《2017_2018年高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第2课时课时作业新人教版必修12.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018年高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第2课时课时作业新人教版必修12.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应（第2课时）一、选择题1安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是(D)A每生成16 mol N2转移30 mol电子BNaN3中氮元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为1152对于2NaBrCl2=2NaClBr2反应，下列说法不正确的是(D)A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1.6 g Br2生成，反应过程中转移了1.2041022个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，也不是还原剂解析：NaBr中钠元素在反应中
2、价态不变但溴的价态升高，所以NaBr在反应中是还原剂。3下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为(A)ACl2H2O=HClHClOB2F22H2O=4HFO2CH2OCaO=Ca(OH)2D2Na2H2O=2NaOHH2解析：A中H2O的化合价没有发生变化，B中H2O的O元素化合价升高被氧化，C不是氧化还原反应，D中H2O的H元素的化合价降低。4吸进人体的氧约有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为生命“杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，取得一定效果，市面也有了一些富硒产品，如北大富硒康等。依上所述，从氧化还原反应的角度来看，Na2Se
3、O3的作用是(B)A氧化剂B还原剂C既是氧化剂也是还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂解析：解题时要学会信息的“过滤”。据“消耗氧化性极强的氧”可知Na2SeO3作还原剂。5(2016福州高一检测)需要加入氧化剂才能实现的变化是(C)AMnO2MnSO4BAlCl3Al(OH)3CKIKIO3DHNO3NO6(2016榆林高一检测)发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)(C为1价，N为3价)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O，该反应中(D)AC2H8N2发生还原反应BC2
4、H8N2是氧化剂CN2O4发生氧化反应DN2O4是氧化剂7(2016黄山高一检测)一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NON2H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(A)A23B32C45D568(2016合肥高一检测)已知下列反应：反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O，反应：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。下列说法正确的是(D)A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO39(2016成都高一检测)已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下
5、列说法不正确的是(D)AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移二、非选择题10(2014四川高考改编)(1)分析反应5NH4NO3=2HNO34N29H2O的电子转移方向和数目_。(2)该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是_53_。(3)该反应中每生成1 mol硝酸时，生成N2的体积为_44.8_(标准状况)。(4)生成28 g N2时，转移的电子数目为_3.75NA(NA为阿伏加德罗常数)_。解析：分析该氧化还原反应，被氧化得到35e，被还原29H2O可知在该
6、反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比为53；在该反应中每生成1 moI HNO3，生成2 mol N2，标准状况下的体积为2 mol22.4 Lmol144.8 L。5 NH4NO32HNO34N29H2O，3价的氮原子的化合价升高到0价，失去3个电子，5价的氮原子的化合价降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气转移电子的物质的量是15 mol，因此生成1 mol氮气时转移电子的物质的量为3.75 mol。11(2016佳木斯高一检测)(1)在Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu2
7、H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_。(2)维生素C能使食物中的Fe3转化为Fe2，即Fe3Fe2在此变化中，Fe3被_还原_(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_还原_剂。若有1 mol Fe3转化为Fe2，则维生素C_失_(填“得”或“失”)_1_mol电子。12根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列问题。(1)氧化剂是_Cl2_，还原剂是_NH3_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_21328_。(3)当生成28 g N2时，被氧化的物质为_34_g。(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl22e=2Cl，则发生氧化反应的过程可表示为_8NH36e=6NHN2_
