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1、金属的化学性质,第一课时,一、金属与氧气反应,1.镁与氧气反应 现象： 在空气中易发生缓慢氧化 在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色粉末 原理：,2Mg+O2=2MgO,a.铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,2.铝与氧气反应,b.在氧气中燃烧，发出耀眼的 白光，生成白色固体。,4Al +3O2 =点燃= 2Al2O3,氧化铝薄膜,3.铁与氧气反应 现象： 铁在干燥的空气中 （容易或不容易）发生反应，在潮湿的空气中 。 在纯氧中 。 原理：,不容易,易缓慢氧化而生锈,剧烈燃烧，
2、火星四射，生成黑色固体,高温炼金,“真金不怕火炼”,说明金即使在高温时，也不与氧气反应。,在常温下很难与氧气反应在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜,2Cu+O2 = = 2CuO,4.铜与氧气反应,4.金与氧气反应,一、金属与氧气的反应： 1、镁、铝常温能反应： 2Mg + O2 2MgO 4Al +3O2 = 2Al2O3 2、铁、铜 高温下能反应： 3Fe +2O2 = Fe3O4 2Cu+O2 = = 2CuO 3、金高温下也不能反应。Au + O2 不反应,知识归纳,金属活动性: 镁、铝 铁、铜金,通过金属与氧气反应难易程度，可以判断金属的活动性。金属越活泼，反应越容
3、，易越剧烈,点燃,=,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ （铝具有较好的抗腐蚀性）,铝在常温下与氧气发生形成一层致密的氧化物薄膜Al2O3，从而阻止铝的进一步氧化。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO,（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应,（5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧 烈程度 _(相同，
4、不相同）,2.金属的活动性：说明 _较活泼, _ 次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,二.金属与酸的反应,二、金属与酸反应,镁,铝,铁,铜,实验,1、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,3、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,反应速度最快、最剧烈,反应速度较快、较剧烈。,反应速度缓慢，溶液从无色逐渐变为浅绿色,4、Cu + 2HCl,无明显现象,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。,注,2、可根据金属是否与稀盐酸判断金属的活动
5、性强弱,3、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。金属越活泼，反应越容易，越剧烈,结论：,Mg、Zn、Fe、H、Cu,现象及结论,金属活动性由强到弱,Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2,思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应与化合反应，分解反应有何区别。,单质,化合物,化合物,单质,置换反应:,由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,A+BC=+,AC,B,以下两个反应属于置换反应吗？为什么？,板书：置
6、换反应：,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,A + BC =AC + B AB + CD =AD + CB A + B = AB AB =A + B,知识梳理,连一连,第八单元 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质,（第2课时）,三、金属与盐溶液的反应：,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液 变成浅绿色,Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu,所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？,铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色,1、2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu,2、
7、Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,AlCuAg,根据金属能否把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，来判断金属活动性的强弱。,注,结论：,金属活动性由强到弱,现象及结论,铝与硫酸铜溶液的反应,铜与硝酸银溶液的反应,常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。（前金能换后金 ）,金属活动性顺序的应用:,1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（越靠前越活泼）,2、在金属活动性
8、顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。（前能换后）,4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。,5、制氢气一般不用K、Ca、Na，他们太活泼，反应太激烈，不易控制且易发生爆炸，也不用Fe、Sn、Pb，活动性弱，反应太慢。,6、K、Ca、Na不能置换后面的金属，太活泼，首先和水反应生成H2,7、一金换多金，先从最不活泼的依次开始,1、金属的化学性质：,大多数金属能与O2反应,大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,部分金属能与金属化合物的溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,金属与酸反应的剧烈程度及能否反应,金属与能否与金属化合物的溶液反应,金属与氧气反应的难易程度,小 结：
9、,1、判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 银与稀盐酸 锌与硫酸铜溶液 铜与硫酸锌溶液 铝与硝酸银溶液 银与氯化铜溶液 镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的 ,化学方程式：, Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4, Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag, Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,2、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 X
10、YZ,3.生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？ 4.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 5.下列化学变化属于置换反应的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,6、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应， （1）选用的依据是什么？ （2）不选铜的理由？ （3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？,7、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,8、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（ ） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,B,