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1、阶段检试（六）(化学实验基础)本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16 Na23Mg24S32Ca40第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.实验室保存化学试剂选用容器不当的是()2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体3.(2016湖北武汉调研,9)化学实验操作中必须十分重视安
2、全问题。下列处理方法不正确的是()A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液4.下列有关物质的分离、提纯和检验方法正确的是()A.除去NaNO3溶液中的Na2CO3,可加入过量的Ba(NO3)2溶液,然后过滤B.用洁净的铂丝蘸取某粉末灼烧,火焰为黄色,该固体中的阳离子只有Na+C.除去Cl2中的HCl可通过饱和AgNO3溶液,然后干燥D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质5.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤
3、中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收6.下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是()A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl7.下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是()A.甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强 B.乙装置:用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
4、 C.丙装置:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D.丁装置:可在瓶中先装满水,气体由口入,收集NO气体8.下列各项正确的是()选项混合物提纯后物质分离提纯方法实验仪器A有漂浮物的氯化钠溶液氯化钠溶液过滤烧杯、分液漏斗、玻璃棒、滤纸B乙醇与水乙醇分液分液漏斗、烧杯C溴苯与硝基苯溴苯、硝基苯蒸馏蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等DNaCl和Na2CO3(少量)的溶液NaCl加稀H2SO4烧杯、胶头滴管、玻璃棒9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化
5、为Fe3+B.将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小10.已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生反应:Na2S2O3+H2SO4 SO2+S+Na2SO4+H2O。用如图所示装置进行有关含硫和含碳化合物的性质探究实验。下列判断不合理的是()A.利用
6、该装置可以探究SO2的漂白性B.利用该装置可以探究SO2的氧化性C.利用该装置可以探究H2SiO3的溶解性D.利用该装置可以探究H2CO3与H2SiO3的酸性强弱11.下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是()选项ABCD实验装置实验设计收集干燥的HCl气体测定化学反应速率探究电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO)探究SO2的氧化性和漂白性12.利用如图所示装置进行下列实验,能顺利达到实验目的的是()选项实验目的ANaOH固体和浓氨水润湿的棉球水(滴有酚酞试剂)检验氨气生成BCu、浓硫酸蘸有碱液的棉球品红溶液检验浓硫酸与Cu反应有SO2生成CCu、稀硝酸蘸有碱液的棉球水制备并收集NOD
7、乙醇、乙酸、浓硫酸干燥棉球饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯13.下列实验方案能达到预期目的的是()ABCD实验方案预期目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用完成铝热反应实验探究化学能向热能的转化探究Fe作负极的原电池原理14.下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容预期目的A室温下,用pH试纸分别测定0.1 molL-1 NaClO溶液和0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.
8、1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3溶液与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性SC15.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液,取10.00 mL,加入甲基橙,用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应,使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C
