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1、化学式和化学反应的计算年 级： 辅导科目：科学 课时数：3课 题化学式和化学反应的计算教学目的教学内容一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NHNO的含氮量和1吨尿素CO(NH)的含氮量相当？解题思路：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。本题根据化学式NHNO中所含氮原子数与化学式CO(NH)中所含氮原子数相等这一关系解题。解：设和一吨尿素含氮量相当的NHNO的质量为x关系式： CO(NH) NHNO已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： x1.33(吨)练习题：18g水(HO)中所含氧元素与多少克C
2、O中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO和CO和质量比解题思路由于2CO和CO的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。解：关系式： 2CO CO物质质量比： 56 44即56份质量的CO和44份CO中所含氧元素的质量相等引申发散求等质量的CO和CO中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO和SO的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO气体和纯净的SO气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO和SO的质量比是( )A.1:1 B.4:1
3、C.4:5 D.2:5 (答案：B )例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？解题思路: 若样品中含 (NH)SO100%则含氮的质量分数为X100%21.2%解1：设样品中(NH)SO的纯度为x%,则： (NH)SO 2N 得样品中(NH)SO纯度为94.3%解2:关系式法: (NH)SO 2N132 28x 20 x94.3 得样品中(NH)SO纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。练习题：某氨水中氨(NH)的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为( )A.7% B.7g C.70g D.85g (答案:C)引申发散:某NHNO样
4、品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么，该样品中可能含有的氮肥：( )A. (NH)SO B. NHCl C.CO(NH) D. NHHCO解题思路:在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NHNO含氮元素质量分数为35%。因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。（答案:D）练习题：1.有一不纯的NHNO样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NHNO的质量分数。(答案:85:72)2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO的质量分数
5、为( )A.9% B.12% C.25% D.75% (答案:D)3.MgO,MgSO和MgHPO组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？解题思路: 三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。解题的优选方法是 ”拆分法”。可将三种物质分析为MgO、MgO.SO、 MgO.HPO。(答案：49%)4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )A.1a% B.12a% C.13a% D.无法计算 （答案：C）5.NaSO、FeSO、Al( SO)三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的
6、质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案： )例4.有一由SO和SO组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO的质量分数为( )A.20% B.80% C.50% D.40%解题思路： 本题的一般解法需分别设出混和气体中SO和SO的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO和SO的质量关系.据此可得解。但此题可用平分法巧解：SO中S元素的质量分数为50%，若SO和SO各占50%。则混和气体中硫元素的质量分数为45%。此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO在混和气体中的含量必大于50%。（答案：B）例5某碳氢化
7、合物CH式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。生成的气体通过浓HSO时，浓HSO增重了3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。解题思路：求碳氢化合物CH的化学式，实际是求x，y值。据题目说给条件。浓HSO增重是因为产物中有水被浓HSO吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO。故可以分别从生成HO和CO的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。解：关系式法：设5.2g CH中含碳的质量为a，含氢的质量为bCaCO C HO 2H100 12 18 2 40 a 3.6 ba4.8g b0.4g碳氢原子个数比 C:H
8、:1:1x:y据题知：CH式量为26列方程组：所以，CH的化学式为C2H2练习题：医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5、氧35.5、碳60，其式量为180，设阿司匹林的化学式为CHO，则a（ ），b（ ），c（ ）。（答案：a9，b8，c4）二 解有关晶体问题的计算题.例1.一定温度下，将25g胆矾溶解在39g水中，恰好配成饱和溶液。求此温度下溶液的溶解度。解题思路：溶解度所指克数是指无水物的质量。结晶水合物溶于水，其中所含结晶水在溶解后，成为溶剂的一部分。所以，本题目先求出无水CuSO的质量，结晶水应作为溶剂计算，不可忽略。解:无水CuSO胆矾X25X16g 其中结晶水的质量
