《山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第5课时电解质溶液中离子浓度大小比较学案无答案鲁科版选修42017080819.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第5课时电解质溶液中离子浓度大小比较学案无答案鲁科版选修42017080819.wps（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第五课时 电解质溶液中离子浓度大小比较 【学习目标】 1会比较溶液中离子浓度大小的关系。 2了解溶液中存在的几个守恒关系。 【重点难点】溶液中离子浓度大小的关系、溶液中存在的三个守恒 【复习回顾】 1电解质的电离规律 【练习】书写下列物质在水中的电离方程式： 碳酸： 碳酸氢钠： 醋酸铵： 【总结】强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；弱电解质在水溶液 中是部分发生电离的，溶液中存在较大量的弱电解质分子，只有少量发生电离；多元弱酸还要 考虑分步电离，且以第一步电离为主。 2水的电离规律 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H+和 OH-，在 25（常温）时，纯水中H+
2、 OH-110-7mol/L。 在一定温度下，H+与OH-的乘积是一个常数，用 Kw表示： KwH+OH-，在 25 时，Kw_。 在纯水中加入酸或碱，_水的电离，使水的电离程度_，水电离出的H+水和 OH-水常温下均_10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，_水的电离， 使水的电离程度_，水电离出的H+水或OH-水常温下均_10-7mol/L。 在任何情况下，水电离出的H+水和OH-水一定相等。 3盐类水解规律： 强酸弱碱盐水解后溶液呈_；强碱弱酸盐水解后溶液呈_。多元弱酸盐还要考虑 分步水解，如 CO32+H2O HCO3+OH、HCO3+H2O H2CO3+OH。水解的离
3、子占总离子的极少 数，且第一步水解大于第二步水解，正盐水解大于酸式盐，如同浓度 Na2CO3碱性大于 NaHCO3。 4水解与电离的关系规律 水解与电离共存时相互抑制，对二者的相对大小要分析清楚。如 NaHCO3水解_电离,溶液 显碱性,H2CO3 CO32；如 NaH2PO4、NaHSO3电离_水解,溶液显酸性, 如 NaHSO3溶 1 液中 SO32 H2SO3,而 NaHSO4则只电离不水解 【学习过程】 四、溶液中离子浓度的比较方法 1、多元弱酸溶液(考虑电离) 【合作探究】H3PO4溶液中存在的微粒(除 H2O)： 。 这些微粒浓度的大小顺序： 。 2、正盐溶液(考虑水解) 【合作探
4、究】(1)CH3COONa 溶液存在的粒子： 。 这些粒子浓度的大小顺序： 。 (2)NH4Cl 溶液存在的离子： 。 这些离子浓度的大小顺序： 。 (3)Na2CO3溶液存在的粒子： 。 这些粒子浓度的大小顺序： 。 3、酸式盐溶液(考虑电离和水解) 【合作探究】NaHCO3溶液存在的粒子： 。 这些粒子浓度的大小顺序： 。 4、不同溶液中同一离子浓度比较(考虑其它离子的存在对电离或水解的影响) 【合作探究】等物质的量浓度的 NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4溶液中 c(NH4+)的大小顺序 。 5、混合溶液(水解和电离综合考虑) 【合作探究】 (1)0.1mol/LCH3COONa 和 0.1mol/LCH3COOH等体积混合后溶液显酸性，请排出溶液中离子浓度 的大小顺序 (2)0.1mol/LNH4Cl 和 0.1mol/L氨水等体积混合后溶液显碱性，请排出溶液中离子浓度的大小 顺序 2