8、。解析：在此反应中，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl。8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化，所以生成1 mol N2时，有2 mol NH3被氧化，在反应中，8 mol NH3失去 6 mol电子生成6 mol NH和1 mol N2。能 力 提 升一、选择题1实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是(D)A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性解析：此反应中只有硫的化合价既升高又
9、降低，D项正确。被氧化的硫原子和被还原的硫原子的个数比为12。2据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2O。臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NOO3=NO2O2，NO2O=NOO2，纵观这些反应可以看出NO是作(C)A氧化剂B还原剂C催化剂D干燥剂解析：分析题给两个反应，发现NO在反应前后不变，所以NO是催化剂。3能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是(B)SCNFeFe2CuZnOHABCD4用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车，反应如下：2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33
10、CH3CHO6H2O。此反应的还原剂是(D)AH2SO4BCrO3CCr2(SO4)3DC2H5OH解析：C2H5OH中C为2价，CH3CHO中C为1价，C2H5OH在反应中是还原剂，CrO3是氧化剂。5下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(C)ANa、Ba2、Cl、SOBCa2、HCO、Cl、KCMnO、K、I、HDH、Cl、Na、CO解析：MnO具有强氧化性，能将I氧化生成I2或更高价态的物质。6有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有
11、关说法中正确的是(C)A该反应中NH4NO3只作氧化剂BZnO是还原产物C水在反应中可能起催化作用D每生成1 mol N2共转移8 mol电子解析：分析元素价态，发现部分N元素化合价从3价升高到0价，部分N元素化合价从5价降至0价，Zn元素的化合价由0价变为2价。A项错误，NH4NO3既作氧化剂，又作还原剂；B项错误，ZnO是氧化产物；D项错误，每生成1 mol N2共转移5 mol电子。7宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是(C)AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均
12、是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e解析：A项正确，据原子守恒易看出；B项正确，O元素的化合价降低；C项错误，H2S不是还原剂；D项正确，每生成2 mol X，转移4 mol e。8ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示：下列有关该反应的叙述中正确的是(B)A该反应是复分解反应B该反应的化学方程式为Cl22NaClO2=2ClO22NaClC反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol解析：将符号替代入上述图示，得
13、Cl22NaClO2=2ClO22NaCl，可知B项正确。该反应有单质参加，显然不是复分解反应。反应中氯气是氧化剂，NaClO2是还原剂。D项错误，转移电子数为2 mol。9为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为(B)A0.001 mol/LB0.0025 mol/LC0.003 mol/LD0.0035 mol/L解析：据题意，15 mL该血样中Ca2的物质的量
14、等于草酸的物质的量。n(Ca2)n(C2O)n(H2C2O4)2.5n(KMnO4)2.50.001 mol/L0.015 L0.0375 mol。所以这种血液中含钙的物质的量浓度为0.0025 mol/L。二、非选择题10(1)请将下列5种物质：CuSO4、Cu(NO3)2、Cu2S、NO和NO2分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式(不需要配平)。_Cu2S_HNO3_Cu(NO3)2_CuSO4_NO2_NO_H2O(2)反应中发生还原反应的物质是_HNO3_，被还原的元素是_N_。(3)反应中1 mol的还原剂_失去_(填“得到”或“失去”)_10_mol电子。(4)若配平该反应
15、的化学方程式，当NO和NO2的物质的量之比为11时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_51_。解析：依据价态变化展开分析。Cu化合价有1价和2价，N的化合价有5和2、4价，由此判断出另一反应物为Cu2S。11黑火药是我国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药配方口诀为“一硫(黄)二硝(石)三木炭”。在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO33CSK2SN23CO2。其中被还原的元素是_氮和硫_，被氧化的元素是_碳_，氧化剂是_KNO3和硫_，还原剂是_碳_，氧化产物是_CO2_，还原产物是_K2S和N2_。12已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是_GYQZX_。解析：由可知，因生成物NaCl中氯化合价为1价(最低价)，低于G中氯的化合价，所以，Q中氯的化合价高于G中氯的化合价。由可知，因生成氢气，氢元素化合价降低，氯的化合价必是升高，X中氯的化合价高于Q中氯的化合价。由可知，Y中氯的化合价介于G与Q之间，且比G中氯的化合价高，比Q中氯的化合价低。由可知，Z中氯的化合价介于Q与X之间，且比Q中氯的化合价高，比X中氯的化合价低。6