物(或)(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O(3)0.5 molL-1 NaOH溶液和酚酞试液(或和) 红色褪去(4)防止液态物质D冲出(5)6 molL-1 NaOH溶液(或)NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O解析 (1)因为此装置是氨的催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置,所以A和B中一个是制O2的,一个是制氨气的,根据题目提示B处盛放固
25、态物质,所给试剂中只有为制氧气的药品且为固态,所以B中是KClO3和MnO2的混合物,则A为制氨气的装置。因为A为液态物质,只能选试剂中的,即41的氨水(为使NH3更易逸出,加少量NaOH固体)。(2)玻璃纤维起增大催化剂与NH3和O2的混合气体的接触面积,使反应充分的作用。(3)为检验生成的酸性气体,且使现象更明显,应加入0.5 molL-1的NaOH溶液和酚酞试液(混合液呈红色)。18.答案 (1)Si+3HCl SiHCl3+H2 精馏SiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl+H2爆炸(2)H2和HCl(3)试管中有白色胶状沉淀生成,有刺激性气味气体生成(4)3SiO2+7C 2S
26、i+SiC+6CO0.6NA或3.6121023解析 石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳,粗硅在流化床反应器中和HCl反应生成SiHCl3和氢气,氢气在后面可以循环利用,SiHCl3在还原炉中被氢气还原生成高纯硅,同时生成的HCl可循环利用。(1)流化床反应器中Si和HCl反应生成SiHCl3和氢气,反应的化学方程式为Si+3HCl SiHCl3+H2,根据SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点可知,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏;SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2,反应的化学方程式为SiHCl3+3H2O H2S
27、iO3+3HCl+H2;H2、SiHCl3都是可燃性气体,所以若混入O2,加热后可能会引起爆炸。(3)由于 氯化铵溶液呈酸性,所以Na2SiO3的水溶液中加入饱和NH4Cl溶液会生成硅酸沉淀,同时有氨气生成,反应的现象为试管中有白色胶状沉淀生成,有刺激性气味气体生成。(4)电弧炉中用碳还原二氧化硅生成Si和SiC的物质的量之比为21,反应的化学方程式为3SiO2+7C 2Si+SiC+6CO,该反应中生成2 mol Si转移电子数目为12 mol,所以当有2.8 g Si即0.1 mol Si生成时,转移电子数为0.6NA或3.6121023。19.答案 (1)检查装置的气密性(2)2H2SO
28、4(浓)+C 2SO2+CO2+2H2O(3)无水硫酸铜 检验水 品红溶液 检验二氧化硫(4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽解析 (1)在有关气体参与的实验中,组装好仪器之后首先要进行气密性的检查;(2)木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应的化学方程式为:2H2SO4(浓)+C 2SO2+CO2+2H2O;(3)检验反应产物时,应该先用无水硫酸铜粉末检验水,再用品红溶液检验二氧化硫,除去二氧化硫之后,再通过澄清石灰水检验二氧化碳;(4)只有二氧化硫除干净了,澄清石灰水变浑浊才能说明有二氧化碳生成,根据装置图分析,只有酸性高锰酸钾溶液颜色不褪尽才能说明二氧化硫已除干净。20
29、.答案 (1)胶头滴管、量筒(2)过氧化钠(3)干燥氧气和氨气的混合气体 4NH3+5O2 4NO+6H2O(4)紫色石蕊试液变红 过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性 在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶(5)试管丁内水面慢慢上升,上升到一定高度不再变化,试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色解析 (1)量取浓氨水要用量筒,稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒,配制溶液要用100 mL容量瓶、胶头滴管,所以还缺少胶头滴管和量筒;(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,说明固体X溶于氨水既放热又产生氧气,则该固体为过氧化钠;(3)乙装置为干燥管,作用是干燥氧气和氨气的混合气体;丙
30、装置中发生反应的化学方程式为:4NH3+5O2 4NO+6H2O;(4)因为硝酸具有酸性,能使紫色石蕊试液变红,所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红,说明已制得硝酸;没有观察到现象说明溶液不呈酸性,可能是生成的硝酸与过量的氨气发生了反应;(5)红棕色的二氧化氮和水反应生成无色的一氧化氮。21.答案 .(1)长颈漏斗 BD(2)除去氯气中的氯化氢并作安全瓶(3)S2+4Cl2+5H2O 2S+8Cl-+10H+.(1)未排除Cl2对比较溴、碘元素的非金属性的强弱实验的干扰(2)对比(3)打开活塞d,将少量b中溶液滴入c中,关闭活塞d,取下试管c振荡解析 .(1)仪器a的名称是长颈漏斗;装置C处所加的试剂的作用是干燥氯气,且为固体,只有B、D符合;(2)生成的氯气中混有HCl,则装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶;(3)Na2S2O3中S显+2价,被氯气氧化为S,则装置F中相应反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O 2S+8Cl-+10H+;.(1)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,但氯气与NaBr、KI均反应,未排除Cl2对比较溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰,不能比较Cl、Br、I的非金属性的强弱;(2)设计步骤的实验思想是对比;(3)改进的实验步骤为打开活塞d,将少量b中溶液滴入c中,关闭活塞d,取下试管c振荡,使生成的溴与KI反应。 6