《宁夏回族自治区银川一中2018_2019学年高二化学下学期期中试题2019051303132.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏回族自治区银川一中2018_2019学年高二化学下学期期中试题2019051303132.doc（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、银川一中2018/2019学年度（下）高二期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物 B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2下列方程式书写正确的是AHCO3的电离方程式：HCO3-+H2OH3O+CO32-B泡沫灭火器的原理：Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2CNH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+DNa
2、2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-3、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A B26Fe3 C D4下列实验操作能达到目的是A用pH试纸测定氯水溶液的pH=3 B将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体D室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等5下列实验符合要求的是A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mLD用玻璃棒
3、蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为126常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D水电离产生的c(OH-)110-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-7下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3
4、e=Fe38如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A BC D 9实验：向盛有1 mL 0.1 molL-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL-1NaOH溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。向沉淀 c中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是A滤液b中不含有Mg2+ B实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)10有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别
5、为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ABCAD BACBDCDACB DCBAD11. c(H+)相同的等体积的两份溶液 A 和 B，A 为盐酸,B 为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是反应所需要的时间 BA开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 A=B反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A.B.C.D.1225 时不断将水
6、滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是13室温时取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以21体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A0.05mol/L B0.03mol/L C0.02mol/L D0.50mol/L14X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的 编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液15下列说法正确的是A乙烷酸性燃料电池的负极反应：C2H6 + 14e + 4 H2O = 2CO2+14H+；B银质器久置表面变暗是因发生吸氧腐蚀生
7、成Ag2O；C无论在潮湿的酸性、碱性还是中性环境中，金属腐蚀的负极反应均是：M ne = M n+D海轮外壳连锌块是采用牺牲阳极保护阴极法防腐蚀16下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是实验实验现象结论A广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈铁钉发生析氢腐蚀B左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡金属活动性：AlFeCuC左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅2NO2(g)N2O4 (g) H0D白色固体先变为黄色，后变为黑色Ksp：AgClAgIAg2S17下列实验操作正确的是与溶液可作焊接金属中的除锈剂用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放氟化钠溶液用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原
8、CuO实验留在试管内的铜测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为2.1A B C D18常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是A相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO) + c(OH) c(HCOOH) + c(H+)C浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的
9、物质的量浓度之和：前者大于后者D将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大19. 浓度均为0.1molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.常温下，由水电离出的c(H+)c（OH-）：abyD.lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小20常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg c(HA)/c(H2A)或lg c(A2)/c(H2A)）：下列说法不正确的是A曲线b为lgc(HA)/c(H2A) 与pH的变化关系B该温度下，H2A的Ka2约为1041C若在上
10、图中作lgc(HA) /c(A2) pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D若升高温度，则图中曲线a、b上移21在常温下，0.1000 molL1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是A. a点：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)B. b点：5c(Cl)=4c(HCO3-)4c(CO32-)C. c点：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D. d点：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)22t时，AgCl的Ksp=210-10，砖红色固体Ag2CrO4在水中的沉
11、淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A在t时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42(aq)的平衡常数K=2.510-7B在t时，Ag2CrO4的Ksp=110-12C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D在t时，用AgNO3标准溶液滴定20 mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂23NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是A放电时，NO3-向石墨电极迁移B石墨附近发生的反应为NOO2e=NO3-C该电池总反应式为4NO2
12、O2=2N2O5D当外电路通过4 mol e时，负极上共产生2mol N2O524将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是AA点pH小于7是因为Cu2水解使溶液显酸性 BBC段阳极产物是Cl2 C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 DCD段电解的物质是水25. 图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是A滤纸上c点附近会变红色 BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后
13、增大 D溶液中的SO42-向Cu电极定向移动 二、非选择题：（共50分）26(每空2分共10分)某学生用0.2000 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质B
14、.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是_。(3)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。滴定次数待测体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0027. （每空2分共14分）按要求回答下列问题：（1）常温下向一定体积的01 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。A溶液中
15、导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C溶液中不变 D.溶液中减小（2）常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）。（3）常温下，浓度均为0lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将pH=3的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 AHCN BHClO CH2CO3DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。ACH3COOH
16、+Na2CO3 NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN CH3COONa+HCNCCO2 +H2O+2NaClO Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN NaCN+H2O+CO2 （4）几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度离子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液时， （填离子符号）先沉淀。 （5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka5.01010Ka14.310
17、7Ka25.61011同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是_； 体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) _。28（每空2分共16分）NaCN溶液反应器操作A滤渣1除杂CaCl2转化池FeSO4K4Fe(CN)6Na2CO3KCl滤渣2系列操作B亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：请回答下列问题：（1）常温下，HCN的电离常数Ka=5.010
18、-10。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_。浓度均为0.5molL1的NaCN和HCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_。（2）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_。（3）系列操作B为_。（4）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFeFe(CN)6可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_。太阳光催化剂a催化剂be-Fe(CN)64- Fe(CN)63-
19、 （5）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。K+移向催化剂_(填“a”或“b”)。催化剂a表面发生的反应为_。29.(每空2分共10分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2(O24e=2O2)。(1)c电极作_极，d电极上的电极反应式为_。(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_，若a电极
20、产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3高二期中化学试卷参考答案1-5：B AC B C6-10：D B A A A11-15：A C B D D16-20：B A C A C21-25：D B C B A26(每空2分共10分)答案(1)CD(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色(3)22.60(4)0.200027. （14分，每空2分）(1)CD , （2）1:1 （3）A，AB （4）C
21、u2+（5）Na2CO3溶液，bac28(每空2分共16分)（1）抑制CN水解；（2分）碱（2分）；KhKw/Ka11014/51010210551010，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性（2分） （2）相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6 （2分） （3）过滤、洗涤、干燥 （2分） （4）KFeFe(CN)6(s)+Tl+(aq) =TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq) （2分） （5）b（2分）；Fe(CN)-e=Fe(CN) （2分）29、（每空2分，共10分）(1) 正； CH44O28e=CO22H2O(2) 4OH4e=2H2OO2 ； 1 ； ac- 12 -