《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第16讲化学键夯基提能作业20170727160.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第16讲化学键夯基提能作业20170727160.wps（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 1616 讲 化学键 A A 组 基础题组 1.(2016 新疆乌鲁木齐二模)下列化学用语正确的是( ) A.H2S 的电子式:H+： ：2-H+ S B.S2-的结构示意图: C.Na2O2的电子式:Na+ O ： O 2-Na+ Cl D.CCl4的电子式:Cl： C ：Cl C l 2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH4Cl NH3+HCl B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 3.(2016 山东淄博一模)下列化学用
2、语表示正确的是( ) A.中子数为 20的氯原子:35Cl 17 B.二氧化硅的分子式:SiO2 C.硫化氢的结构式:HSH H D.氯化铵的电子式:H： N ：H+Cl H 4.下列各组物质混合后,一定能形成离子键的是( ) A.H2、F2 B.NO、O2 C.稀硫酸与 NaCl溶液 D.BaCl2溶液与纯碱溶液 5.将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 1 6.(2016 四川成都期中)下列电子式书写正确的是( ) 氧原子 O 过氧根离子： O ： O ：- 氢氧根离子： O
3、：H- 钠离子 H Na+ 氢离子 H+ 铵根离子H： N ：H+ 铝原子Al 溴离子： Br ：- H A. B. C. D. 7.(2016 辽宁抚顺一模)下列说法正确的是( ) A.16O 和 18O 的原子结构示意图均为 B.在 Na2O2和 CaCl2中均含有共价键和离子键 C.结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D.电子式 O ：H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 8.(2016 江西吉安一中阶段测试)下列说法正确的是( ) 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 两个非金属原子间不可能形成离子键 非金属原子间
4、不可能形成离子键 离子化合物中可能含共价键 共价化合物中可能有离子键 A. B. C. D. 9.(2016 江西宜春四模)下列说法正确的是( ) A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合 物 C.NCl3分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构 D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是 12 且熔化时破坏的是离子键和共价键 2 10.(2016 河北沧州调研)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,四种元素同周期;X 的金属性在同周期元素中最强;Y 原子的电子层数与最外
5、层电子数相等;Z 元素在地壳中的含量 居于第二位;W 的最高价氧化物的水化物的化学式为 HnWO2n+2。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:XW;阳离子氧化性:ZY C.X 与 Y 两种元素可形成含有共价键的离子化合物 D.Z 与 W 两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在 13.(2016 河南郑州二模)X、Y、Z、W、M 五种短周期元素的原子序数依次增大,X 原子的电子层 数等于其电子总数,Z 原子最外层电子数与 X、Y 原子最外层电子数之和相等,W原子和 Y 原子最 外层电子数之和为 Z 原子最外层电子数的 2 倍,W 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍,X、M 同主族。下列
6、说法正确的是( ) A.原子半径大小顺序为 MWZYX 3 B.X、Y、Z、W 四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物 C.Y、Z、W、M 四种元素与 X 元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高 D.X、M 均可与 W 形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物 14.(2016 四川广安期末)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是( ) 离子化合物中一定含有金属元素,共价化合物中一定不含有金属元素 离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键 共价化合物中一定含极性共价键,一定不含非极性共价键 由共价键形成的物质一定是共价化合物 单质中一定含有化学键 A. B. C. D. 15.
