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1、1、书写离子方程式应注意的问题,凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,离子方程式书写及其正误判断,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开,H+ SO42- +Ba2+ + OH-=BaSO4+ H2O,例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：, 不可以拆写成离子形式的是 难溶性盐: 难电离的物质 单质 气体 氧化物,(4)对于微溶物的处理:,生成物用化学式表示。,反应物：处于溶液状态(稀溶液) 用离子形式表示。 浊液或固态用化学式表示。,2、离子方程式正误
2、辨析,一查反应能否发生。 二查反应物、生成物是否正确。 三查“=”、反应条件是否正确、齐全。 四查各物质拆分是否正确。 五查是否符合守恒关系。 六查反应物或生成物的配比是否正确。 七查是否漏掉离子反应。 八查是否符合原化学方程式。,铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2,铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液： CO32- + Ca2+ = CaCO3,碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液： 2H+ + CO32- + Ca(OH)2= CaCO3 + 2H2O,氢氧化钡与稀硫酸： Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO
3、4+ H2O,氢氧化钡与稀硫酸：Ba2+ + SO42- = BaSO4,铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2,错例分析：,1、氢氧化铁与盐酸反应： HOH= H2O,2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,Fe+2H+=Fe2+H2,5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+
4、H2O,Ba2+SO42BaSO4,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,6、铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2+Ag,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,练习1：下列离子方程式正确的是（ ）,A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3+H2 B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H+OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2+Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H+OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,E,2、下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钠与盐酸反应： CO32+ 2H+=H2O+CO2
5、 B石灰乳中加入盐酸： Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+ C钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na+2OH +H2 D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+,BC,3、下列离子方程式书写正确的是 A澄清石灰水中加入盐酸： Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+ B硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+OH-+SO42+H+=BaSO4+H2O C碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应： Ca2+ OH+HCO3=CaCO3+ H2O D铁与氯化铁溶液反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+,D,4、下列离子方程式书写正确的是 A碳酸镁与盐酸反应： CO32+2H+=
6、H2O+CO2 B铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C钠与水反应： Na+2H2O=Na+2OH+H2 D澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O,D,5、下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是 ACu2+2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O CCa2+ CO32-=CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3+2NaNO3 DH+OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,CD,
7、3、一类特殊的离子方程式的书写,在许多的化学反应中，反应物的量不同，其化学反应的离子方程式也不相同 （1）向澄清石灰水中通入少量或过量的CO2 （2）NaHCO3 与少量或过量的石灰水反应,方法与技巧：少定多变,6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl、SO42- BCa2+、HCO3、Cl、K+ CMg2+、Ag+ 、NO3、Cl DH+ 、Cl 、Na+ 、CO32,B,7、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的 离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3 CNa+、 K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl,
8、C,8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AMg2+、OH、NO3、K+ BH+、HCO3、Ca2+、NO3 CCl、OH、H+、K+ DCu2+、SO42、Na+、Cl,D,9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AAg+、SO42、NO3、K+ BNa+、HCO3、Ba2+、NO3 CCl、CO32、Na+、Ca2+ DMg2+、SO42、Na+、Cl,BD,1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A、K+ HCO3- CO32- Br- B、CO32- HCO3- OH- K+ C、Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- D、H+ Cl- Na+ SO32-,AC,练习：,2
9、.下列各组离子中,在无色透明碱性溶液里能大量共存的是（ ） A、K+ MnO4- Cl- SO42- B、Na+ Cl- NO3- CO32- C、Na+ H+ K+ SO42- D、Na+ SO42- S2- Cl-,BD,3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存的离子组是( ) A、NH4+ NO3- Al3+ Cl- B、Na+ Fe2+ K+ NO3- C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+,A,4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共存,并且溶液呈无色透明的是 ( ) A、MnO4- K+ Na+ SO42- B、Na+ K+ Cu2+
10、Cl- C、Mg2+ NH4+ Cl- NO3- D、Ba2+ K+ S2- SO42-,C,下列离子组在溶液中能够大量共存的是( ),Ca2+、HCO3- 、Cl-、 K+ B. Al3+、 Cl- 、 OH-、 Na+ C. Fe2+ 、 H+ 、 Mg2+、 SO32- D. Fe3+ 、 H+ 、 Na+、 HCO3-,A,在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( ),NH4+ 、 Mg2+、 SO42-、 Cl- B. Ba2+、 K+ 、OH-、 NO3- C. Al3+ 、 Cu2+、 SO42-、 Cl- D. Na+ 、 Ca2+、 S2-、 SO32-,A,练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明的一组离子是（ ）,A:Ca2、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-,B,（2）隐含条件,无色透明溶液中，不存在有色离子 如： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下 如：HCO3- 、HSO3-,