《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解夯基提能作业20170727142.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解夯基提能作业20170727142.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第25讲盐类的水解A组基础题组1.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是()A.生活中常用明矾净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿D.长期使用硫铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰2.向三份0.1 molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HC
2、l,这种试剂是()A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO34.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A.B. C. D.5.相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(N
3、H4)2SO4NaHCO3NaOH6.25 时,浓度均为1 molL-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL-1),下列判断正确的是()A.a=b=c B.abc C.acb D.cab7.在25 时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)8.下列有
4、关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是()A.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.910-7molL-1B.0.1 molL-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1pH=4的NaHC2O4溶液:c(H2C2O4)c(C2O42-)D.向1.0 L 0.1 molL-1的醋酸钠溶液中加入1.0 L 0.1 molL-1盐酸:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)9.已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.
5、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)10.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为 。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。A.水解反应为放热反应B.水解
6、反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL-1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、。(填“左”“右”或“不移动”)。B组提升题组11.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液
7、中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)12.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)13.(2016江苏单科,14,4分)H
8、2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-) c(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2O4-)D.pH=7.0的溶液中:
9、c(Na+)2c(C2O42-)14.(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡关系?试一一写出。答: 。(2)Na2SO3溶液呈性,其原因是什么? (用离子方程式表示)。(3)NaHSO3溶液中存在哪些离子?写出溶液中的电荷守恒式。 。(4)Na2SO3溶液中存在哪些离子?并将其浓度按由大到小的顺序排列出来。 。(5)Na2SO3溶液中c(HSO3-)、c(SO32-)和c(H2SO3)三者浓度之和与c(Na+)间有何关系?。请写出Na2SO3溶液中的质子守恒关系式: 。答案全解全析A组基础题组1.CA项,涉及Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;B项,涉及CO32-+H2O HCO3
10、-+OH-;D项,涉及NH4+H2O NH3H2O+H+。2.ACH3COONa为强碱弱酸盐,溶液中存在:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加入的NH4NO3、FeCl3电离产生的NH4+、Fe3+分别与OH-结合,促进平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;Na2SO3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,抑制CH3COONa的水解,溶液中CH3COO-浓度增大。3.D加入NH3H2O、NaOH、Na2CO3,均会引入杂质离子,不符合题意。原溶液中Fe3+水解:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加入MgCO3后,有MgCO3+2H+ Mg2+CO2+H2O反应发生,消耗了H+
11、,使平衡正向移动,生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉,最后可将Fe3+除去。4.DFeSO4溶液在加热蒸干过程中,Fe2+会被氧化为Fe3+;Ca(HCO3)2、NH4HCO3、KMnO4受热分解,FeCl3受热水解。5.B由题图可知,、的溶液呈酸性,、的溶液呈碱性,排除D。相同温度、相同浓度时,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A;CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的碱性最强,pH最大,排除C。6.DNH4Cl溶液中Cl-对NH4+的水解无影响,CH3COONH4溶液中CH3COO-促进NH4+的水解,NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+的水
12、解。7.D由题意知,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时,CH3COOH过量,即反应后形成了CH3COOH与CH3COONa的混合液,溶液显酸性,溶液中的离子浓度大小关系为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。8.A常温下,pH=6的NaHSO3溶液中,根据质子守恒有c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),则c(SO32-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1,A项正确;NH4Cl溶液呈酸性,故c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-
13、),B项错误;溶液的pH=4,说明HC2O4-的电离程度大于水解程度,因此c(C2O42-)c(H2C2O4),C项错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),由c(Na+)=c(Cl-),可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此c(Na+)c(H+)c(CH3COO-),D项错误。9.C0.1 molL-1H2A溶液的pH=4.0,说明H2A是二元弱酸。Na2A、NaHA两溶液中离子种类相同,A不正确;在溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中,若既不存在水解又不存在电离,则n(A2-)=n(HA-),但由于A2-水解,H
14、A-既水解又电离,故导致两溶液中阴离子总数不相等,B不正确;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C选项正确;A2-水解使溶液显碱性,Na2A溶液中各离子浓度大小顺序应为c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),D选项错误。10.答案(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使溶液显碱性(2)BD(3)左左右解析(1)CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热,根据烧瓶中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧瓶中溶液红色变浅,则说明NH4NO3溶于水时吸收热量
15、。(3)碱抑制CH3COO-的水解;CO32-水解显碱性,与CH3COO-的水解相互抑制;Fe2+水解显酸性,与CH3COO-的水解相互促进。B组提升题组11.CA项,浓度均为0.1 molL-1的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同,pH越小,则酸的电离常数越大,正确;B项,滴定至P点时,所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液,溶液显酸性,说明HB的电离程度强于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C项,pH=7时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),错误;D项,根据质子守恒知D正确。12.DA项,n(CO2)=0时,溶液为NaAl
16、O2和NaOH的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-),故错误;B项,n(CO2)=0.01 mol时,发生反应:2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O2 110.02 mol 0.01 mol0.01 mol此时所得溶液为NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,AlO2-、CO32-均发生微弱水解,水解生成的粒子浓度应小于水解剩余的粒子浓度,即c(OH-)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),故错误;D项,反应结束后继续通入CO2 0.015 mol发生反应:Na2CO3 +CO2 + H2O
17、 2NaHCO31 1 2 0.015 mol 0.015 mol 0.03 mol此时所得溶液为NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),故正确。13.BD结合图像分析,pH=2.5时,c(H2C2O4)+c(C2O42-)远小于c(HC2O4-),A错误;c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中存在c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)、c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),联合两式可以得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-),B正确;根据电荷守
18、恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),可以得到c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)-c(H+),再结合c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.100 molL-1可以得出c(Na+)=0.100 molL-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)=0.100 molL-1+c(HC2O4-)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+),因为此时溶液pH7,则c(OH-)-c(H+)-c(H2C2O4)0,故c(Na+)2c(C2O42-),D正确。14.答案(1)H2O H+OH-,HSO3- H+SO32-,HSO3-+H2O H2SO3+OH-(2)碱SO32-+H2O HSO3-+OH-(3)Na+、HSO3-、SO32-、H+、OH-;电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)(4)Na+、SO32-、HSO3-、H+、OH-;c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)(5)c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=12c(Na+)c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)8