《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第23讲弱电解质的电离平衡夯基提能作业201707271.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第23讲弱电解质的电离平衡夯基提能作业201707271.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第23讲弱电解质的电离平衡A组基础题组1.根据表中数据(均在同温、同压下测定):酸HXHYHZ物质的量浓度(molL-1)0.10.20.3电离平衡常数(molL-1)7.210-41.810-41.810-5可得出弱电解质强弱顺序正确的是()A.HXHYHZ B.HZHYHX C.HYHZHX D.HZHXHY2.在某温度下,0.1 molL-1的HNO2、CH3COOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离常数分别为4.610-4、1.810-5、4.910-10、4.310-7(第一步电离),则其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2 B.CH3COOH C.HCN D.H2CO33.已知
2、:H2S的水溶液称为氢硫酸,氢硫酸为弱酸。在氢硫酸中,c(H+)和c(S2-)的比值是()A.1 B.2 C.大于2 D.在12之间4.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3H2O NH4+OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是()A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D.加入少量NaOH5.液态化合物AB会发生微弱的电离,电离方程式为AB A+B-,在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.010-14,K(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是()A.c(A+)随温度的升高而降低B.35 时,c(A+)c(B-)C.AB的电离程度:(2
3、5 )(35 )D.AB的电离是吸热过程6.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等B.常温下,测得0.1 molL-1醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释至原体积的1 000倍,测得pH4D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸弱7.下列说法中正确的是()A.加水稀释0.01 molL-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B.室温时,0.1 molL-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3H2O)c(NH4+)的值增大D.常温下,
4、pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同8.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释至原体积的100倍后,pH都为5D.相同浓度时导电能力醋酸强9.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)A、B、C三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是 。(3)A、B、C三点溶液中醋酸的电离程度最大的是 。(4)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,而c(H+)减小,可采取的措施主要有:;。10.
5、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOH CH3COO-+H+1.7510-5H2CO3H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-K1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2S H+HS-HS- H+S2-K1=9.110-8K2=1.110-12H3PO4H3PO4 H+H2PO4-H2PO4- H+HPO42-HPO42- H+PO43-K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列问题:(1)当温度升高时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大
6、小与酸性的相对强弱有何关系? 。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是,最弱的是。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是,产生此规律的原因是 。(5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案: B组提升题组11.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1
7、molL-1 NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,VxVy D.y为强酸,VxVy12.关于物质的量浓度均为0.1 molL-1的氨水和KOH溶液,下列叙述正确的是()A.c(NH4+)=c(K+)B.导电能力:氨水=KOH溶液C.稀释至原体积的10倍后pH:氨水c(H+)c(Na+)c(OH-)B.由水电离出的c(OH-):C.稀释到原来的100倍后,pH与相同D.与混合,若溶液pH=7,则V(NaOH溶液)V(CH3COOH溶液)14.等体积、浓度均为0.2 molL-1的三种溶液:HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液,已知
