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1、模块综合测评 (时间 45 分钟，满分 100分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40分) 1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( ) 【导学号：61480056】 A.3p 能级有 1 个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子 B.M 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 1 C.最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子 5 D.2p 能级有 1 个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子 【解析】 A
2、项，3p能级有 1 个空轨道，说明 3p 能级上填充 2 个电子，因填充 1 个电子 时有 2 个空轨道，填充 3 个电子或 3 个以上电子时无空轨道，3p 能级上有 2 个电子，3s 能级 上肯定已填满，价电子排布为 3s23p2，因此 A 中两个微粒相同。B 项，M 层全充满而 N 层为 4s2，即：3d104s2，显然是锌元素，价电子排布为 3d64s2的元素是铁元素，B 符合题意。C 项， 价 电 子 排 布 为 4s24p5 ， 则 3d 能 级 上 已 排 满 10 个 电 子 ， 核 外 电 子 排 布 为 1 1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核
3、外电子总数的 的原子，可按下述方法讨论：若 5 最外层电子数为 1，核外电子总数为 5，不可能，最外层电子数为 2，核外电子总数为 10，不 可能，同理可知，只有最外层电子数为 7，核外电子总数为 35时合理，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素原子。D 项，2p能级有 1 个未成对电子，可以是 2p1，也可以是 2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题意。 【答案】 B 2.下列表达式错误的是( ) C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D.碳12 原子：162C 【解析】 S2的 3p 轨道上应有 6 个电子
4、。 【答案】 C 1 3.下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示，单位为 kJmol1)。 下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( ) I1 I2 I3 I4 R 740 1 500 7 700 10 500 R 的最高正价为3 价 R 元素位于元素周期表中A 族 R 元素第一电离能大于同 周期相邻元素 R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 A. B. C. . D. 【解析】 由表中数据可知，R 元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有 两个电子，最高正价为2价，位于A 族，可能为 Be 或者 Mg元素，因此不正确，正确， 不确定；短周期A 族(
5、ns2np6)的元素，因 p 轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电 离能大于同周期相邻主族元素，正确。 【答案】 B 4.如图是第三周期 1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 ( ) A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 【解析】 对于第三周期 1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的 趋势，但 Mg、P 特殊，A 项错误；原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数 依次为：Na 为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P
6、为 3，S 为 2，Cl 为 1，D 项错误。 【答案】 B 5.下列叙述错误的是( ) 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成 键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离 子形成的一种强烈的相互作用 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 化合物 NH4Cl 和 CuSO45H2O 都存在配位键 2 NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A. . B. C. . D. 【解析】 配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对(即提供空 轨道)。冰晶体中，水分子内存在极性键
7、，水分子间存在氢键但无非极性键。 【答案】 B 6.下列叙述正确的是 ( ) 【导学号：61480057】 A.分子的中心原子通过 sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构 B.1,2二氯丙烷( )分子中含有两个手性碳原子 C.熔、沸点：NaAs。Ga、As原子的价电子排布 式分别为 4s24p1、4s24p3，其中 As原子的 4p 轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大， 则第一电离能：GaAs。(3)As原子的价电子排布式为 4s24p3，最外层有 5 个电子，则 AsCl3分 子中 As原子形成 3 个 AsCl 键，且含有 1 对未成键的孤对电子，则 As 的杂化轨道类型为
8、 sp3 杂化，AsCl3分子的立体构型为三角锥形。(4)GaF3的熔点高于 1 000 ，GaCl3的熔点为 77.9 ，其原因是 GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，而离子晶体的熔点高于分子晶体。(5)GaAs 的熔点为 1 238 ，其熔点较高，据此推知 GaAs为原子晶体，Ga与 As 原子之间以共价键键合。 分析 GaAs的晶胞结构，4 个 Ga原子处于晶胞体内，8 个 As原子处于晶胞的顶点、6 个 As原子 处于晶胞的面心，结合“均摊法”计算可知，每个晶胞中含有 4 个 Ga原子，含有 As 原子个数 为 81/861/24(个)，Ga 和 As的原子半径分别为 rGapm
9、rGa1010cm，rAspmrAs10 8 4 16 10cm，则原子的总体积为 V 原子4 (rGa10 10cm)3(r As10 10cm)3 1030(r G3a 3 3 rA3s)cm3。又知 Ga 和 As的摩尔质量分别为 MGagmol1和 MAsgmol1，晶胞的密度为 gcm 3，则晶胞的体积为 V 晶胞4(MGaMAs)/NA cm 3，故 GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分 V 原子 率为 100% V 晶胞 16 1030rG3arA3scm3 3 100% 4MGaMAs cm3 NA 41030 NArG3arA3s 100%。 3MGaMAs 【答案】 (
10、1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或 Ar3d104s24p3) (2)大于 小于 (3)三角锥形 sp3 (4)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 (5)原子晶体 共价 41030 NArG3arA3s 100% 3MGaMAs 16.(10 分)氟在自然界中常以 CaF2的形式存在。 (1)下列有关 CaF2的表述正确的是_。 a.Ca2与 F间仅存在静电吸引作用 b.F的离子半径小于 Cl，则 CaF2的熔点高于 CaCl2 c.阴阳离子比为 21 的物质，均与 CaF2晶体构型相同 d.CaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电 (2)Ca
11、F2 难 溶 于 水 ， 但 可 溶 于 含 Al3 的 溶 液 中 ， 原 因 是 _ _(用离子方程式表示)， 已知 AlF3 6在溶液中可稳定存在。 (3)F2通入稀 NaOH溶液中可生成 OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式 为_。 (4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF3等。已知反应 Cl2(g) 3F2(g)=2ClF3(g) H313 kJmol1 ，FF 键的键能为 159 kJmol1，ClCl 键的键 能为 242 kJmol1，则 ClF3中 ClF键的平均键能为_kJ mol1。ClF3的熔、沸点 比 BrF3的_(填“高”或
12、“低”)。 【解析】 (1)a项，Ca2与 F间不仅存在静电吸引，同时原子核与原子核之间、电子与 电子之间也存在静电排斥，错误。b 项，因 CaF2、CaCl2均为离子晶体，F的离子半径小于 Cl ，离子晶体的晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子核间距成反比，故 CaF2 晶体的晶格能 大于 CaCl2。晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故 CaF2的熔点高于 CaCl2，正确。 c 项，阴、阳离子个数比相同，晶体构型不一定相同。 9 d 项，CaF2是离子化合物，在熔融状态下能电离产生自由移动的离子，故 CaF2在熔融状态 下能导电，正确。 (2)由信息可知，CaF2(s)Ca 2(aq)2F
13、(aq)， Al3与 F可形成配离子 AlF36 ，从而促进了 CaF2溶解平衡的正向移动，故反应的离子方 程式为 3CaF2Al3=3Ca2AlF36 。 1 (3)OF2分子中，中心原子的价层电子对数为 (612)4，成键电子对数为 2，因此分 2 子构型为 V 形，O 原子的杂化方式为 sp3杂化。 (4)设 ClF 键的平均键能为 x。根据反应的焓变反应物的键能总和生成物的键能总和 可知，Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)的 H242 kJmol1159 kJmol136x313 kJmol1，则 x172 kJmol1。ClF3和 BrF3为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 其熔、沸点越高，因 ClF3的相对分子质量小于 BrF3，故 ClF3的熔、沸点低于 BrF3。 【答案】 (1)b、d (2)3CaF2Al3=3Ca2AlF36 (3)V 形 sp3 (4)172 低 10