9、重量法将样品放入烧杯中,置于天平上,加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气排水体积16.雾霾已成为严重困扰人们的环境问题。某校化学兴趣小组收集某化工厂附近的雾霾试样(试样中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-),进行如下实验:已知:气体e可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是()A.试样中一定含有SO42-、Mg2+、CO32-B.沉淀b为BaSO4、Al(OH)3C.沉淀d为BaCO3D.反应的氧化产物为Al3+,还原产物为NH312345678910111213141516得分第卷(非选择题共50分)二、非选择
10、题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)丁烷常用作制冷剂和有机合成原料,易燃易爆。某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验。已知:CuO能将烃氧化成CO2和H2O。(1)连接好装置后,应该进行的操作是(填字母)。a.给D、G装置加热b.检查装置的气密性 c.排出装置中的空气(2)B装置的作用是。(3)C装置中的药品为,E装置中的现象为。(4)已知丁烷按C4H10 C2H6+C2H4和C4H10 CH4+C3H6两种方式完全裂解,若相对于反应前,E和F装置的总质量增加了0.7 g,G装置的质量减少了1.76 g,则丁烷的裂解产物中,甲烷与乙烷的物质的量之比为。(假定流经D、G装置中的气体能完全反应
11、)18.(10分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。文献记载:.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)(H0)。.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下:实验操作实验现象打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞无明显现象加热烧瓶,反应开始后停止加热A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅反应停止后,A中无固体剩余请回答下列问题:(1)滴入浓硝酸加热
12、前没有明显现象的原因是。(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是 。(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是。请用平衡移动原理解释原因:。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙做出的改变是,证明有NO生成的实验现象是。(5)证明A中溶液是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号)。a.铁粉 b.溴水 c.铁氰化钾溶液 d.硫氰化钾溶液19.(10分)某学习小组为了探究H2O2分解反应与催化剂、溶液酸碱性的关系设计如下实验,部分实验装置如图所示。限用试剂和仪器:30%双氧水、0
13、.1 molL-1硫酸、蒸馏水、0.2 molL-1 CuSO4溶液、0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液、二氧化锰粉末、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽和注射器。实验1探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应的催化效率(1)画出上图虚线框中的装置。(2)补充实验报告。锥形瓶中分别盛装20.0 mL 30%双氧水。物理量实验序号V(0.2 molL-1CuSO4溶液)/mLV0.1 molL-1Fe2(SO4)3溶液/mLV(蒸馏水)/mL待测物理量/mL5.000a0b(3)有人提出Fe3+催化H2O2的过程分两步进行:第一步反应为2Fe3+H2O2 2F
14、e2+O2+2H+写出第二步反应的离子方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目:。(4)待测物理量是;若测得结果aFe3+I2;还原性:S2O32-I-。KI+I2 KI3。(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液,根据是否得到具有特征蓝色的沉淀,可检验
15、是否含有(用离子符号表示)。第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失,写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:。将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂,其理由是。(3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+ I2+5SO42-+H2O的速率的影响,设计实验如下表所示:0.01 molL-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 molL-1 Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s
