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1、课题 3 3 溶液的浓度 学习目标、要求:1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤; 2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算 3、初步掌握一定溶质质 量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。 学习重点、难点:1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤; 2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算 学习过程: 一、温故知新 1.下列说 法正确的是( ) A.食盐的溶解度是 36 克 B.100克水溶解了 36克食盐达到饱和, 所以食盐的溶解度为 36克 C.20时,食盐的溶解度为 36克 D.20时,100 克食盐溶液中含有 36 克食盐,所以食盐的溶解度为 36克 2.20时,
2、氯酸钾的溶解度为 7.4克,其含义是( ) A.20时,100 克水中最多能溶解氯酸钾 7.4 克 B.20时,100 克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾 7.4 克 C.把 7.4克氯酸钾溶解在 100克水中,恰好制成饱和溶液 D.7.4 克氯酸钾可以溶解在 100 克水里。 3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,现有一瓶 t时的硝酸钾饱和溶 液,下面对它的 说法正确的是( ) A.它一定是浓溶液 B.降低温度,有晶体析出,剩余溶液仍为饱和溶液 C.升高温度,晶体不析出,溶液的溶质质量分数减少 D.在 t时加入硝酸钾,溶液的溶质质量分数增大 4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( ) A.一定
3、温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量 B.相应温度下,100 克溶剂里溶解溶质的质量 C.相应温度下,100 克溶剂里最多能溶解溶质的质量 D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量 5.20时,50 克水中溶解 18克食盐达到饱和,则 20时,NaCl 的溶解度是( ) A.18 B.18 克 C.36 D.36克 二、走进新课 1 1.演示【实验 97】,三支试管中加入 20ml水,分别加入约 0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比 较颜色。思考三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 试管编号 比较溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 思考:比较溶液颜色的
4、深浅能准确表示一定量的溶液中究竟含有多少溶质呢? 怎样定量表示溶液的浓度?主要用_。 2.溶质的质量分数是_。 ( ) 溶质的质量分数-100% ( ) 三、巩固练习 1、下图是某同学配制一定质量的 0.9%生理盐水的全过程: 请找出上图中的错误:_;_;_ _。 如果配制的生理盐水中 NaCl 的质量分数小于 0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举出三 点):_;_;_。 2.在农业生产中,常常用质量分数为 16的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg 这种溶液,需 要氯化钠和水多少千克? 3、化学实验室现有 98的浓硫酸,但现在需要较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为 98的 浓硫酸稀释
5、为质量分数为 20的硫酸溶液,需要多少克水? 溶液稀释前后,溶质质量_。 2 课后训练 1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,必须使用的一组仪器是( ) A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒 2、配制一定溶质质量 分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图 9.31,正确的操作顺序是 ( ) A、 B、 C、 D、 3、 配制 10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A、用量筒量取水时仰视读 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C 氯化钠晶体不纯、 D 转移已
6、配好的溶液时,有少量溶液溅出 4、要配制 100g 溶质质量分数为 10的氯化钠溶液,下列操作中正确的是( ) A将 10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取 90ml 水时,俯视读数 C 为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 D 将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞并贴上标签 5.在常温下向 100g5的氯化钠溶液里加入 5g氯化钾粉末完全溶解后,氯化钠溶液的溶质的质 量分数将( )A增大 B减小 C不变 D无法判断 6.某温度时,蒸干 35g氯化钾溶液,得到 10g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。 7.把 100g质量分数为 98的硫酸稀释成 10的稀硫酸,需水多少克? 8. 100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 9. 50g 质量分数为 38的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳的体积 3 (标准状况)是多少升?(标准状况下,二氧化碳的密度为 1.977g/L) 课后反思:部分学生计算效果不好,课下指导。 4