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1、第九单元 溶 液 玩转江西 6 6 年中考真题(20112016) 命题点 1 溶液的形成(6 年 3 考) 1. (2016 江西 2 题 2 分)下列可以作为溶质的是( ) A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体或液体或气体 2. (2011 江西 13题 3 分)对下列事实的解释正确的是( ) 事实 解释 A 氧气用于金属切割 氧气具有可燃性 B 洗洁精可用 于除油污 洗洁精具 有乳化功能 C 打开汽水瓶盖有 大量气泡冒出 温度升高，气体 溶解度减小 D 做铁丝燃烧实验时集气 瓶底部预先要装少量水 _ _ 3. (2011 江西 14题 3 分)小茜设计了一个趣味实验
2、装置(如图所示)，其气密性良好。若要 使 B“中尖嘴导管口有 喷 第 3 题图 ”泉 产生，则 A 中加入的固体和液体物质可能是( ) A. 氯化钠和水 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. _ 拓 展 猜 押 下列溶液中，溶剂不是水的是( ) A. 蔗糖溶液 B. 生理盐水 C. 碘的酒精溶液 D. 稀盐酸 命题点 2 溶解度及溶解度曲线(必考) 考向 1 两条曲线(6 年 3 考) 4. (2013 南昌 11题 2 分)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是( ) A. 甲的溶解度小于乙的溶解度 B. t1 时，50 g 水中最多溶解 15 g 甲 C. t
3、2 时乙的饱和溶液降温至 t1 变为不饱和溶液 1 D. 将 t1 时甲的饱和溶液升温至 t2，溶质的质量分数增大 第 4 题图 5. (2015 江西 15题 3 分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) 第 5 题图 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1 时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等 C. t2 时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t1 时，两溶液中溶质质量分数相等 D. 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_(“”“”填 甲 或 乙 )相似 6. (2011江西 22题 5 分)向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10 g、25 g、2
4、5 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图 1 所示。 图 1 第 6 题图 (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填序号)。 (2)图 2 中能表示 NaNO3溶解度曲线的是_(“”“”填 甲 或 乙 ) 。 图 2 (3)要使 B 烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_。 (4)由图 2 分析，若分别将 100 g 甲、乙的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，对所得溶液的叙 述正确的是_(填序号)。 A. 甲、乙都是饱和溶液 B. 所含溶剂质量：甲乙 C. 溶液质量：甲乙 D. 溶质质量分数：甲乙 7. (2013 江西 18题 7 分)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温
5、度/ 0 20 40 60 80 2 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 第 7 题图 (1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是_； (2)根据数据表，在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线； (3)从溶解度曲线上查出：45 时，氯化钾的溶解度为_g； (4)据 图 分 析 ， 要 除 去 硝 酸 钾 中 混 有 的 少 量 氯 化 钾 ， 可 采 用 的 结 晶 方 法 是 _。 考向 2 三条曲线(6 年 3 考) 8. (2014 江西 9 题 2 分)X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如图所
6、示。将 t2 时三种物质的 饱和溶液降温至 t1 ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是( ) A. XYZ B. YZX C. ZYX D. XYZ 第 8 题图 9. (2016 江西 8 题 2 分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ( ) 第 9 题图 A. t1 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 14 B. P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C. t1 时乙物质的饱和溶液，升温至 t2 时仍是饱和溶液 D. 将三种物质的溶液从 t2 降至 t1 ，析出晶体最多的是甲物质 10. (2012 江西 17 题 6 分)如图是 a、b、c 三种固体
