《江西省2017中考化学研究复习第一部分考点研究第十单元酸和碱课时2中和反应及pH精练检测20170801355.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2017中考化学研究复习第一部分考点研究第十单元酸和碱课时2中和反应及pH精练检测20170801355.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱 课时 2 2 中和反应及 pHpH 精练版习题 一、单项选择题(本大题包括 6 小题，每小题 2 分，共 12 分) 1. (2016 江西模拟一)在食品超市中，胃酸过多的人最不宜较多食用的物质是( ) A. 玉米粥(pH：7.18.0) B. 山楂汁(pH：2.12.8) C. 牛奶(pH：6.36.6) D. 苏打水(pH：8.610.2) 2. (2016 金华)芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的 汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果 最好的是( ) A. 食醋 B. 料酒 C. 纯碱 D. 食盐
2、水 3. (2016 河池)物质 X“可发生 X碱盐H2O”的反应，则 X 不可能是( ) A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO2 4. (2016 曲靖)下表是人体内一些体液的正常 pH 范围，下列有关说法正确的是( ) 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.78.4 0.91.5 7.357.45 7.58.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胰液一定呈碱性 C. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. pH 试纸可精确测得以上体液的 pH 5. (2016 泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的 是( ) A. 用熟石灰改
3、良酸性土壤 B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用盐酸除去铁锈 D. 用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸 6. (2016陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中 的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是( ) 第 6 题图 A. a 点溶液中有两种溶质 B. b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C. c 点烧杯内液体的 pH7 D. d 点溶液中有较多的 Ba2、OH、SO42、H 二、选择填充题(本大题包括 2 小题，每小题 3 分，共 6 分) 7. (2016 江西样卷六)如图是 X、Y、Z 三种液体的近
4、似 pH，下列判断正确的是( ) 1 第 7 题图 A. X 一定是酸溶液 B. Y 溶液一定显中性 C. Z 一定是碱溶液 D. _ 8. (2016 吉安模拟)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用 数字化传感器测得烧杯中溶液 pH的变化图像如图所示，下列说法正确的是( ) 第 8 题图 A. 由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱一定发生了中和反应 B. 该实验是将酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中 C. 实验过程中，溶液的碱性逐渐增强 D. 图中 d 点所示溶液中，含有的溶质是_ 三、填空与说明题(本大题包括 3 小题，共 16 分。化学方程式 2 分
5、，其余每空 1 分) 9. (2016 常德)某植物的花瓣汁液(以下简称：X 汁液)呈紫色，X 汁液分别滴加到盛有下列 溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶 液 X 汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 (1)据上表推测，X 汁液_(“”“”填 能 或 不能 )做酸碱指示剂。 (2)将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显_(填“酸”、“碱”或“中”) 性，pH_(“填 ”“”“”、 或 )7。 (3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_。 10. (2016 大庆)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出 烧杯中溶
6、液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示： 第 10题图 (1)如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_(填“吸热”或“放热”或“无热 ”量变化 )反应。 (2)在 A 处溶液中加入石蕊，溶液呈_色。 (3)B 处溶液的溶质是_(填化学式)。 (4)B 到 C 的过程中溶液的 pH逐渐_(“”“”“”填 增大 或 减小 或 无变化 )。 (5)在 C 点 溶 液 中 加 入 碳 酸 钙 ， 现 象 为 _， 化 学 方 程 式 为 _。 11. (2016 广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 2 第 11题图 (1)上述过程的实验现象为_。 (2)如图
7、表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号) _ _ _ (3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子， 该离子是_。(填离子符号) 四、实验与探究题(本大题包括 2 小题，共 13 分。化学方程式 2 分，其余每空 1 分) 12. (2016 衡阳改编)某同学用硫酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。 (1)反应的化学方程式为_。 第 12题图 (2)向烧杯中逐滴滴入硫酸至过量，在这个过程中，能够说明硫酸与氢氧化钠发生了化学 反应的实验现象是_。 (3)以下证明硫酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_(填字母代号
8、)。 A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D. 加入金属 Zn 片，产生气泡 13. (2014 江西样卷三)“课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行 酸碱的中和反应”实验： 在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，至溶液全部 变成无色。该反应的化学方程式是_。 【提出问题】反应过程中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？ 【作出猜想】大家针对反应后的溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想： 猜想一：只含有 NaCl； 猜想二：含有 NaCl和 NaOH； 你的猜想是_。 针对猜想一和猜想
