《山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第2课时弱电解质的电离学案无答案鲁科版选修420170808118.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第2课时弱电解质的电离学案无答案鲁科版选修420170808118.wps（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二课时 弱电解质的电离 【学习目标】 1 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2 知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响 重点难点：电解质的电离、电离平衡的移动 【复习回顾】 练习：按要求书写下列物质的电离方程式： CH3COOH NH3H2O H2CO3 H2SO4 NaHSO4溶液中 熔化时 NaHCO3 CaCO3 【学习过程】：预习教材 P79-81页内容 二、弱电解质的电离平衡 1电离平衡的建立 在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的 速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。 2电离平衡常数： 定义：
2、在_下，当弱电解质在水溶液中达到_时，溶液中_ 浓度系数次幂之积与溶液中_浓度的比值是一个常数。 表达式：一元弱酸：CH3COOH CH3COO-+H+ Ka=_ 一元弱碱：NH3H2O NH4+OH- Kb=_ 【思考】：多元弱酸、多元弱碱电离常数的特点？ 电离平衡常数只与 有关，与初始浓度无关。 K 值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；反之，该弱电解质越难电离， 其对应的弱酸弱碱越弱；即 K 值大小可判断弱电解质相对强弱。 3弱电解质电离平衡的特点： “ 逆 “”； 动 ： ； “” 等 ： ； “”定 ： ； “” 变 ： 。 4弱电解质电离平衡的影响因素： 1 内因（主要
3、因素）： 。 外因（次要因素）： 浓度： 。 温度： 。 加入试剂： 。 例 1在 0.1molL-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH H+CH3COO-，对于该平衡， 下列叙述正确的是（ ） A微热，平衡向逆反应方向移动 B加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1molL-1HCl 溶液，溶液中 C(H+)减小 D加入少量 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动 练习：1、完成下表 向醋酸溶液中加入各种物质时的电离平衡移动 移动方向 c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) 电离程度 加入少量水 加入少量冰醋酸 加入少量醋酸钠 加入少量 Na
4、OH 加入少量盐酸 升高温度 2、同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液，C(H+)大小关系是前者 “后者（填 大于”“、 小 于”“”、 等于 下同），完全中和时，消耗 NaOH的物质的量前者 后者，与金属 Al的反 应产生 H2的量前者 后者。 3、同体积、同 PH 的盐酸和醋酸溶液，C(H+)大小关系是前者 “”“后者（填 大于 、 小 于”“”、 等于 下同），完全中和时，消耗 NaOH的物质的量前者 后者，与金属 Al的反 应产生 H2的量前者 后者。 5电离度 表达式= 练习：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？ （1）20时，0.01mol HCN 溶液和 40时 0.01mol HCN 溶液。 （2）10时 0.01mol CH3COOH 溶液和 10时 0.1mol CH3COOH溶液。 2 3