7、(1)请用下列 10种物质的序号填空: O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2 CH4 CO2 NaF NH3 I2 其中既含离子键又含非极性键的是 ;既含离子键又含极性键的是 。 (2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物,已知 XY2中共有 38个电子,若 XY2为常见元素形成 的离子化合物,其电子式为 ;若 XY2为共价化合物,其结构式为 。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为 190,但在 180就开始升华。据此判断, 氯化铝是 (“”“”填 共价化合物 或 离子化合物 ),可以证明你的判断正确的实验 依据是 。 (4)现有 ag 7 种短周期元素,它
8、们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题: 元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填序号,下同),容易形成共价键的 是 。 A.c 和 f B.b 和 g C.d 和 g D.b 和 e 写出由 ag 7 种元素中的两种元素形成的所有原子都满足最外层为 8 电子结构的任意一种分 子的分子式: 。 4 16.(2017 辽宁鞍山月考)A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,原子序数依次增大,其中 B 与 C 同 周期,D 与 E 和 F 同周期,A 与 D 同主族,C 与 F 同主族,F 元素的原子最外层电子数是电子层数的 二倍,D 是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形
9、成的常见单质在常温常压下 有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题: (1)元素 F 在周期表中的位置: 。 (2)C、D、F 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表 示) 。 (3)由 A、B、C 三种元素以原子个数比 423 形成的化合物 X 中所含化学键类型有 。(填 数字编号) 离子键 极性键 非极性键 氢键 (4)由 A、B 两种元素以原子个数比 21 形成的液态化合物 Y 含有 18个电子,其水合物是一种 二元弱碱,则 Y 的电子式为 。 (5)化合物 Y 和 A、C 形成的 18电子分子可相互反应生成两种产物,其中一种产物是空气的主要 成分,请写出反应的化学方
10、程式: 。 (6)若 E 是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程 式: 。 5 答案全解全析 A A 组 基础题组 1.B H2S 是共价化合物,电子式为 H H,故 A 错误;过氧化钠的电子式为 Na+： ： S O ： Cl ： O ：2-Na+,故 C 错误;在 CCl4中 Cl的最外层有 8 个电子,电子式为： Cl ： C ： Cl ：,故 D 错 ： Cl ： 误。 2.D A、B 两项反应物和产物中都不含非极性共价键,C项生成物中不含非极性共价键。 3.C 中子数为 20 的氯原子的质量数为 37,正确的表示方法为 37Cl,故 A 错误;二氧化硅不存
11、在 17 H 分子式,故 B 错误;NH4Cl为离子化合物,其电子式为H： ：H+： ：-,故 D 错误。 N Cl H 4.D H2、F2混合后反应生成共价化合物 HF,NO、O2混合后反应生成共价化合物 NO2,H2SO4与 NaCl 不反应,BaCl2与 Na2CO3反应生成离子化合物 BaCO3和 NaCl。 5.C Na为金属晶体,熔化时克服金属键;Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体,熔化时克服离 子键。 6.C 过氧根离子的电子式为： O ： O ：2-,故错误; 钠离子的电子式为 Na+,故错误。 7.A 16O 和 18O 的核内均有 8 个质子,核外均有 8
12、 个电子,故原子结构示意图均为 ,故 A 正 确;氯化钙中只含离子键,故 B 错误;结构示意图为 的阴离子可能是 Cl-或 S2-,Cl-对水 的电离无影响,S2-对水的电离有促进作用,故 C 错误;电子式 O ：H 只能表示羟基,故 D 错误。 8.C 在水中氢、氧原子间还存在氢键,故错误; 金属和非金属化合一般形成离子键,也可能 形成共价键,如氯化铝中只含共价键,故错误;离子键是阳离子、阴离子间的静电作用,含吸引 力和排斥力,故错误;非金属原子间可能形成离子键,如铵盐为离子化合物,故错误; 共价化 合物中一定不含离子键,含离子键的为离子化合物,故错误。 9.C 非金属性越强,气态氢化物越稳
