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1、20192019 届高一年级下学期第一次月考 化 学 试 卷 时间：9090分钟 总分：100100 分 可能用到的相对原子质量：H H：1 1 C C：1212 N N：1414 O O：1616 NaNa：2323 MgMg：2424 ClCl：35.535.5 CuCu： 6464 一、选择题（本题共 1818小题，每小题 3 3 分，共 5454分，每小题只有一个正确答案） 1 下列说法中不正确的是 （ ） A氨气是一种易液化的气体 B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥 NH3、H2等气体 C实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气 D工 业 合 成 氨 解 决 了 地 球
2、上 因 粮 食 不 足 而 导 致 的 饥 饿 和 死 亡 问 题 2 用 漂 白 粉 溶 液 浸 泡 过 的 有 色 布 条 ， 如 晾 置 在 空 气 中 ， 过 一 段 时 间 ， 其 漂 白 效 果 更 好 的 原 因 是 （ ） A 漂 白 粉 被 氧 化 了 B 有 色 布 条 被 空 气 中 氧 气 氧 化 了 C 漂 白 粉 溶 液 蒸 去 了 部 分 水 分 ， 浓 度 增 大 了 D 漂 白 粉 和 空 气 中 的 CO2 反 应 生 成 了 次 氯 酸 3下列叙述正确的是( ) A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B短周期中包含了 18 种原子 C元素
3、的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 4下列化学用语的书写，正确的是( ) A氯原子的结构示意图： B6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号：12C C氯化镁的电子式： :Cl: Mg2+ :Cl: D用电子式表示氯化氢的形成过程：H Cl: H:Cl: 5重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A氘(D)原子核外有 1 个电子 B1H 与 D 互称同位素 CH2O 与 D2O 互称同素异形体 D1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 6下列说法正确的是( ) 1 ALi是最活泼金属，F 是最活泼非金属
4、 BMg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强 C 元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1个族，共 16纵行 DX2的核外电子数目为 18，则 X在第四周期第A 族 7. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原 子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液 态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确 的是( ) A上述四种元素的原子半径大小为 W2C1 D C1=2C2 18 向 50ml 18moL/L 的 浓 硫 酸 中 加 入 足
5、 量 的 铜 片 并 加 热 ,充 分 反 应 后 ， 被 还 原 的 硫 酸 的 物 质 的 量 是 （ ） 3 A 小 于 0.45mol B 等 于 0.45mol C 在 0.45mol 与 0.9mol 之 间 D 大 于 0.9mol 二、非选择题（4646分） 19（10分）请根据所给图形回答下列问题： (1)“”“”下图表示容器中气体粒子的示意图，图中和分别代表不同元素的原子，它们 的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是_，可表示氯化氢(HCl)分子的是_， 可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是_(填序号)。 A B C D (2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的
6、信息不正确的是_(填序号)。 A生成 1 mol O2需断开 4 mol HO 共价键 B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为 21 C水分解过程中，分子的种类不变 D水分解过程中，原子的数目不变 (3)下表各图中的小球代表原子序数从118 元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余 的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结 构与化学式一定不相符的是_(填序号)。 A B C NH3 CO2 CCl4 20 (14分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出 了九种元素在周期表中的位置。 族 A A A A A A A 0
7、 周期 1 2 3 4 4 请回答：(以下用相应的元素符号回答问题) (1)其中化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。 (2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。 (3)元素、按离子半径由大到小的顺序依次为_(填离子符号)， (4)元素的氢化物的化学式是_，该氢化物与水发生反应的化学方程式为 _。 (5)元素与元素形成的化合物电子式是_ (6)_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧 化钠溶液反应的离子方程式是_。 21（8 分）A、B、C 三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。A、B 元素各 自形成的 A 离子和 B 离
8、子均和 Ne 元素的原子电子层结构相同，A 元素的氢氧化物比 B 元素的 氢氧化物碱性强。5.8gB 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 molL1盐酸完全反应。C 元素的单质 化学性质活泼但不能直接和氧气反应。根据上述条件，回答下列问题： (1)A 元素和 C 元素形成的化合物的类型是_(“”“”填 离子 或 共价 )化合物。 (2)C 的最高价氧化物的分子式为_。 (3)B 的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：_。 (4)C 元素的单质，可用 A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 _。 22. （14 分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136
9、号元素）， 对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题： （1）L 代表的元素处于常见周期表的位置是_。 （2）元素 F、G，I、K、M 其对应离子的离子半径由大到小的顺序是_（用 5 元素或离子符号表示）。 （3）用电子式表示 MO2：_，用电子式表示 CJ2的形成过程：_。 （4）比较元素 C 和 J 的非金属性强弱，C 的非金属性_于 J“”“（填 强 或 弱”）， 并用化学方程式证明上述结论：_。 （5）A 与 E 和 A 与 J 均能形成 18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方 程式为_。 6 20192019届高一年级下学期第一次月考 化学试
10、卷 答案 一选择题（每题 3 分 共 54 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D C C C D C C C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B B D D B B A C A 19.（10分）(1)D B C (2)C (3)C 20（14 分） (1)He（1 分） (2)NaOH（1 分） (3)FNa+ Mg2+ (4)NH3 NH3H2O=NH3H2O (5) Na: Cl : (6)Al 2Al2OH2H2O=2AlO22H2 21.（8 分）(1)离子 (2) Cl2O7 (3)Mg(OH)22H=Mg22H2O (4)Cl22OH=ClClOH2O 22. （共 14分） （1）第四周期第族 （2） p3 Cl Ca2 Mg2 Al 3 （3） （4）弱 Na CO H SO Na SO CO H O 2 3 2 4 2 4 2 2 或2NaHCO H SO Na SO CO H O 3 2 4 2 4 2 2 (5) H O H S 2H O S 2 2 2 2 7