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1、专题三 化学方程式 专题导语： 化学方程式这部分知识的考查在北京中考试卷中较为分散，贯穿于整套试卷之中，但最为 典型的是考 2 道选择题和填空题中陌生方程式书写、质量守恒定律的应用共约占 3 分；总分值 为 5 分左右。 题型的特点是：选择题通常考 1 道化学方程式正误判断题和 1 道质量守恒定律应用题，这 两道题分别属于基本概念考查题（简单题）和能力应用题（中等难度题）。填空题通常考查用 微粒的观点对质量守恒定律作出解释、根据信息写出陌生方程式等，均属于中档题。化学方程 式这部分知识的考查难度基本不变，只要对质量守恒定律的定义理解到位，会配平化学方程式， 考试就能迎刃而解。 解题策略：注重审
2、题，将关键词画圈，特别是质量守恒定律应用于写陌生情境之中，一定 要多思考找出之前见过的模型，然后解题；还有就是这类题会与相对分子质量的相关计算综合 考查，一定要配平化学方程式后再列式计算。 专题教学策略：这部分知识的考查整体难度不大且题型模式单一，只要细心、仔细就能牢 牢抓住这 5 分。专题复习流程： 第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况 精选试题，明确授课流程。 第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一 起回顾知识，一定要做到先复习再练习。只有扎实的基础才能出高分。 第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题
3、，做题的过程中发现问题要及时指导 学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。 第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。特别是 简单题，一定要提高正确率。 第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、也可以是做错的题目。例如，化学方程式 1 的配平、忘记了气体沉淀符号、没有配平就列式计算、质量守恒定律中的守恒关系不明确、对 概念理解不到位（质量守恒定律只限于化学变化）等等。最后留出课后作业，作业根据学生实 际情况，选留 30分钟到 40 分钟的题目。 学习目标： 1. 依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。 2. 用微粒的观点对质量
4、守恒定律作出解释。 3. 正确书写简单的化学方程式。 方法突破： 1.1.常见题型 a a选择题：常考化学方程式的正误判断。 b b生活现象解释题：常考用微粒的观点对质量守恒定律作出解释及陌生方程式的书写。 c.c.实验题：常考质量守恒定律在实际问题中的应用。 2.2.解题方法 a.a.质量守恒定律： 注意：在化学反应前后，物质的总体积不一定不变； 在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等； 质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。 应用： 解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 确定某物质的组成或化学式。 求算化学反应中某种物质或元素的质量。
5、 判断化学反应的类型。 b.b.化学方程式： 配平方法： 最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用 于较为简单的化学反应方程式。 观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一 个整体进行配平。 如： NaOHAlCl3NaClAl(OH)3 2 配平步骤： “观察 OH”数：左1，右3 “使反应式两边 OH”数相等： 3NaOHAlCl3NaClAl(OH)3 配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOHAlCl3=3NaClAl(OH)3 说明：配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则： i单质中所含元素的原
6、子个数放到最后配，即单质的化学计量数最后配。例如，配平化学 反 应：FeS2O2Fe2O3SO2时，可先用观察法配平 Fe和 S 的原子个数，最后再调整 O2的化 学计量数，使氧原子个数也对应相等。 ii反应前后若原子团没有变化，则把原子团当做一个整体看待。例如，配平化学反应：Fe2O3 H2SO4Fe2(SO4)3H2O 时，不要把 Fe2O3 和 H2SO4 中的氧原子混到一起，而要把 H2SO4 和 Fe2(SO4)3中的硫酸根离子当做一个整体处理，配平时就方便多了。 “”“注意：当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标或”。 “物质发生燃烧时，在反应条件上要写成 点燃”。
7、 化学方程式表达的意义： 表示反应物、生成物及反应条件。 表示各物质之间的质量比。 表示各物质粒子之间的数目比。 3.3.必备知识 考点 1 质量守恒定律 a.内容：参加化学反应的各物质的_总和，等于反应后生成的各物质的_总和。 b.解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的_重新组合生成其他物 质的过程，因此在反应的前后，原子的_没有改变，原子的_没有增减，原子的 _也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。 考点 2 化学方程式 a.概念：用_表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 b.书写 原则：必须以_为依据，绝不能凭空臆造。 遵守_，即化学方程式两
8、边各种原子的总数要相等。 “”步骤： 写、配、等、注 。即正确写出反应物、生成物的化学式配平中间用等号连接 注明反应条件和生成物状态。 3 题型分类： 题型 1 1：质量守恒定律 例 1.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（ ） 原子的种类 物质的总质量 元素的种类 分子的数目 物质的种类 原子的数目 A B C D 练习 1 1：下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是（ ） A水结冰后，质量保持不变 B铜粉在空气中加热后，质量增大 C蜡烛在空气中燃烧后，质量减小 D1.2 g 碳与 3.2 g 氧气完全反应，生成 4.4 g 二氧化碳 题型 2 2：化学方程式的配平 例
9、 2.配平下列化学方程式 C2H2+ O2 CO2+ H2O P+ O2 P2O5 练习 2 2：下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的横线内 A不符合反应客观事实 B. 缺少反应条件 C不符合质量守恒定律 D. 缺少或用错 或 符号 （1）4P+5O22P2O5 （2）S+O2 SO2 （3）H2+O2 H2O （4）Mg+O2 MgO2 （5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （6）2H2O 2H2+O2 题型 3 3：化学方程式的简单计算 例 3.锌粉、铝粉、镁粉的混合物 3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物 蒸发水分得固体硫酸锌、
10、硫酸铝、硫酸镁混合物 11g，则反应中生成氢气的质量为（ ） A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g 练习 3 3：在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前 后各物质的质量变化如图下列说法中不正确的是（ ） 4 A该反应为分解反应 B丙可能为该反应的催化剂 C参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D丁相对分子质量是甲的 2 倍 题型 4 4：质量守恒定律的综合应用 例 4.化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律， 对科学发展具有重大意义 （1）用如图所示的 3 个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是 （填序号），原 因是 （2）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，由此推断蜡烛中一定含有的元素是 （填元 素符号），判断的依据是 （3）在密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表关于此 反应的认识正确的是 （填字母序号） 物质 X Y Z W 反应前的质量（g） 2 1 16 16 一段时间后的质量（g） 17 m 6 11 Am=1 B该反应为化合反应 5