13、定,则 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱;而相对分 子质量大的沸点高,但 HF 分子之间存在氢键,则沸点为 HF、HI、HBr、HCl依次降低,故 A 错误。 金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物,如氯化铝,故 B 错误。NaHSO4晶体中阴、阳 离子个数比为 11,熔化时只破坏离子键,故 D 错误。 6 10.D 由题中信息可推知,X、Y、Z、W 分别为 Na、Al、Si、Cl。简单离子半径:Al3+S,阴离子还原性:XAl,则阳离子氧化性:ZY,故 B 错误。X 为 O、Y 为 Na,二者形成的过氧化钠为离子化合物,过氧化钠中含有共价键,故 C 正确。 Z 为 Al、
14、W 为 S,硫化铝在水溶液中发生双水解反应,所以硫化铝在水溶液中不能稳定存在,故 D 正确。 13.C X、Y、Z、W、M 五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数, 则 X 是 H 元素;X、M 同主族,且 M 之前有多种元素,则 M 为 Na 元素;Y、Z、W 为第二周期元素,W 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍,则 W 最外层有 6 个电子,为 O 元素;Z 原子最外层电子 数与 X、Y 原子最外层电子数之和相等,则 Z 比 Y 多 1 个电子,W 原子和 Y 原子最外层电子数之 和为 Z 原子最外层电子数的 2 倍,则 Y 是 C 元素、Z 是 N 元素。
15、原子半径大小顺序是 MYZWX,故 A 错误;X、Y、Z、W 分别是 H、C、N、O 元素,这几种元素形成的铵盐中含有离子 键,为离子化合物,故 B 错误;X、M 分别为 H、Na元素,与 W 生成具有氧化性的化合物分别是过 氧化氢和过氧化钠,过氧化氢和过氧化钠都不能用于自来水的消毒,故 D 错误。 14.B 离子化合物中不一定含有金属元素,如铵盐,共价化合物中可能含有金属元素,如氯化 铝,故错误;共价化合物中一定含极性共价键,可能含非极性共价键,如 H2O2中含极性键、非极 7 性键,故错误; 由共价键形成的物质可能为单质,如氢气,故错误; 单质中不一定含有化学键, 如稀有气体中不含化学键,
16、故错误。 15. 答案 (1) (2)： F ：-Ca2+： F ：- S C S (3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)B C CCl4(或 PCl3) 解析 (1)O2中只含共价键,为单质;H2中只含共价键,为单质;NH4NO3中含离子键和极性 键,为离子化合物;K2O2中含离子键和非极性键,为离子化合物;Ba(OH)2中含离子键和极性 键,为离子化合物;CH4中含极性键,为共价化合物;CO2中含极性键,为共价化合物;NaF 中 只含离子键,为离子化合物;NH3中含极性键,为共价化合物;I2中只含共价键,为单质。则既 有离子键又有非极性键的是;既有离子键又有极性键的是。 (2
17、)X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物,已知 XY2中共有 38个电子,若 XY2为常见元素形成 的离子化合物,为 CaF2,其电子式为： ：-Ca2+： ：-;若 XY2为共价化合物,为 CS2,其结 F F 构式为 S C S。 16. 答案 (1)第三周期A 族 (2)S2-O2-Na+ (3) H H (4)H： N ： N ：H (5)N2H4+2H2O2 N2+4H2O (6)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 解析 由原子序数依次增大,C与 F 同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍可 知,F是位于第三周期第A 族的硫(S),C 是氧(O);由 D 与 E 和
18、 F 同周期,D是所在周期原子半径 最大的主族元素可知,D 是钠(Na),E 是镁或铝或硅或磷;由 A 与 D 同主族可知,A是氢(H);由六 种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体可知,B 是氮(N)。(2)O2-、Na+ 电子层结构相同,但前者的核电荷数小于后者,则离子半径:O2-Na+;S2-电子层数比 O2-、Na+多, 则离子半径:S2-O2-Na+。(3)X为硝酸铵,铵根离子和硝酸根离子之间以离子键结合,铵根离子 中的氮与氢、硝酸根离子中的氮与氧之间以极性共价键相结合,故正确。(4)由题意可知,Y H H 是 N2H4,其电子式为 H： N ： N ：H。(5)A、C 形成的 18 电子分子是 H2O2,由题意可得:N2H4+2H2O2 8 N2+4H2O。(6)由题意和铝热反应原理可知,该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3。 9