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1、课题3：制取氧气,第一课时,学习目标,1掌握实验室制氧气的原理方法。 2理解并能判断分解反应；掌握催化剂和催化作用,实验室制取氧气的方法 1、加热氯酸钾和二氧化锰固体； 2、加热高锰酸钾固体。 3、分解过氧化氢溶液；,观察、填空 过氧化氢溶液是一种_色液体； 二氧化锰是一种_色固体； 氯酸钾是一种_色固体； 高锰酸钾是一种_色固体。,无,黑,白,暗紫色,【实验25 】把高锰酸钾装入试管中，用带有导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。 （2）把带火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。,（1）加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气,集气瓶内有气泡冒出,带火星的木条复燃,氯酸钾和二
2、氧化锰 混合产生氧气,氧气支持燃烧,氯酸钾,KClO3,氯化钾 + 氧气,KCl O2,（1）,（2）,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,KMnO4,K2MnO4 MnO2 O2,（1）,（2）,过氧化氢制备氧气(试管）,a、观察下列实验并填空：,木条不复燃,常温下产生的氧气很少,木条复燃,二氧化锰加速了双氧水的分解,待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？,H2O2,H2O,O2,（3）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气,不加热法,b.反应装置图,【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,过氧化氢+二氧化锰氧气+？,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，
3、二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P39,1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？ 3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？,【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧
4、化锰写在箭头的上方。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,三个反应有何特点？,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,特点： 表示：,一变多,与化合反应有什么不同？,分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“一变多”的化学反应,X A + B + ,“多变一”的化学反应,C+ D + Y,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,作业请你用文字表达式表示下列物质发生化学变化。（写在作业本上） 1、硫的燃烧 2、红磷的燃烧 3、铁丝的燃烧。 4、木炭的燃烧 5、过氧化氢制取氧气 6、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 7、加热高锰酸钾制取氧气,