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1、福建省莆田市2016-2017学年高二化学6月月考试题（实验班）总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（每小题3分，共42分）、近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是（）侯氏制碱法人工合成牛胰岛素用青蒿素治疗疟疾独创无氰电镀新工艺A.以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱B.由有机小分子合成有机高分子C.用萃取原理从青蒿中提取青蒿素D.以铜盐、碱等溶液为电解液镀铜2、化学与生活密切相关,下列说法正确的是（）A汽车
2、尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、海水晒盐都是物理变化C食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯.铝比铁活泼，所以一般情况下，铁制品比铝制品更耐腐蚀3、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法错误的是、舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火、静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量、用银器盛放鲜牛奶，能很好防止牛奶变质、PM2. 5对人体有害的主要原因是含有铅、铬、镉、钒、砷等金属元素4、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会
3、产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%5、以下所陈述的实验事实与原理解释均正确的是（）选项实 验 事 实原 理 及 解 释A用pH试纸测出新制氯水的pH为3新制氯水有酸性BSO2通入BaCl2溶液无明显现象不符合离子反应的条件C收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体NOD甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取6、在对下图所示实验装置进行的气密性检查中，一定漏气的是7、下列说法正确的是A用钢瓶储存液氯或浓硫酸B通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2CCu与过量浓硫酸反应终
4、止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.58、下列说法正确的是（ ）A葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 B分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物C 的单体是Cl-CH=CH2D 和 的分子式相同，化学性质也相同9、下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体C甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应D乙醇、乙酸分子中均含有官能团OH，所以均有酸性，能与NaOH溶液反应10、下列关于有机物的
5、说法正确的是（ ）A葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有12种C2，2二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进行Cu和浓硫酸的反应11吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A能发生银镜发应B分子式为C10H10NO2C1mol 该物质最多可与5mol H2反应D吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应12下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）13以下指定的有关实验操作正确的是 A B C D A. B. C. D.A.称量氢氧化钠固体 B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.配制150 mL 0
6、.10 molL-1盐酸 D.分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物14对下列实验现象的预测正确的是A实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化C实验III：静置一段时间，小试管内没有发现明显变化D实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊二、非选择题（共58分）15（14分）下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2及其他杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）称量m g样品灼烧。装置如下： 请回答下列问题： （1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性_。（2）A瓶
7、内所盛试剂是_溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（任写一点）_ _ 。 （3）步骤中加入双氧水的离子方程式为_。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是_ _。 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。 （4）连续操作1为过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量； 连续操作2为洗涤、_ _、称量。（5）从步骤的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是_ _。 a NaOH溶液、稀硫酸 b Ba(OH)2溶液、盐酸 c 氨水、稀硫酸 d NaOH溶液、盐酸 （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）_ _。16（14分）碘及其化合物在科研、生
8、活等方面有广泛用途。回答下列问题：(1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是_(填序号)。a烧杯 b三脚架 c温度计 d泥三角 e酒精灯 f坩埚钳使用棕色滴定管的原因
9、是_。根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为_。(2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I催化时活化能Ea=57kJ/mol。 H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I与IO之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式，反应甲： _；反应乙：_。反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。(3)HI不稳
10、定，现设计实验验证上述性质。限选用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸，简述实验方案。_17 （15分） 【化学-选修3：物质结构与性质】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为： Cu(NH3)2OOCCH3 + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)OOCCH3，（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 ，与CO互为等电子体的分子的电子式为 。（2）硝酸钾中NO3-的空间构型 ，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为 。（3）配合物Cu(NH3)2OO
11、CCH3中碳原子的杂化类型是 ，配位体中提供孤对电子的原子是 。（4）用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成a离子键 b配位键 c非极性键 d键（5）铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式 。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是 gcm-3。18、【化学选修5：有机化学基础】（15分）A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知： 回答下列问题：（1）A中官能团名称是_ B的结构简式为_，。（2）写出反应的化学方程式
12、：_。（3）D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为131%，则D相对分子质量为_的反应类型 （4）请写出满足下列条件的苯乙醛的同分异构体的结构简式（任写一种） i 含有苯环和结构 ii核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3221（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构) _种。（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 19、【化学-选修3：物质结构与
13、性质】（15分）钛对于酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_，其原子核外未成对电子有_个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，=90，=120。 金属钛为_堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为_。（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知 TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23，沸点为 136，可知TiCl4为_晶体。（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体KClCa
14、O晶格能（kJ/mol）7153401解释KCl晶格能小于CaO的原因_。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_ _。（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为_。 晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为_。20、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）化合物F是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯A转化的
15、反应类型是 。（2）化合物CD转化的反应条件通常是，化合物D （填 “存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2213，则C的结构简式为。（3）写出EF转化的化学方程式 （4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。属于芳香族化合物 分子结构中没有甲基，但有氨基能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为12（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线。 月考答案114（每小题3分，共42分）D DACB 15、（14分）（1）向D中加水浸没导管，
16、夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分）（2）氢氧化钠（氢氧化钾或其他合理答案）（1分） D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共1分）（3）SO32-+H2O2SO42-+H2O （2分） 偏高（2分）（4） 灼烧（2分，填“干燥（烘干）”不给分） （5）bc（2分）（6）（2分）16. ( 14 分）（1）bdef （2分） 防止硝酸银见光分解（2分） 0.508%或0.51%（2分）（2）H2O2+I=H2O+IO（2分） H2O2+IO=H2O+O2+I（2分）（3）加热NH4I固体，观察到有紫色蒸汽产生，
17、证明HI具有不稳定性（2分）17、（15分） （1）分子晶体(1分)， (1分) （2） 平面正三角形 (2分) ； BF3 、SO2等 (2分) （3）sp3、sp2（2分）， N (1分)， （4）bd(2分) （5） 8Fe2NH3 2Fe4N3H2，(2分，没配平扣1分) (2分)18、（共15分）（1）碳碳双键（2分） CH3OH（2分）（2）2CH2=CH2 + O2 Ag 2 （2分）（3）122（1分） 氧化反应（1分）（4）（2分）（5）9 （2分） （6） （3分）19.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d24s2（1分） 2（2分） 六方最密（2分） 12（2分）（2）分子（1分）（3）KCl、CaO均形成的是离子晶体，而K+半径大于Ca2+，K+电荷量小于Ca2+的；Cl半径大于O2，Cl电荷量小于O2的；故KCl晶格能小于CaO的晶格能（2分）ONC（1分）（4） CaTiO3（2分） (，)（2分）20、（15分）（1）取代反应（1分）（2）NaOH醇溶液、加热 （2分） 不存在（2分）（2分）（3）CH3NH2HBr （2分）（4）3 （3分）（5）（3分）11