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1、河北省涞水波峰中学2019届高考化学模拟试题（1）（无答案）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1（本题6分）从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石2（本题6分）短周期元
2、素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小。p、q是它们中的部分元素组成的化合价，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图。下列说法不正确的是A原子半径：ZXB氢化物的沸点：WXC图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极Dp既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应3（本题6分）下列关于降解包装材料聚乳酸的说法中，正确的是A、聚乳酸是一种纯净物B、其单体是CH3CH(OH)COOHC、通过乳酸制备聚乳酸的反应是加聚反应D、从乳酸制备聚乳酸原子利用率为100%4（本题6分）用下列实验装置或操作进行相应实验，能达
3、到实验目的的是A用图1所示装置收集SO2气体B用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C用图3所示装置从食盐水中提取NaClD用图4所示装置制取并收集O25（本题6分）如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是A铜电极应与X相连接BH透过质子交换膜由左向右移动CM电极反应式为CO(NH2)2H2O6e=CO2N26HD当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g6（本题6分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的
4、两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B) C往1.0 L 0.1 molL1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204l024个电子7（本题6分）已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随
5、着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是A原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 molL1B图中x点的坐标为(10，6)C图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI，则图像在终点后变为虚线部分第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、填空题8（本题14分）硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为54.1，沸点69.2，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：（1）B中的试剂为_，作用为_。
6、（2）在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_代替(填化学式)。（3）该小组向Cu(NO3)23H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。请写出SO2C12与水反应的化学方程式_。滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有_。（4）测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3H2O+Cu2+=Cu(NH3)42+4H2O)。称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用_(填仪器名称)准确量取1000mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其
7、吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是_(保留三位有效数字)。9（本题15分）H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式 ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2 。（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是 。I Fe3 Cu2 Fe2（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：H2 + O2 + OH H2O + HO2。写出正极反应式：
8、 。（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2、Ni2，还含少量Fe3、Fe2、Cr3 等）制备硫酸镍的一种流程如下：第（）步，加入H2O2反应的离子方程式 。第（）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是 。为测定NiSO4n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2+ H2Y2NiY2+ 2H），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。10（本题14分）科学家积极探索新技术对CO2进
9、行综合利用。CO2可用FeO吸收获得H2。i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) Hl=76.0 kJmol-1. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2= +113.4 kJmol-1 （1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H3=_ kJmol-1。（2）在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有_gFeO被氧化。CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0 kJmol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO
10、2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_ mol(Lmin) -1。（4）氢气的转化率_。（5）该反应的平衡常数为_ (保留小数点后2位)。（6）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C再充入1 mol H2 D将H2O(g)从体系中分离出去（7）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_c2的关系(填“”、“”或“”)。IIICO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。利用100
11、mL 3 molL1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况)，得到吸收液。（8）将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_(填化学式)。11（本题15分）（15分）已知： . . RClNaCl冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A是饱和一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24L（标准状况）CO2，则A的分子式为 。（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B水解生成化合物G的反应方程式： 。（3）写出H X的化学方程式： 。（4）D的苯环上有两种氢，其结构简式是 ，D具有的性质有 。A可以发生消去反应、取代反应 B可以发生加成反应、氧化反应C在一定条件下，与氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）写出C F的化学方程式： 。（6）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。若用上述物质中的C通过2步反应合成高聚物Y（），反应的化学方程式是：第一步： ；第二步： 。（7）与B互为同分异构体的属于酯类的化合物共有 种（不含结构）- 10 -