8、将分别与混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是()A.酸性:HBHAH2CO3B.反应结束后所得两溶液中:c(A-)c(B-)C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3HAHBD.HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 molL-115.部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11(1)依据表格中三种酸的电离常数,判断三种酸酸性由强到弱的顺序为。(2)向NaCN溶液中通入CO2气体
9、能否制得HCN?若能写出反应的化学方程式:。(3)同浓度的HCOO-、HCO3-、CO32-、CN-结合H+的能力由强到弱的顺序是。(4)升高0.1 mol/L HCOOH溶液的温度,HCOOH的电离程度如何变化?。加水稀释,c(H+)c(HCOOH)如何变化? 。(5)pH=4的HCOOH和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同吗?。(6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸? 。答案全解全析A组基础题组1.A电离平衡常数Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ),故电离程度:HXHYHZ。2.C根据题示信息,HCN的电离常数最小,也就是说这四种酸中HCN最难电离,因此,均为0.1 mo
10、lL-1的这四种酸,HCN的电离程度最小,即溶液中c(H+)最小。3.C氢硫酸是二元弱酸,分步电离:H2S H+HS-,HS- H+S2-,以一级电离为主,二级电离产生的c(S2-)c(H+)。4.B升高温度平衡向右移动,c(NH4+)、c(OH-)都增大;加入NH4Cl固体,相当于增大c(NH4+),平衡向左移动,c(OH-)减小,但c(NH4+)仍较原来增大,因平衡移动只能减小其增大的程度,而不能完全抵消它增大的部分;通入NH3,平衡向右移动,c(NH4+)、c(OH-)都增大;加入少量NaOH,c(NH4+)减小且c(OH-)增大。5.D由于K(25 )K(35 ),故c(A+)随温度的
11、升高而增大,A错;由电离方程式可知,任何温度下,都存在c(A+)=c(B-),B错;由25 和35 时的平衡常数可知,温度越高,电离程度越大,C错;由于K(25 )K(35 ),因此AB的电离是吸热过程,D正确。6.AA项,pH相同,说明两溶液中的c(H+)相同,与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同,无法证明醋酸是否已完全电离。B项,若为强酸,常温下0.1 molL-1的一元酸,pH=1,而醋酸的pH=4,证明CH3COOH未完全电离,是弱电解质。C项,若为强酸,常温下pH=1的一元酸稀释至原体积的1 000倍后,溶液的pH=4,而pH=1的醋酸溶液稀释至原体积的1 000倍后pHc(H+)
12、醋酸,故A错;由于两溶液中溶质的物质的量相等,且均为一元酸,所以两溶液能中和等物质的量的NaOH,故B对;pH=3的盐酸稀释至原体积的100倍后,pH=5,而pH=3的醋酸稀释至原体积的100倍后,由于在稀释过程中,溶液中未电离的醋酸分子继续电离出H+,导致稀释后溶液的pH5,故C错;相同浓度时,两溶液中自由移动的离子浓度不同,导电能力盐酸强,故D错。9.答案(1)在“O”点处CH3COOH未电离,无离子存在(2)CAK2K3上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用(5)能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液,产生无色气泡,证明醋酸酸性强于碳酸解析(1)弱电解质的电离
13、过程是吸热过程,升高温度能促进电离,故升高温度,K值增大。(2)K值越大,说明电离出的离子浓度越大,该酸易电离,酸性越强。(3)因为K值越大,酸性越强,在这几种酸中,H3PO4的K值最大,HPO42-的K值最小,故酸性最强的是H3PO4,酸性最弱的是HPO42-。(5)醋酸的酸性强于碳酸,可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。B组提升题组11.C由图像可知x稀释至原体积的10倍,pH变化1个单位(从pH=2变化为pH=3),故x为强酸,而y稀释至原体积的10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸;pH均为2的x、y,前者的浓度为0.01 molL-1
14、,而后者的浓度大于0.01 molL-1,故中和至中性时,后者消耗碱液的体积大,所以C正确。12.CA项,NH3H2O部分电离,KOH完全电离,由c(NH3H2O)=c(KOH),可知c(K+)c(NH4+);B项,导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数成正比,故导电能力:KOH溶液氨水;C项,稀释相同倍数,c(OH-):KOH氨水,故pH:KOH溶液氨水;D项,溶液体积未知,无法确定。13.AB项,0.1 molL-1 NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为10-13 molL-1,0.1 molL-1 CH3COOH溶液中,c(H+)0.1 molL-1,则由水电离出的c(OH-)大
15、于10-13 molL-1,所以由水电离出的c(OH-)为3,错误;D项,与等体积混合时,溶液pH7,若让溶液的pH=7,则需要V(CH3COOH溶液)V(NaOH溶液),错误。14.B由题图可知,HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率快,说明HB的酸性强于HA的酸性,A项对;反应结束后,恰好生成HA、HB的钠盐,根据“越弱越水解”知B项错;HCO3-水解能促进水的电离,HA、HB抑制水的电离,C项对;由物料守恒知D项对。15.答案(1)HCOOHH2CO3HCN(2)能;NaCN+H2O+CO2 HCN+NaHCO3(3)CO32-CN-HCO3-HCOO-(4)增大增大(5)不相同(6)方法:配制0.01 mol/L的HCOOH溶液,测其pH,若pH2,则证明HCOOH为弱酸;方法:配制少量HCOONa溶液,测其pH,若pH7,则证明HCOOH为弱酸。8