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1、第 2 2 课时 乙酸 1了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。 2掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。(重点) 乙 酸 的 组 成 和 性 质 基础初探 1乙酸的组成和结构 2.乙酸的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 熔点 俗称 无色 液体 刺激性 易溶于水 16.6 冰醋酸 3.乙酸的化学性质 (1)酸的通性 1 (2)酯化反应 定义 酸和醇生成酯和水的反应。 乙醇和乙酸的酯化反应 实验操作 实验现象 饱和 Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味 浓H2SO4 化学方程式 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O 探究升华 思考探究 在
2、做完制取乙酸乙酯的实验后，某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进： 2 问题思考： 1向试管中加入试剂时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？ 【提示】 不能。先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸，相当于稀释浓硫酸，会使液体沸腾， 使硫酸液滴向四周飞溅。 2加热时要求小火缓慢、均匀加热，为什么？还可以采取什么加热方式？ 【提示】 加热时要用小火缓慢、均匀加热，目的是防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的 沸腾。还可以用水浴加热的方式进行加热。 3若实验完成后，沿器壁向试管中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶 液将存在于饱和 Na2CO3溶液层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，试预测可能出现
3、的现 象。 【提示】 由于乙酸乙酯层中混有乙酸和乙醇，乙酸遇紫色石蕊溶液变红，Na2CO3溶液显 碱性，遇石蕊溶液变蓝，所以石蕊溶液将分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色。 认知升华 1羟基氢的活泼性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢的活 泼性 逐渐增强 电离程序 不电离 部分电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 弱酸性 弱酸性 与 Na 与 NaOH 与 NaHCO3 (说明： 表示反应，表示不反应) 【温馨提醒】 羟基、羧基个数与生成气体的定量关系 1Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为 2Na2OHH2。 2Na2CO3、NaHCO3和COOH 反应产生CO2，物质的量的关系为Na
4、2CO32COOHCO2，NaHCO3 COOHCO2。 2酯化反应 (1)实质：酸脱羟基醇脱氢。 (2)特点：可逆反应、取代反应。 (3)试剂加入顺序：乙醇乙酸浓硫酸。 (4)浓硫酸作用：催化剂、吸水剂。 (5)饱和 Na2CO3溶液作用： 3 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯 中和挥发出来的乙酸 溶解挥发出来的乙醇 【温馨提醒】 1收集产物的试管内导气管不能插入液面以下，以防倒吸。 2用分液法分离乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液。 题组冲关 题组 1 乙酸的结构与性质 1下列关于乙酸的叙述中，不正确的是( ) A乙酸分子式是 C2H4O2，有 4 个氢原子，不是一元酸 B乙酸是具有强烈
5、刺激性气味的液体 C乙酸易溶于水和乙醇 D鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液 【解析】 乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，为一元弱酸；乙酸与 NaHCO3溶液反应生成 CO2气体，而乙醇与 NaHCO3溶液不反应。 【答案】 A 2如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原 子。该物质不具有的性质是 ( ) A能与氢氧化钠反应 B能与稀硫酸反应 C能发生酯化反应 D能使紫色石蕊试液变红 【解析】 乙酸(CH3COOH)显酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，能与 NaOH 反应，能发生 酯化反应，但与稀硫酸不反应。 【答案】 B 3乙酸分子中部分化学
