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1、3.2 制取氧气,用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应条件探究,实验探究,观察实验演示，分别记录各步骤的实验现象。,用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应条件探究,实验探究,木条不能复燃,说明常温下放出氧气少,木条不能复燃,说明二氧化锰不能分解出氧气,木条复燃,说明常温下过氧化氢溶液遇到 二氧化锰时迅速产生氧气,木条复燃,说明二氧化锰（MnO2）仍然 起作用时产生氧气。,讨论交流,1、比较上述几步实验，说明过氧化氢放出氧气需要什么条件？,2、上述【实验3-4】（4）可以重复多次，而且若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、在称量，会发现她的质量没有改变。根据这个事实，你对二氧化
2、锰所起的作用有什么看法？,3、催化作用：催化剂在化学反应中所起到的 作用。,1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。,一变：改变化学反应速率（加快或减慢） 二不变：质量不变、化学性质不变,归纳总结,一、催化剂,2、特征,自学新知,认识了过氧化氢制取氧气的条件，请同学们阅读课本，归纳总结出制取氧气的方法还有那些？,归纳总结,二、实验室制取氧气的方法,（1）分解过氧化氢法,（2）加热分解氯酸钾法,7,归纳总结,8,三、分解反应,（1）定义：由一种物质生成两种或两种以上其 他物质的反应 （2）特点：一变多 （3）表示：,（3）加热分
3、解高锰酸钾法,归纳总结,四、工业制取氧气的方法,9,1、分离液态空气方法（物理变化）,原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。,2、膜分离技术（物理变化）,请记住常见的物质颜色、状态 过氧化氢溶液是一种 色液体； 二氧化锰是一种 色固体粉末； 氯酸钾是一种 色固体物质； 高锰酸钾是一种 的固体。,无,黑,白,紫黑色,归纳总结,实验探究,分组完成实验室高锰酸钾制取氧气，归纳总结出制取氧气的 实验步骤、注意事项、收集方法、验满方法。,归纳总结,五、加热高锰酸钾法制氧气,12,1、实验原理,2、实验药品及仪器,高锰酸钾、铁架台、试管、水槽、集气瓶、棉花,归纳总结,检查装置的气密性,2、实验步骤,
4、装入药品（仪器装配原则：先下后上，先左后右）,固定试管，使试管略向下倾斜,预热并加热,收集氧气,装入药品从水槽中取出导气管,熄灭酒精灯,归纳总结,3、氧气的收集方法,收集装置的选择取决气体的密度和水溶性,收集装置,排水法：不易溶于水的气体,排空气法,向上排空气法：p气体 p空气,向下排空气法：p气体 p空气,氧气的收集装置：向上排空气法或排水法,归纳总结,4、氧气的检验方法,将带火星的木条伸到集气瓶内，如果木条复燃，则说收集到的是氧气。,5、氧气的验满方法,将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，则说收集已满。,归纳总结,五、制取氧气的注意事项：,1、检查气密性的依据是什么,2、为什么瓶口放
5、一团棉花？,3、为什么导管不宜伸入试管过长？为什么试管口向下略微倾斜？,4、加热前为什么要先预热？,5、为什么刚开始时不能收集氧气。要到什么时候收集才最合理？,6、为什么要先移导管后再停止加热？,归纳总结,五、制取氧气的注意事项：,1、升高温度，使试管内空气受热膨胀。,2、防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。,3、导管不宜伸入试管过长，便于气体的排出；防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。,4、使受热均匀，防止局部过热使试管炸裂。,5、收集的气体不纯净。当气泡均匀连续放出时，就可以收集了。,6、先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒流回试管，使试管炸裂。,归纳总结,管口要放一团棉花,铁夹应夹在离试管 口约1/3处,导管不宜伸入试管过长，便于气体的排出；,试管口略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。,为了收集到纯净的气体。当气泡均匀连续放出时，就可以收集了。,使受热均匀，防止局部过热使试管炸裂。,先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒流回试管，使试管炸裂。,