7、物质的溶解度曲线。 3 第 10题图 (1)物质 c 的溶解度随温度的升高而_。 (2)物质 a 的溶解度大于物质 c 的溶解度的温度范围是_。 (3)t2 时，用 50 g 水配制物质 a 的饱和溶液，至少需要_g 物质 a。 (4)将 t1 时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2 (溶剂量不变)，溶液中溶质质量分 数不变的是_。 拓 展 猜 押 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( ) A. t1 时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲 B. t2 时，20 g 丙能溶解于 50 g 水中形成 70 g 溶液 C. 若要将 N 点的甲溶液转变为 M 点
8、的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D. t3 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t2 ，所得溶液溶质质量分数 的大小关系为_ 命题点 3 一定溶质质量分数溶液的配制(6 年 2 考) 11. (2015 江西 13 题 3 分)配制 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配 溶液溶质质量分数偏大的是( ) A. 装瓶时，有溶液洒出 B. 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C. 溶解时未用玻璃棒搅拌 D. _ 12. (2014 江西 24 题 10分)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的 质量分数，在烧杯中配制了 8 g 10%的 NaOH溶液，然
9、后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液 的 pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)配制 8 g 10%的 NaOH 溶液，需要水的质量为_g。 (2)计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 第 12题图 (3)当滴入 4 g 盐酸时，烧杯内溶液中钠元素质量为_g。 4 答案 1.1. D 2.2. B 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶 【解析】氧气能支持燃烧，不具有可燃性，A 错误；洗洁精的去污原理是洗洁精具有乳化 功能，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流走，从而达到去污效果，B 正确；打开汽水 瓶盖有大量气泡冒出是因为压强减小，气体的溶解度减小，C 错误；做铁丝燃烧实验
10、时集气瓶 底部预先装入少量水的原因是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。 3.3. C 锌粒和稀硫酸(或氧化钙和水等) 【解析】B 中出现“喷泉”的条件是需要 A 中的气体压强增大，A 中的气体温度升高或有 气体生成都能使 A 中的压强增大。氯化钠不与水反应，无气体生成，且溶于水后溶液温度无明 显变化，则装置 A 中压强无变化；硝酸铵溶于水，A 中气体温度下降，不仅 B“中不会出现 喷 泉”，还会出现液体倒吸入 A 的现象；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，有氧气生成， 使 A 中压强增大，C 符合题意。可补充的答案有锌和稀硫酸(或氧化钙和水)等。 【拓展猜押】C 【解析】蔗糖溶液中溶质是蔗糖，溶
11、剂是水，A 错误；生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是 水，B 错误；碘的酒精溶液中溶质是碘，溶剂是酒精，C 正确；稀盐酸中溶质是氯化氢，溶剂 是水，D 错误。 4.4. B 【解析】要比较溶解度的大小，必须指明温度，A 错误；t1时，甲的溶解度为 30 g，则 100 g 水中最多能溶解 30g 甲物质，则 50g 水中最多可溶解 15g 甲物质，B 正确；乙的 溶解度随温度的升高而增大，则降低温度会使饱和溶液转变为过饱和溶液，C 错误；将 t1甲 的饱和溶液升温至 t2时，甲的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，D 错误。 5.5. B 乙 6.6. (1)B(1分) (2)甲(1分)
12、(3)加水(或升高温度等)(1 分) (4)B、D(2 分) 【解析】(1)B 中有固体剩余，一定是饱和溶液。(2)对比烧杯 B 和烧杯 C 中相同质量的硝 酸钠的溶解状况，可推知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，因此其溶解度曲线是甲。 (3)使 B 剩余的固体继续溶解，可以采取温度不变的情况下加水，又因为硝酸钠的溶解度随温 度的升高而增大，因此还可以采取升高温度等方法促进固体继续溶解。(4)降温后，乙变为不 饱和溶液，A 错 误； 在 t2 ，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此配制此温度下的 100 g 饱和溶 液，则需要的溶剂的质量甲乙。 7.7.(1)温度(或溶质的种类)(2 分) (2