9、为25169g该温度下的CuSO的溶解度 SX100g/100g水33.3g/100g水练习题：1一定量的10%的CuSO溶液，若蒸发掉7.1g水或加入2.5g胆矾，都可以恰好得到tC时的CuSO饱和溶液，则该CuSO溶液的质量是多少克？(答案：17.75g)2绿矾的化合物FeSOxHO,若加热27.8g绿矾至结晶水全部失去。剩余的残渣为15.2g,求绿矾的化学式。(答案： FeSO7HO)例2.某化工厂为了测定产品硫酸钙晶体CaSOxHO中x的值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热，至不再含结晶水为止。测得数据如下表：物品质量(g)坩埚19.13坩埚+硫酸钙晶体20.85坩埚+
10、硫酸钙20.49根据测得的数据，试计算x的值。解题思路: 本题以文字和图表的形式介绍了化工厂测定CaSOxHO中x值的方法，融计算于实验之中，题型较新颖别致，本题可根据化学式进行计算，也可以根据化学方程式CaSOxHO CaSOxHO进行计算。解：由表中数据得，CaSOxHO的质量：20.8519.131.72(g)，CaSO的质量：20.4919.131.36(g)，HO的质量：20.8520.490.36（克）。，解得x2。练习题：为测定绿矾Fe SOxHO中x值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水Fe SO。实验测得：坩埚质量为w克，坩埚和Fe SOxHO的质量为w克，坩埚
11、和Fe SO的质量为w克。请写出计算x的数学表达式：答案： x例3.20C时,将1.6g无水CuSO投入到足量的CuSO的饱和溶液中，将会析出胆矾晶体多少？(20C时CuSO20g/100gHO)解题思路:1.6g无水CuSO与饱和溶液中的水结合，析出带结晶水的晶体，使溶液中的水减少。而溶液中的水减少又会使溶质析出.故饱和溶液中溶质，溶剂均减少；而且溶质减少后又要带出结晶水这样无穷尽的计算很难出结果，因此需理解下列几条：a. 析出晶体的质量大于2.5g。b. 析出晶体后母液仍是饱和溶液。溶液的溶质,溶液均减少，但溶液的浓度不变。c. 析出晶体后，溶液质量减少(x1.6)g。根据以上三条，可以解
12、一些选择题，也可以计算析出晶体的质量。解：从溶剂的角度考虑，析出x克晶体中的水来源于减少的饱和溶液中的水。 x(x1.6) x2.82g答：可析出胆矾晶体2.82g。例4某温度下，在100克水中加入m克CuSO或加入n克CuSO5HO均可使溶液达到饱和，则m与n的关系符合（ ）A.m B.m C.m D.m解题思路：本题为1995连全国高考试题,但对初中生来说,并不算难题。解题的关键是抓住在同一温度下的饱和溶液里，物质的溶解度是相同的。100克水中加入m克m克CuSO可得到饱和溶液，则该温度下CuSO的溶解度为m克；加入n克CuSO5HO到100克水中也恰好形成饱和溶液。则CuSO的溶解度也为
13、m克。但在计算时要将CuSO 5HO的质量换算成CuSO的质量，且结晶水的质量转化成溶剂的质量。解：n克胆矾中含CuSO为n克，结晶水质量为n克，据溶解度定义有： mg答案：C练习题：将20C等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10C；另一份加入少量CaO，温度仍保持20C。这两种情况下，都可改变的量是（ ）A.Ca(OH)的溶解度 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液中溶质的质量分数（答案：D）三 守恒法在化学反应计算中的运用.例1.把含MnO20%的KClO加热，当MnO的含量（指在这个反应的固体中）升高至25时，KClO分解的质量数是多少？解题思路：MnO是催化剂，反应前后的质量不变。
14、而KClO分解放出O，使固体总质量减少，故MnO的质量分数是增加的。解题时抓住MnO在反应前后质量不变这一关键，可达到解题目的。解：设反应前混合物总质量为100g，则MnO为20g，KClO为80g，再设KClO分解放出的O为x，则：反应前混合物的总质量放出O质量反应后混合物质量0.25 x20g设：分解的KClO为y2 KClO2KCl3O245 96y 20 y51KClO分解的质量分数为：X10063.8%。例2.将3.6gCaCO固体高温煅烧一会，冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为57.6%。试求CaCO分解的百分率，以及加热后固体中氧化钙的百分含量。解题思路：根据化学反应前后元素守恒
15、，反应前CaCO中的钙元素质量一定是等于反应后剩余固体中钙元素的质量。解：关系式法： CaCO Ca100 403.6 x x1.44g设：CaCO煅烧一会生成CO为y克0.576 y1.1设：CaCO分解z克，生成CaO为y克CaCOCaO CO100 56 44 z y 1.1 z2.5克 w1.4克CaCO的分解率X100克69.4加热后固体中CaCO的百分含量X10056例3某学生小组对过量碳粉跟氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。A 假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。B 设计方案：将一定量氧化铁在隔离氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。C 称取3
16、.20克氧化铁与2.00克炭粉均匀混和，放入重48.48克的玻璃管中高温加热。完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。D 数据处理：计算反应后气体产物中碳元素质量为（ ）克，氧元素质量为（ ）克。E 结论：通过对以上数据的进一步计算，（ ）,用这个计算结果可得出结论，原假设不能成立。解题思路：已知氧化铁完全反应，根据元素守恒定理，氧化铁中的氧元素质量等于气体产物中的氧元素质量；根据质量守恒定理，反应前后所减少的固体质量即是气体产物的质量。即可算出气体产物中的碳元素和氧元素质量，进而认证假设是否成立。D解： x0.96克 （即气体产物中氧元素为0.96克）3.202.00
17、 48.48 52.241.44 (即气体产物的质量)反应前固体总质量1.440.920.48（即气体产物中碳元素质量）E解：如气体产物全部是二氧化碳，碳:氧3:8；如产物全部是一氧化碳，碳:氧3:4，现气体产物中碳:氧0.48:0.963:6。则该气体产物由一氧化碳和二氧化碳组成，原假设不成立。练习题：在CO和CO2的混和气体中，碳元素的质量百分含量是36。取此混和气体5克，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通人过量的石灰水，能得到白色沉淀（ ）克。（答案：15）例4将10克20的烧碱溶液跟20克10的硫酸溶液混和后。下列物质中，跟上述混和液分解不发生反应的是（ ）A.FeCl B.Ba