9、二，大家讨论后认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 _(填“猜想一”或“猜想二”)，理由是_。 【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液进行如下探究： 实验方案 实验一 实验二 实验三 实验 操作 用镊子夹取一片 pH 试纸，浸 入烧杯中的溶液里，片刻后取 出，把试纸显示的颜色与标准 比色卡比较 用试管取样品溶液约 1 mL，滴加 AgNO3溶液 用试管取样品溶液约 1 mL，滴加 Na2CO3溶液 实验现象 pH2 产生白色沉淀 _ 3 实验结论 _ 溶液中有 HCl 溶液中有 HCl 【评价反思】经过分析，同学们认为实验探究中存在两处明显错误： (1)实验操作中的错误是_。
10、 (2)实 验 方 案 中 也 有 一 个 是 错 误 的 ， 错 误 的 原 因 是 _。 五、计算题(本大题包括 1 小题，共 10 分) 14. (2016 徐州)某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。向 100 g 该废水样品 中加入 7.4 g 熟石灰，恰好完全反应(废水中的其他物质不参与反应)。 (1)请完成该反应的化学方程式：H2SO4Ca(OH)2= CaSO4_。 (2)计算该废水中 H2SO4的质量分数(写出计算过程)。 答案 1.1. B 2.2. A 3.3. B 4.4.B 【解析】人体尿液的 pH 为 4.78.4，即可能呈酸性、中性或碱性，A 错误；胰液的
11、 pH 为 7.58.0，大于 7，一定呈碱性，B 正确；胃液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C 错误； 用 pH试纸测得的结果为整数值，D 错误。 5.5. C 【解析】中和反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的反应。熟石灰属于碱，和酸性 土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，A 正确；氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸发生 中和反应，从而治疗胃酸过多，B 正确；除铁锈是盐酸和氧化铁(氧化物)反应，不属于中和反 应，C 错误；氨水是碱，能中和污水中的硫酸，D 正确。 6.6. C 【解析】a 点的溶液中仅有 H2SO4一种溶质，A 错误；b 点表示溶液中硫酸还未被反 应完，此时滴加紫色石蕊溶液，溶液
12、变红，B 错误；c 点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全反应， 液体是水，固体是难溶物硫酸钡，水的 pH7, C 正 确；d 点表示溶液中的溶质仅有一种氢氧化 钡，溶液中较多的离子是 Ba2、OH，D 错误。 7.7. B Z 溶液显碱性(合理即可) 8.8. B 氯化钠、氯化氢 【解析】由 a 点到 b 点的 pH变化趋势不明显，不能证明酸和碱发生了中和反应，A 错误； 由图像可知，pH开始时大于 7 逐渐减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，说明是把盐酸滴 加到氢氧化钠溶液中，滴加过程中溶液的碱性逐渐减弱，B 正确，C 错误；图中 d 点所示溶液 中溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，说明盐酸
13、过量，所得溶液中的溶质为 NaCl 和 HCl。 9.9. (1)能 (2)碱 (3)pH 试纸 【解析】(1)酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色，X 汁液在白醋、 稀盐酸等酸性溶液中呈红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中呈绿色，所以 X 汁液能做酸碱 指示剂。(2)由表可知 X 汁液遇碱性溶液呈绿色，所以肥皂水显碱性，碱性溶液的 pH 大于 7。(3) 溶液的酸碱度用 pH表示，粗略测定溶液酸碱度时，常用 pH 试纸。 10.10. (1)放热 (2)蓝 (3)NaCl (4)减小 (5)碳酸钙溶解，且产生气泡 CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 11.11. (
14、1)溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 (2)Na OH Cl (3)OH 【解析】(1)酚酞遇碱会变红，氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞在中性溶液或酸性溶液中均 为无色，用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着 盐酸量的逐渐增加，氢氧化钠被完全消耗，溶液呈中性，再继续滴加盐酸溶液呈酸性，故可看 到溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。(2)据图像可知反应前后黑色的球一直不变，而 白色的球变成灰色，反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为钠离子和氢氧根离子，滴管 中是稀盐酸，所含离子为氢离子和氯离子，反应后生成氯化钠和水，所含离子为钠离子和氯离 子，故可推出 为钠
15、离子， 为氢氧根离子， 为氯离子。(3)能使酚酞变红色的原因是溶液中 4 含有氢氧根离子，氨水与氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，说明两者中都含有的离子是氢氧根离 子。 12.12. (1)2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O (2)溶液由红色变为无色 (3)BD 13.13. HClNaOH= NaClH2O 【作出猜想】含有 NaCl和 HCl 猜想二 氢氧化钠能使酚酞 变红色 【实验探究】溶液呈酸性 有气泡产生 【评价反思】(1)pH 试纸浸入溶液里 (2)AgNO3与 NaCl 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 HCl存在 14.14. (1)2H2O (2)解：设废水中 H2SO4的质量为 x H2SO4Ca(OH)2= CaSO42H2O 98 74 x 7.4 g 98 x x9.8 g 74 7.4 g 9.8 g 废水中 H2SO4的质量分数为 100%9.8% 100 g 答：该废水中 H2SO4的质量分数为 9.8%。 【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变、个数不变，得出其化学方程式为 H2SO4Ca(OH)2 = CaSO42H2O。 5