《九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子核外电子的排布学案新版新人教版201.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子核外电子的排布学案新版新人教版201.doc（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第2课时离子、核外电子的排布【学习目标】1能说出原子核外电子分层排布的规律，学会原子结构的表示方法。2能说出离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。【学习重点】离子形成的过程。【学习难点】原子核外电子分层排布的规律。情景导入生成问题1导语：原子是由原子核和绕核做高速运动的电子构成，不同的原子有不同数量的电子，那么这些运动的电子是怎样运动的呢？会不会发生碰撞呢？今天我们就来学习原子核外电子的排布规律。2明确学习目标，解读目标。自学互研生成能力1阅读学生作品科普小论文漫游原子世界，巩固原子结构的知识。我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，
2、却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。猜想一下原子的核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？2阅读课本P54图文，思考：科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图；(2)氧原子结构图(含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢？)3用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本图312中一些原子结构示意图，你能说
3、出其中每一部分代表的内容吗？4从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影“核电荷数从120的各元素的原子结构示意图”。思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律？(1)原子核外第一层最多有几个电子？(2)原子核外第二层最多有几个电子？(3)原子核外最外层最多有几个电子？(4)决定元素化学性质的是什么？(5)120号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素？哪些是稀有气体元素？它们的最外层电子数有何特点？5(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素少于4个易失电子活泼非金属元素多于或等于4个少于8个(氢1个)易得电子活泼稀有气体元素等于8个(氦2个)
4、不易得失电子相对稳定6.对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何？想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢？1提供信息：(1)钠与氯气反应生成氯化钠；(2)钠和氯的原子结构示意图。通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。2阅读课本P55第二段图文。(1)找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。(2)说说书写离子符号应注意的事项。请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究
5、。共同解决。交流展示生成新知1画出118号原子的原子结构示意图并总结核外电子分层排布的规律。(1)第一层最多排2个电子；(2)第二层最多排8个电子；(3)最外层最多排8个电子。原子结构示意图略2以钠与氯气反应生成氯化钠为例，说明原子是如何变成离子的？合理即可，略。检测反馈达成目标一、当堂检测1在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(填序号，下同)，属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的为。2如图，A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)在A、B、C三种粒子中属于阳离子的是A，属于阴离子的是C，属于原子的是B。(2)用化学符号表示：A_Mg2，C_Cl。(3)A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是B(填序号)。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2课后反思：方法改进：存在困惑：3