16、实验15V13525t1实验2554025t2实验355V20t3表中数据:t1t2(填“”“Cu2+,没有黑色固体出现;C项,用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成Al2O3,Al2O3熔点高,包裹着熔化的铝,熔化后的液态铝不会滴落下来;D项,将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,说明NaOH已反应完全,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液,白色沉淀变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。10.B 品红溶液褪色即可表明SO2具有漂白性,A项不符合题意;若装置中的溴水褪色,则发生
17、反应:SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4,该反应中SO2表现还原性,B项符合题意;向Na2SiO3溶液中通入CO2出现白色沉淀,说明H2SiO3难溶于水,C项不符合题意;CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3,说明碳酸的酸性比硅酸的强,D项不符合题意。11.D HCl的密度比空气的大,集气瓶中的导管应该是进气管长、出气管短,A项错误;生成的气体可能会从长颈漏斗中逸出,且长颈漏斗不能控制滴加速率,故应该用分液漏斗,B项错误;稀硫酸与碳酸钠反应生成的CO2会和烧杯中的次氯酸钠溶液反应生成HClO,但无明显现象,故无法判断Ka1(H2CO3)与Ka(HClO)的大小关系,C项错误
18、;品红褪色,是SO2的漂白性所致,与H2S反应生成淡黄色固体,是SO2的氧化性所致,D项正确。12.B A项,NH3极易溶于水,容易造成倒吸,不符合题意;B项,品红溶液褪色,证明Cu与浓硫酸反应有SO2生成,符合题意;C项,NO能与O2反应,收集不到NO,不符合题意;D项,导气管不能插入Na2CO3溶液中,否则易引起倒吸,不符合题意。13.C 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用,应该控制H2O2的浓度和反应温度均相同,A项不符合题意;铝热反应是单质铝与金属氧化物的反应,B项不符合题意;中和反应放出热量,用温度计可测量其温度变化,C项符合题意;浓硝酸使Fe钝化,且浓硝酸与Cu反应,故该原
19、电池中,Cu为负极,D项不符合题意。14.B pH试纸只能粗略测量溶液的酸碱性,而HClO和CH3COOH均为弱酸,且NaClO溶液有强氧化性,可使pH试纸褪色,A项不符合题意;含有酚酞的Na2CO3溶液为红色是C水解导致的,溶液中的C与Ba2+结合生成BaCO3,红色变浅,说明水解平衡逆向移动,B项符合题意;向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液后,溶液中的OH-并没有完全转化为Mg(OH)2沉淀,故后续滴加FeCl3溶液生成的红褐色沉淀并不是因为Mg(OH)2的离子积大于Fe(OH)3,Fe(OH)3沉淀是Fe3+与溶液中多余的OH-直接
20、生成的,C项不符合题意;H2SO3不是硫元素最高价氧化物对应的水化物,故无法通过其盐的水解程度判断S的非金属性强弱,D项不符合题意。15.A A项,以甲基橙为指示剂,用标准盐酸滴定,达到滴定终点时发生的反应为Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O,根据消耗的HCl的物质的量可求得Na2CO3的质量,进而可求出其质量分数,故A项合理;B项,测定原理是通过碱石灰吸收样品与盐酸反应产生的CO2,利用CO2和Na2CO3的物质的量关系求得Na2CO3的质量,但由于碱石灰还能吸收反应中带出的水蒸气,会使测定结果偏高,故B项不合理;C项,测定原理是利用样品和盐酸反应后减轻的质量即为生成的CO2
21、的质量,进而求得Na2CO3的质量,但由于CO2可溶于水,产生的CO2不能全部逸出,且部分水蒸气也会逸出,因此减轻的质量并不是产生的全部CO2的质量,故C项不合理;D项,测定原理是用排水法测出样品与盐酸反应产生的CO2的体积,进而求得Na2CO3的质量,但由于CO2可溶于水,测得的体积会小于实际产生的CO2的体积,从而造成结果偏低,因此D项也不合理。16.C 根据沉淀b部分溶解且无气体放出,知该沉淀为BaSO4、Mg(OH)2,故试样中含有S、Mg2+,而Mg2+与C不能共存,故试样中一定不含C,A项错误、B项错误;沉淀d为过量的Ba(OH)2与CO2反应的产物BaCO3,C项正确;气体e为N
22、H3,根据题干信息及反应,试样中一定含有N,中发生反应的离子方程式为3N+8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8Al,故氧化产物是Al,D项错误。二、非选择题17.答案 (每空2分)(1)b(2)便于观察丁烷气体的流速,从而控制丁烷气体的流量(3)碱石灰(或其他合理答案) 溶液颜色变浅,下层有无色油状物质生成(4)11解析 (1)连接好装置后,应先检查装置的气密性,选b。(2)B装置中盛有水,丁烷既不溶于水也不与水反应,B装置的作用是便于观察丁烷气体的流速,从而控制丁烷气体的流量。(3)C装置是干燥管,用来干燥丁烷,所盛药品可以是碱石灰。丁烷裂解得到烷烃和烯烃,烯烃与溴水反应,E装置中的现象
