《山西省沁县中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题2019050701120.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省沁县中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题2019050701120.wps（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、沁县中学 2018-20192018-2019学年度第二学期期中考试 高二化学 答题时间：90 分钟，满分：100 分 第 I I 卷（选择题) ) 一、单选题（每题 2 2 分，共 5252分） 1用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ） A中子数为 8 的氮原子： BHCl 的电子式： CNH3的结构式： DCl的结构示意图： 2W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激 性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下 列叙述正确的是 AX 与其他三种元素均
2、可形成两种或两种以上的二元化合物 BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW 的氧化物对应的水化物均为强酸 3三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示下列 有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ） A该物质中磷元素的化合价为+3 B该物质 22 g 含硫原子的数目约为 1.8061023 C该物质分子结构中 S、P 最外层电子数均不为 8 D该物质分子中不含非极性共价键 4氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述其中正确的是（ ） 原子半径：rNarNrH 离子半径：rNa+rN3rH 与水反应都是氧化还原反应 水溶液都显碱
3、性 与盐酸反应都只生成 NaCl 氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有 12个 A全都正确 B C D 5W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定 - 1 - 文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离 子中半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R“元素被称为 成盐元素”。下列说法错误的是 （ ） AW 元素和 X 元素形成的化合物 WX2属于非极性分子 B工业上常用电解熔融 Y 元素和 R 元素形成的化合物的方法来制取单质 Y C制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质
4、Z DX 元素和 R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 6NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 18 g 金刚石中，碳碳共价键数为 3NA 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA 常温常压时 S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA 一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25molL1NH4Cl 溶液中 NH4+的物质 的量均小于 0.5NA，且前者更少 电解法精炼铜时，当阳极质量减少 64g时，电路中通过的电子数一定为 2NA A B C D 7已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地
5、壳中含量最高的过渡金属 元素。A 与 D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液 体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子化合 物。下列说法错误的是（ ） AB、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体 BB、D 形成的离子化合物可能含有共价键 CD 的单质只有还原性，没有氧化性 D工业上可以用铝热法制取金属 E 用于野外焊接铁轨 8已知 R2离子的核内有 n 个中子，R 的质量数为 M，则 mgR2离子里含有电子的物质的 量为（ ） A B C D 9在解释下列物质性质的变化规律与
6、物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化 规律是（ ） AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 BNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 - 2 - CF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 DH2S 的稳定性小于 H2O 的稳定性 10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合物的水溶液在 常温下 Ph=7,W和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是 W 的 2 倍， 下列说法正确的是（ ） AY 的气态氢化物的稳定性强于 Z 的 BW 与 X 形成的化合物可能含有共价键 C原子半径大小：W600（分解
7、） 沸点/ 60.3 444.6 10.0 45.0 337.0 回答下列问题： （1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图为_，基态 S 原子电子占据最高能级的 电子云轮廓图为_形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不 同于其他分子的是_。 - 7 - （3）图（a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因 为_。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型 有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类 型为_。 （5）FeS2晶体的晶胞如
8、图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2相对式量为 M，阿伏加德罗 常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中 Fe2+位于所形成的正 八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。 29（12“分）钛被誉为 21 世纪的金属”，可呈现多种化合价其中以+4价的 Ti 最为稳 定回答下列问题： （1）基态 Ti 原子的价电子排布式为_ （2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/molI2(Ti)I2(K)，其原因为_ （3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示： 钛配合物中存在的化学键有_(填字母标号) a离子健 b配位键 c金属健
9、 d共价键 e氢键 （4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示： 分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_ （5）已知 TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离 子，结构如图所示，该阳离子化学式为_阴离子的空间构型为_ 30（12分）A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W - 8 - 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数 相等。 （1）E 元素在周期表中的位置为_。写出 E 的最高价氧化物的水化物 与 D 的最高价氧化
10、物的水化物反应的离子方程式_。 （2）由 A、B、W 三种元素组成的 18 电子微粒的分子式为_。 （3）经测定 A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理 BaO2来制备 A2W2，写出该反应的化学方程式 _。 （4）向含有 Fe2+和淀粉 KI 的酸性溶液中滴入 A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生 成。当消耗 2mol I-时，共转移 3mol电子，该反应的离子方程式是 _。 （5）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，熔点为 800， 能与水反应放氢气，若将 1molDA和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体 积是_L（标准状况下）。
11、沁县中学 2018-20192018-2019 学年度第二学期第一次月考 高二化学答案 一、选择题（共 5252分，每小题 2 2 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A B B B C A B C B C B B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 D C A A A B B C D B C C B 二、非选择题（48 分） 27（12分)（1）sp3 平面（正）三角形 （2）Ar3d6或 1s22s22p63s23p63d6 （3）NO2 （4）12 （5） 28（12分）（1） 哑铃（纺锤） （2）H2S （3）
12、S8相对分子质量大，分子间范德华力强 （4）平面三角 2 sp3 （5） - 9 - 29.（12分）（1） ； （2）K+失去的是全充满的 3p6 电子,Ti+失去的是 4s1 电子； （3）6;sp3、sp2； bd； （4）三者都是分子晶体，组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔 沸点升高； (5)TiO2+或(TiO)2n+n；正四面体； 30（12分）（1）第三周期第A 族；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O； （2）CH3OH； （3）BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2； （4）2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2； （5）56 - 10 -