18、Cl2 C.CO2 D.KOH解题思路：这是一道综合题，考虑的因素较多，首先是判断酸、碱是恰好完全反应，还是酸或碱剩余。判断剩余物质的方法之一是将两物质的相对质量与题给两物质的质量相除，得到商，商小者过剩。2NaOH HSONaSO2HO80 982 2（40） （49）NaOH有剩余，溶液呈碱性，pH7。一般考虑此题时往往只想到FeCl、CO2分别和剩余的NaOH反应，往往忘了生成的NaSO还会和BaCl反应。因此解题时一定要把化学方程式写好，认真分析。（答案：D）练习题：已知A和B两种物质混和后能发生反应。设A的式量为m，B的式量为n。当A和B按质量比m:n反应后，溶液的pH7；如果A和B
19、按质量比2m:n反应后，则溶液的pH7。A、B应是下列物质中的（ ）A.NaCl和Ba(OH) B.HCl和NaOH C.HCl和Ba(OH) D. NaOH和HSO(答案：C)一、选择题1自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是（）A通过化学反应使水直接变成汽油 B用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯C用人工的方法合成结晶牛胰岛素 D用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙2根据化学方程式ANaOH= B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（ ）A. 12 B. 18 C22 D.403下列化学反应可用右图表示的是（）AH2CO3 CO2+H2OB2H2
20、SO3 + O2 =2H2SO4C2HClO 光照 2HCl+O2DCaCO3 高温 CaO+CO24据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（）A.氧元素 B.氧气 C.水 D.氯酸钾5如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（） A2CO + O2 = 2CO2 化合反应电解 B2HI + Cl2 = 2HCl + I2 置换反应 C2H2O = 2H2 + O2 分解反应 D2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 复分解反应 反应前 反应后 每个小球代表一个原子
21、6下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A水结成冰前后，质量保持不变B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳7“嫦娥一号”成功地完成了中国首次“探月”之旅。发射火箭所用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），它们完全反应的化学方程式是C2H8N22N2O43X2CO24H2O，则X的化学式为（）AN2BH2CO2DCO8我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）A乙中氯元素的化合价为+5价B该反
22、应属于复分解反应C该反应符合质量守恒定律D该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2=2ClO2+2NaCl9关于H2H2O，COCO2，MgMgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( )A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现C.都能通过与单质反应实现 D.变化前后元素化合价都发生了改变10质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（）A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 若A和C都是
23、盐，则该反应一定是复分解反应11下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（）A、2AB+B2=2C B、3AB2+ B2=C C、AB2+2B2=2C D、AB+2B2=2C12常温下，新型纳米材料MFe2O x (3x4)能使工业废气中的SO2转化为S，反应过程如下： MFe2Ox +SO2 MFe2Oy + S，其中M表示+2价的金属元素。已知MFe2Oy中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变。下列说法错误的是（ ）AMFe2O x可用于环保 B该反应属于分解反应Cy的数值为4 D该反应中硫元素的化合价发生了变化13在M+RO2=2N的反应中，RO2为氧
24、化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是（ ）A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为12 D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN14加热31.6g高锰酸钾得到3g氧气时，剩余固体的成分是（）A、KMnO4、K2MnO4、MnO2 B、K2MnO4、MnO2C、KMnO4、K2MnO4 D、KMnO4、MnO215在一个盛有几种物质的密闭容器内，这几种物质在一定条件下会发生充分的反应，现侧得反应前后容器内所有各物质的质量如下（）A、分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、复分解反应16在托盘天平两
25、边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D10g碳酸钙和5.6g氧化钙17氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（）（温馨提示：联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质） ACCl4和HCl BCCl4和H2
26、 CCH2C12和H2 DC和HCl18下列关于化学反应2X +Y =2Z的叙述，错误的是（）AZ一定是化合物B在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY196.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）R由碳、氢两种元素组成R中碳元素的质量分数是37.5%6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O R的相对分子质量等于64A. B. C. D. 20在一个密闭容器中放入M、N、Q、
27、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为l3gC反应中N、P的质量比为5：4 D物质Q可能是该反应的催化剂二、简答题21在电闪雷鸣的雨天，空气中有如下化学反应：N2+O22NO； 2NO+O2=2NO2； 3NO2+H2O=2X+NO。请回答： (1)反应都属于 反应； (2)反应中X的化学式为 ；(3)由N2NONO2的变化过程中，氮元素的化合价逐步 ，(填升高或降低)22已知镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃
28、烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为 ，在该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁、碳四种物质的质量比为 ，该反应中氧化剂是。23有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。 （1）写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式： 。 （2）写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由： 。24碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化
29、学方程式为：CaOCH3COONa+NaOH X+Na2CO3（1）请写出X的化学式为 。（2）根据物质分类，碱石灰属于 （选填 “单质”、“化合物”或“混合物”）。25某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知，该物质中肯定含有 _ _ _元素。26如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_逐渐下沉。根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原
30、因。27配平下列化学方程式：(l) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O (2) C + CuO Cu + CO228(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ；（填序号）原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类三、实验探究题29下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天
31、平平衡，应采取的措施 ； (2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 ，该反应的化学方程式为 ；(3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是 。30以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。(1)通过实验和对比可知，化学反应速率与 有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是 。(
32、3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。31探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径。在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，化学兴趣小组的同学通过查阅资料，认为反应过程如下： 2KClO32MnO22ACl2B 2A K2MnO4MnO2B Cl2K2MnO42KClMnO2B请回答：(1)写出A、B的化学式：A B 。(2)上述反应属于分解反应的是 ；(3)通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识 。四、分析计算题32、二氧化硫是大气污染物之一，我国的
33、环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限制如下表所示： 一级标准二级标准三级标准浓度限制(mg/m3)0.150.500.70为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按右图所示的装置进行实验：向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色)，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，其反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。33、工业上用电解氧化
34、铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。请你回答下列问题：(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?(2)对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。 (3)你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用? 小丽同学的解法 小明同学的解法解：设铝的质量为x 2Al2O34Al+3O2 204 108 10t x 答：最多可生产5.3t铝解：氧化铝中铝元素的质量分数：铝的质量为：lOt 53%=5.3
35、t答：最多可生产5.3t铝 参考答案一、选择题ACCAB DACBB ABDAC AACDA二、简答题21(1)化合 (2)HNO3 (3)升高22 12：11：20：3 二氧化碳23（1）2NaN3放电2 Na+3N2（2）氮气稳定24（1）CH4 （2）混合物25碳（C）26左盘根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉。27(1)2 1 3 (2)1 2 2 128（1）右 遵守 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了（2）三、实验探究题29（1）先将
36、游码归零，再调节平衡螺母 （2）73.2 天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g） 验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应）HCl + NaOH = NaCl + H2O（3）所用氢氧化钠溶液已与空气中二氧化碳反应了30（1）反应物浓度（或浓度） 温度越高，化学反应速率越快 （2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 （3）不变31（1）KMnO4 O2 （2） （3）催化剂可能参与化学反应，但变化前后的质量和化学性质不变32二氧化硫的质量为0.32克 浓度为0.32mg/m3 所以是二级标准33、（1）都正确 （2）以小丽的解法得到16克 （3）反应物中某元素都转化为所求生成物的质量14