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1、人教版选修4化学反应原理,第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡,北师大大兴附中化学组 陈医嘉,新闻报道： 30吨工业盐腌咸菜 新华报业网 2016-03-26 20只这种袋子就可以装1吨的假盐，而查出600只袋子说明这家作坊已先后用了30多吨假盐。另外，检查人员还在这些包装袋里发现了一些工业用盐的颗粒。,一旦误食了可溶性钡金属化合物，就很容易造成神经系统中毒，导致肌肉麻痹和严重的低血钾症状，一次性摄入0.2到0.4克的钡，可以造成钡的急性中毒，一次性摄入0.8克以上，可以造成死亡。,资料卡片1,任务一 探究可溶性钡盐中毒的救治措施,问题1 ： 发生钡离子中毒事件，思考可以如
2、何救治？,服用蛋白质；,沉淀法,活动1： 模拟医院沉淀法救治可溶性钡盐中毒,1mL 0.1mol/L BaCl2溶液,1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液,问题2 ： 如何检验钡离子是否沉淀完全？,离心沉淀，取上层清液， 继续滴加2滴饱和Na2SO4溶液,没有明显现象,钡离子沉淀完全,3-4滴饱和Na2SO4溶液,上层清液,测量 浊度,？,资料卡片：浊度值越大，单位体积内难溶物越多。,活动2：检验钡离子是否沉淀完全,离心沉淀，取上层清液，继续滴加2滴饱和Na2SO4溶液,Ba2+、SO42-、BaSO4(s)在原体系中共存；,动态平衡,浊度增大,浊度值增加后随时间变化为一条直线,3-
3、4滴饱和Na2SO4溶液,上层清液,测量 浊度,？,对“不”的理解：,溶是绝对的，不溶是相对的,对物质溶解性的再认识,3-4滴0.01mol/L Na2SO4溶液,上层清液,测量 浊度,？,取上层清液，继续滴加 2滴0.01mol/LNa2SO4溶液,问题3 ： 清液中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液的现象,浊度减小,离子浓度减小 平衡正移,问题3 ：,1mL 0.1mol/L BaCl2溶液,1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液,离心沉淀 取上层清液,继续滴加 2滴饱和Na2SO4溶液,继续滴加2滴 极稀(0.01mol/L)Na2SO4溶液,Qc=kSP,QckSP,浊度
4、减小,c(SO42-)、c(Ba2+)降低，平衡向沉淀溶解的方向进行,定量分析,QckSP,定量分析,1mL 0.1mol/L BaCl2溶液,1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液,任务一 探究可溶性钡盐中毒的救治措施,毒重石（BaCO3）,工业盐（钡盐）,强酸,图：碳酸钡生产可溶性钡盐生产工艺流程图,任务二 可溶性钡盐来源探究,问题1 ：应用沉淀溶解平衡的知识，从微观上解释，工业上是怎样由BaCO3和强酸反应制取可溶性钡盐的？,物质,微粒,相互作用,宏观现象,BaCO3沉淀,HCl,BaCO3 、HCl,HCl =H+Cl- BaCO3(S)Ba2+ +CO32-,BaCO3(S)
5、Ba2+ +CO32-,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 -,问题2 ：向BaCO3中加入饱和Na2SO4溶液，预测有何现象，能否从微观层面分析原因，同时结合Ksp进行定量分析？,物质,微粒,相互作用,宏观现象,BaCO3沉淀,Na2SO4,BaCO3 Na2SO4,Na2SO4=2Na+SO42-BaCO3(S)Ba2+ +CO32-,BaCO3(S)Ba2+ +CO32-,BaCO3+SO42-=BaSO4+ CO32-,活动2 ：探究BaCO3沉淀是否可以转化为BaSO4沉淀,向BaCO3沉淀中滴加饱和Na2SO4溶液，再滴加盐酸,滴加饱和Na2SO4溶液后，体系呈浑浊现象，再
6、滴加盐酸，体系没有变澄清。,BaCO3沉淀转化为BaSO4沉淀,任务三 小结收获,难溶电解质沉淀溶解平衡,弱电解质的电离平衡,盐类的水解平衡,化学平衡,.,符合平衡的 基本特征 满足平衡移动的基本原理,水溶液中微粒之间相互作用的行为表现,复分解型离子反应,物质的溶解性,对复分解型离子反应的再认识,物质,微粒,相互作用,宏观现象,溶质,溶剂,易溶电解质,强电解质,弱电解质,全部离子,结合成相对更难电离、更难挥发、,符号表征：离子方程式,H2O,H2O、H+ 、OH-,难溶电解质,分子、离子共存,更难溶的物质,任务三 小结收获,难溶电解质沉淀溶解平衡,弱电解质的电离平衡,盐类的水解平衡,化学平衡,.,符合平衡的 基本特征 满足平衡移动的基本原理,水溶液中微粒之间相互作用的行为表现,物质的溶解性,复分解型离子反应,辩证地认识物质的性质及变化,