6、键如图所示： 【导学号：55102159】 4 .乙酸能使石蕊溶液变_色，其酸性比碳酸强。 (1)与钠反应的离子方程式：_。 (2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。 (3)与氧化铜反应的离子方程式：_。 (4)与碳酸钙反应的离子方程式：_。 .断键发生_反应，与 CH3CH2OH 反应的化学方程式： _。 【答案】 .红 (1)2CH3COOH2Na2CH3COOH22Na (2)CH3COOHOHCH3COOH2O (3)2CH3COOHCuO2CH3COOCu2H2O (4)2CH3COOHCaCO32CH3COOCa2H2OCO2 题组 2 羟基氢的活泼性比较 4下列物质都能与 Na
7、 反应放出 H2，其产生 H2的速率排列顺序正确的是( ) C2H5OH CH3COOH(溶液) 水 A B. C D 【解析】 因为羟基氢的活泼性为：CH3COOHHOHC2H5OH，故产生 H2的速率也是这 个顺序。 【答案】 D 5已知酸性：HClCH3COOHH2CO3。下列反应不能发生的是( ) AHClCH3COONa=NaClCH3COOH BNaHCO3CH3COOH=CH3COONaCO2H2O CCaCl2CO2H2O=CaCO32HCl DHClNa2CO3=NaHCO3NaCl 【解析】 由强酸制弱酸规律知 C 项反应不发生。 【答案】 C 6在同温同压下，某有机物和过
8、量 Na反应得到 V1 L 氢气，另一份等量的该有机物和足量 的 NaHCO3反应得到 V2 L 二氧化碳，若 V1V20，则该有机物可能是( ) 5 【导学号：55102160】 BHOOCCOOH CHOCH2CH2OH DCH3COOH 【解析】 钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2OHH2或 2COOHH2、COOHCO2； 由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选 A。 【答案】 A 7为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，某化学兴趣小组同学设计如图所示装置，可 供选择的试剂有：酸：醋酸、碳酸、硅酸；盐：碳酸钠固体、饱和 NaHCO3溶液、硅酸钠溶液； 澄清石灰
9、水。 (1)锥形瓶 A 内试剂是_，分液漏斗中所盛试剂是_。 (2)装置 B 中所盛试剂是_，试剂的作用是_； 装置 C 中出现的现象是_。 (3)由实验可知三种酸的酸性强弱为_(用化学式表示)。 【解析】 根据 CH3COOH 可与 Na2CO3反应生成 CO2，可以证明酸性：CH3COOHH2CO3；因为 CH3COOH具有挥发性，挥发出的 CH3COOH对 CO2与 Na2SiO3溶液的反应造成干扰，所以应除去混 在 CO2中的 CH3COOH 蒸气，又因为 CO2在饱和的 NaHCO3溶液中的溶解度很小，所以装置 B 中盛 放试剂为饱和 NaHCO3 溶液；根据 CO2 与 Na2Si
10、O3 溶液反应生成白色胶状沉淀证明酸性： H2CO3H2SiO3。 【答案】 (1)碳酸钠 醋酸 (2)饱和 NaHCO3溶液 除去 CO2中挥发出来的 CH3COOH蒸气 有白色胶状沉淀产生 (3)CH3COOH H2CO3 H2SiO3 “”【规律总结】 强酸制弱酸 原理：较强酸弱酸盐弱酸较强酸盐。 题组 3 酯化反应 8制取乙酸乙酯的装置(其中 B 和 D 的玻璃导管是插入到小试管内液面以下的)正确的是 ( ) 6 【解析】 生成的乙酸乙酯不能用 NaOH溶液接收，因它在碱性条件下会水解，排除 C、D 项。出气导管不能插入 Na2CO3溶液中，以防倒吸。 【答案】 A 9若乙酸分子中的氧
11、原子都是 16O，乙醇分子中的氧原子都是 18O，二者在浓硫酸作用下 发生反应，一段时间后，含有 18O 的分子有( ) A1 种 B.2种 C3 种 D4 种 【解析】 根据“酸脱羟基醇脱氢”，且该反应是可逆反应，含有 18O 的分子是乙醇和乙酸 乙酯两种。 【答案】 B 10“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业 上常采用如下反应来制取乙酸乙酯： 【导学号：55102161】 浓硫酸 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。 (1)实验时，试管 B 观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡， 界面处浅红色消失，原因是(用化
12、学方程式表示)_， 欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是_(填操作名称)。 (2)事实证明，此反应以浓硫酸为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是_(填序号)。 a浓硫酸易挥发，以至不能重复使用 b会使部分原料炭化 c浓硫酸有吸水性 d会造成环境污染 【解析】 (1)乙酸乙酯中混有乙酸，振荡时乙酸与 Na2CO3反应产生 CO2，界面处溶液酸性 变弱，因此溶液浅红色消失；乙酸乙酯不溶于 Na2CO3溶液，液体出现分层，故可用分液法分离 7 出乙酸乙酯。 (2)浓硫酸在加热条件下能使部分有机物脱水炭化，同时产生 SO2，H2SO4废液及 SO2会导致 环境污染。 【答案】 (1)2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O 分液 (2)bd 【规律总结】 1酯化反应的特点： 2乙酸乙酯的吸收一定注意防止倒吸，且吸收液不能用 NaOH 代替 Na2CO3，因为 NaOH 溶 液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。 8