13、)如图所示(描点正确，图形完整，曲线平滑)(2 分) (3)41.01 (即 40.042.0之间的数据)(1分) (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(2分) 5 第 7 题答图 【解析】(1)表中不同温度下氯化钾(或硝酸钾)的溶解度不同，说明温度对物质的溶解度 有影响，同一温度下硝酸钾和氯化钾的溶解度不同，且两种物质的溶解度受温度影响的程度不 同，所以溶解度与溶质的性质有关。(2)根据数学知识，采用描点法可画出硝酸钾的溶解度曲 线。(3)从图中获取氯化钾在 45 时的溶解度，根据图上坐标，读出数值。(4)根据表中数据 分析，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，但增大不明显，硝酸钾的溶解度随温度升
14、高显著增 大，即氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以可采取降温结 晶或冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾。 8.8. B 【解析】根据三种物质的溶解度曲线可知，X、Y 的溶解度随温度升高而增大，Z 的 溶解度随温度升高而减小，因此三种物质的饱和溶液降温时，X、Y 的溶液仍然是饱和溶液，但 由于有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，而 Z 的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的 溶质质量分数不变，所以比较降温后溶液的溶质质量分数，实质是比较 t2 时 Z 的溶解度、t1 时 X、Y 的溶解度的大小，其由大到小的顺序为：t1 时 Y 的溶解度t2 时 Z 的
15、溶解度t1 时 X 的溶解度，因此降温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 YZX。 9.9. A 【解析】 A t1 时，甲物质的溶解度为 25 g，即每 100 g 水中溶解 25 g 甲物质形成饱和溶 液，故 t1 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 14 B P 点表示 t1 时，甲、丙两物质的溶解度相等 C 乙物质的溶解度随温度的升高而增大，故 t1 时乙物质的饱和溶液升温到 t2 时变成不饱和溶液 虽然甲的溶解度受温度的影响最大，但没有指明 t2时三种物质的溶液是否为 D 饱和溶液，也没有指明溶液的质量是否相等，故降温后，析出晶体最多的不一定 是甲物质。正确的说法是将等
16、质量的三种物质的饱和溶液从 t2 降至 t1 ，析 出晶体最多的是甲物质 10.10. (1)减小(1分) (2)大于 t1 (1 分) (3)25(2分) (4)a、b(2分) 【解析】(1)由物质 c 的溶解度曲线可知 c 的溶解度随温度升高而减小。(2)t1 时，a 和 c 的溶解度相等，当温度大于 t1 时，a 的溶解度大于 c 的溶解度。(3)t2 时 a 的溶解度为 50 g，所以该温度下用 50 g 水配制 a 的饱和溶液至少需 a 的质量为 25 g。(4)由于三种物质的 溶解度只有 c 的溶解度随温度升高而减小，其他两种物质的溶解度随温度升高而增大，所以将 t1 时 a、b、
17、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2 ，a 和 b 的溶液变成不饱和溶液，溶质质量分 数不变，而 c 的溶液仍然为饱和溶液，但由于有晶体析出，其溶质质量分数减小。 【拓展猜押】C 乙甲丙 【解析】没有说明溶液是否为饱和状态，无法判断溶液中溶质质量的大小，A 错误；由溶 解度曲线可知，t2 时，丙物质的溶解度为 30 g，在该温度下 100 g 水中最多溶解 30 g 丙即 达到饱和状态，那么在该温度下，50 g 水中最多溶解 15 g 丙物质，所得饱和溶液的质量为 65 6 g，B 错误；N 点表示 t3 时甲物质的不饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法转化为 M 点表 示的该温度下的饱和溶液，C
18、 正确；甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，所以将 t3 时甲、 乙的饱和溶液降温至 t2 时，两种溶液仍为饱和溶液，t2时，乙的溶解度大于甲的溶解度， 所以，此温度下，乙的饱和溶液中溶质的质量分数大于甲的饱和溶液中溶质的质量分数，而丙 的溶解度随着温度的降低而增大，所以将 t3 时丙的饱和溶液降温至 t2 时，溶液变为不饱和 溶液，但是其溶质的质量分数没有改变，在三种溶液中溶质的质量分数最小，即乙甲丙。 11.11. B 量取水时俯视读数(或称量错误导致所称氢氧化钠质量偏大) 氢氧化钠的质量 【解析】根据溶质质量分数的概念，氢氧化钠溶液的溶质质量分数 溶液的质量 100%，导致所配溶液溶质质量
19、分数偏大的原因有两方面：一是造成溶液中氢氧化钠质量偏大的 操作；二是造成溶液中水的体积偏小的操作。由于溶液具有均一性，所以配制好的溶液，在转 移时有部分洒出，只改变溶液的质量，不影响溶液的溶质质量分数，A 错误；将量筒中的水倒 入烧杯时，若有水洒出，导致所配溶液中水的质量偏小，造成溶液的溶质质量分数偏大，B 正 确；溶解时未用玻璃棒搅拌，只是延长实验时间，不影响所配溶液的溶质质量分数，C 错误； 此外，量取水时俯视读数或称量错误导致所称氢氧化钠质量偏大等都会使所配溶液的溶质质量 分数偏大。 12.12. (1)7.2(2 分) (2)解：设 10 g 盐酸中氯化氢的质量为 x NaOH HCl= NaClH2O(2分) 40 36.5 8 g10% x 36.5 x (1分) 40 8 g 10% x0.73 g(1分) 0.73 g 该盐酸中溶质的质 量分数为 100%7.3%(1分) 10 g 答：该盐酸的溶质质量分数为 7.3%。(设、答全对给 1 分) (3)0.46(2 分) 23 【解析】(3)溶液中的钠元素全部来自于 NaOH 溶液，所以钠元素的质量为 8 g10% 40 100%0.46 g。 7