23、为溶液颜色变浅,下层有无色油状物质生成。(4)设丁烷的裂解产物中甲烷为x mol,乙烷为y mol,则生成的丙烯为x mol,乙烯为y mol。由题中信息可得42x+28y=0.7,4x+7y=,解得x=0.01,y=0.01。故甲烷与乙烷的物质的量之比为0.010.01=11。18.答案 (每小题2分)(1)常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生(答“钝化”也可)(2)取少量反应后A中的溶液于试管中,向其中加入足量浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若试纸变蓝,则A中含有N(3)棕色溶液颜色变浅(或绿),有无色气体逸出,且在空气中变为红棕色FeSO4+NOFe
24、(NO)SO4 (棕色)的正反应为放热反应,加热后,平衡向逆反应方向移动(4)浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色(5)cd解析 (1)常温下,铁遇浓硝酸发生“钝化”。(2)-3价氮的化合物是NH3或铵盐,而此反应的环境呈酸性,故-3价氮的化合物应是硝酸铵,可利用N与OH-共热产生NH3的性质检验。(3)B中发生反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色),加热后,上述平衡逆向移动,无色气体NO逸出,在空气中变为红棕色,而溶液颜色变浅或变成浅绿色。(4)NO2与水反应生成NO,故可把浓硝酸换成稀硝酸,若A中无红棕色气体生成,但B中溶液变为棕色,可证明A中有NO生成。(5
25、)用铁氰化钾检验Fe2+,生成蓝色沉淀;用硫氰化钾检验Fe3+,溶液变成血红色,故选c、d。19.答案 (除标注外,每空1分)(1)如图所示(2分) (2)5.0 0(3)(2分)(4)单位时间内收集O2的体积 Fe3+的催化效率比Cu2+的高(5)H2O2+MnO2+2H+ Mn2+O2+2H2O(6)D解析 (1)由提供的仪器知,用排水法收集O2,用量筒直接测O2的体积。(2)根据控制变量法实验原理,实验中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度应相同,故实验中加入5.0 mL 0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液且不需要加入蒸馏水。(3)第二步反应中,H2O2氧化Fe2+生成Fe3+和H
26、2O。(4)测定H2O2分解反应速率,一般是测定收集相同体积的O2需要的时间或单位时间内收集O2的体积,根据表中单位mL知,应是后者。加入硫酸铁溶液,产生O2的速率比加入硫酸铜溶液快,说明Fe3+的催化效率比Cu2+的高。(5)在酸性条件下,二氧化锰氧化能力较强,能将H2O2氧化,二氧化锰作氧化剂,还原产物为Mn2+。(6)若二氧化锰作氧化剂,则反应后溶液中含有Mn2+,由Mn2+与Mn反应的离子方程式知,可根据加入酸性KMnO4溶液,观察是否产生黑色沉淀来设计实验。20.答案 (除标注外,每空1分)(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O氯气与水反应生成了有漂白性的物质,
27、将溶液漂白向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液,若溶液变红,则甲正确;若溶液不变红,则乙正确(2分)(2)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2Oa、b c 双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁0.045 mol/L(2分)解析 (1)Cl2与H2O反应会生成HClO,HClO具有漂白性,可能将酚酞氧化而使颜色褪去;假如是因为酸碱中和使溶液褪色,酚酞不会被破坏,若是HClO的漂白性造成溶液褪色,酚酞被氧化而不再存在,所以向褪色后的溶液中加足量的NaOH溶液,即可验证。(2)将a、b关闭,只将c打开,利用温度产生压强差,让N
28、O2与H2O接触,让水倒流入试管丁;据反应4NO2+O2+2H2O 4HNO3,设NO2为V L(标准状况下),则c(HNO3)=mol/L0.045 mol/L。21.答案 (除标注外,每空2分)(1)Fe2+(1分) I+5I-+6H+ 3I2+3H2O 2Fe3+2I- 2Fe2+I2(2)4KI+O2+2H2O 4KOH+2I2 KI3在受热条件下产生I2和KI,KI易被氧气氧化,碘易升华(3)(1分) 40解析 (1)Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀,可检验是否含有Fe2+;根据第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色可知,必有Fe3+;第二份试液中,下层溶液显紫红色,说明有I2生成,则有I,故加入KI固体后发生的离子反应分别为I+5I-+6H+ 3I2+3H2O、2Fe3+2I- 2Fe2+I2。(2)KI与氧气、水反应,生成碘单质、KOH,化学方程式为4KI+O2+2H2O 4KOH+2I2;根据反应KI+I2 KI3,受热条件下平衡逆向移动,产生I2和KI,KI易被氧气氧化,碘易升华,故该物质不适合作为食盐加碘剂。(3)探究反应速率时应注意控制变量,实验1、2中应只有浓度不同,实验1中浓度大反应速率快,则t1t2;实验2、3温度不同,其他条件应相同,则V2=40。 6