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1、湖北省武汉市 20172017届高三化学下学期 5 5 月最后一模试题（无答案） 可能用到的相对原子质量： H:1 B:ll C:12 0:16 F:19 Na:23 S:32 Cl: 35.5 Ca:40 Co:59 第 I 卷 (共 126 分） 、选择题：本题包括 13小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7.下列说法正确的的是 A.从海水中提取物质，都要通过化学反应才能实现 B.赤潮、白色污染、绿色食品都与有关物质的颜色相关 C.地沟油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，可用于制造肥皂 D.石油分馏的目的是获得小分于的烯烃，这些小分子的稀烃接合成高分
2、子化学物的重要基础原 料 8.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物 a 和苯通过傅克反应合成 b 的过程表 示如下 A.该反应是取代反应 9.海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A.得到的 Mg(0H)2是耐火砖的主要成分 - 1 - B.相盐可采用除杂和蒸馏等过程提纯 C.丄业生产中常选用 FeOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收 10.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 C0 与 0 在催化剂表面形成化学键的过程， 反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A. C0 和 0 生成 CO2是吸热反应 B.
3、在该过程中，C0 断犍形成 C 和 0 C. C0 和 0 生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态状态表示 CO与 O2反应的过程 11.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A.喷泉实验 B.实验室制取并收集氨气 C.制备氢氧化铁并观察白色沉淀 D.验证苯中是否有碳碳双键 12.一定条件下，将 0.1L CO、0.2L、CO2、 、0.1L 、NO、0.2L、 NO2和 0.2LNH3混合，然后通 过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不 确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥） A.不可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳
4、C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶时顺序无关 - 2 - 13.25时，将浓度均为0. lmol/lHX 溶液和HY 溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液DENG 体积混合， 实验测得产生的气体体积（V)随时间（t)变化的示意图如图所示： 下列说法正确的是 A.相同浓度的 HX和 HY 溶液中水的电离程度：HXc (Y-) c (HCO3-)c (H+) D.将等体积等浓度的 HX和 HY 溶液分别用相同的氢氧化钠溶液滴定，至中性时，消耗的氢氧化 钠溶液体积前者大于后者 26.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B40710H20)时的废渣,其主要成分是MgO,还含有Na2B407、
5、 CaO、Fe2O3、FeO、MnO、Si02等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸铁在印染、造纸和医药 等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 回答下列问题: (1) Na2B407lOH2O 中 B 的化合价为 。 (2) Na2B407溶于水，也较易发生水解： B4072-7H20=4H3BO3(硼酸)+20H-，（硼酸在常温下溶解 度较小)。写出加入硫酸时 Na2B407发生反应的化学方程式： 。 (3)滤渣 B 中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体。写出生成黑色固体的离子方程 式： 。 (4)加入 MgO 的目的是 。 (5)己知 MgS04、CaS04溶解
6、度如下表： - 3 - “操作 A”是将 MgSO4和 CaS04 混合溶液中的 CaS、S04“除去，根据上表数据，简要说明 操作 A”步骤为 (6) Na2B407lOH2O 失去全部结品水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学 “中的 万能还原剂 NaBH4”（该过程 B 的化合价不变)。 写出 NaBH4的电子式 。 “” 有效氢含量 用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克 含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效笔含 量为_(计算结果保留两位小数)。 在碱性条件下，在阴极上电解 NiBO2也可制得通氢化钠，写出阴极 室的电极反应式 。 27
7、.物质（t 一 BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应（t 一 BuNO)22（t 一 BuNO)2。 (1)当（t 一 BuNO)2的起始浓度（c0）为 0.5O mol L-l时，实验测得 20时的平衡转化率（a) 是 65%。列式计算 20时上述反应的平衡常数 K = 。(2)一定温度下：随着（t 一 BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 “”“”“”（填 增大 、 不变 或 减小 ）。己知 20 时该反应在 CCl4溶剂中的的平衡常数为 1.9，若将反应溶剂正庚烷改成 CC14，并保持（t 一 BuNO)2起始浓度相同，则它在 CC14溶利中的平衡转化率 (“填 大于“”、 等于
8、“”或 小于 ）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 (3)实验测得该反应的 H= 50.5 kJmol,活化能 Ek= 90.4 50.5 kJmol。下列能量关系图合理的 是 。 - 4 - (4)该反应的S 0“”“”“（填 、 或 =”）。在 “”“”（填 较高 或 较低 ） 温度下有利于该反应自发进行。 随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系 （即比色分析），可以确定该化学反成的速率。通过比色分析得到 30（t 一 BuNO)2浓度随时 间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出 t 一 BuNO浓度随时间的变化曲线。 28.铝（熔点 660）是一种
9、应用广泛的金属，工业上用 Al2O3（熔点 2045）和冰晶石 （Na3Al6,六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题： (1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰、铝与 V2O3在高温下反应的化学方程式为 。 (2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是： ；铝是 活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生，若将铝片用饱和 Hg(NO3)2溶液 “浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称 铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中，表 面会快速生长出蓬松的白毛（Af203)口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该 反应的化学方程式为 “
10、”；铝汞齐的化学性质变得 活泼 的原因可能是 。 (3)将 0.lmolL-1AlCl3溶液和 10%溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出，则 AlCl3 与 NH4F 反应的化学方程式为 ；该实验所用试管及盛 NH4F 溶液的试剂瓶均为塑料材 质，原因是： 。 (4)饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，有研究人员建议 在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2,该反应的离子方程式为 ，此方法的缺点是处 理后的水中生成了 AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进系列后续处理。 已知 25时，KspAl (OH)3=1.310-33:Al(OH)3= AlO2+H+H2O,K=1.010-13 - 5 -