《山西省灵丘县2016_2017学年高二化学下学期期中试题2017071902135.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省灵丘县2016_2017学年高二化学下学期期中试题2017071902135.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20162017（二）期中考试试题高二化学（考试时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1现有三种元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；ls22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：2下列各组微粒中，都互为等子体的是()ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO、N、CNOCCO、NO、BeCl2DSiF4、SiO、SO、PO3下列关于金属及金属键的说法正确的是() A金属键具有方向性和饱和性 B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C金属导电
2、是因为在外加电场作用下产生自由电子 D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 4下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区5下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()ACO2和CS2 BNaCl和HCl CH2O和CH4 DO2和HBr6PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3的沸点低于NH
3、3的沸点,因为PH键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH键键能高7 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( ) A.熔点:CO2KClSiO2 B.水溶性:HClH2SSO2 C.沸点:乙烷戊烷丁烷 D.热稳定性:HFH2ONH38下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是()ACO2 BH2O CCO DCCl49下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外 C D10下列有关叙述正确的是()A只含有离子键的化合物才是离子化合物B硫酸
4、铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C由于II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键11短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z形成的化合物为原子晶体B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ。CY2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强12下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
5、共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A B C D13在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是()A.能量最低原则 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.能量最低原则和泡利不相容原理14关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4
6、，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是1：2C加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀15在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是()ACBr2F2 BCH3CH2OH CCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH16六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是()A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结
7、构C六氟化硫分子中的SF键都是键，且键长、键能都相等D六氟化硫分子是极性分子17下列说法中正确的是()A分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DNN、N=N、NN键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中键键能 键键能18下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与
8、H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物19磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是() A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同20.下列关于晶体的说法一定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体(如图)中每个Ti4+和12个O2-相
9、紧邻 C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、非选择题(本题包括3小题，共40分)21(15分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。(9)写出铜
10、元素在周期表中的位置_，它位于_区。(10)1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_。 (11)某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y。晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。22(12分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B
11、2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是 _。(3)A的氢化物分子中的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_。(4)F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示
12、(其中A显3价)，则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_，其晶体中所含的化学键类型为_。23(13分)太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物（1）镓的基态原子的电子排布式是_ _。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小顺序为_ _（用元素符号表示）。（3）气态SeO3分子的立体构型为_ _。（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_ _ _。（5）与镓元素
13、处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B（OH）4-而体现一元弱酸的性质，则B（OH）4-中B原子杂化类型为_。（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为_ _。（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为_ _gcm-3（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏加德罗常数为NA， Au相对原子质量为197）。2016
14、2017（二）期中考试试题高二化学答案（考试时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)题号12345678910答案ADBBACDBCD题号11121314151617181920答案ADBCDCDBCB二、非选择题(本题包括3小题，共40分)21(15分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)O(6)31(8)1s22s22p63s2或Ne3s2(9)第四周期B族ds (10)812 (11)481222(12分)(1)NaAlSiN(2)高NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体(3)sp3V形(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) Cu(NH3)42(5)Cu3N(6)AlN共价键23(13分)（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）；（2）BrAsSe；（3）平面三角形；（4）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；（5）sp3；（6）Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O；（7）1：3；（197+643）NA(a10-10)3- 6 -