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1、赣州市五校协作体 2018-20192018-2019学年 第二学期期中联考 高一化学试卷 考试时间：20192019年 4 4 月 2525日 试卷满分：100100 分 可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 P-31P-31 S-32S-32 Cl-35.5Cl-35.5 Fe-56Fe-56 Zn-65Zn-65 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意) 1焚烧垃圾会产生有害气 体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。在焚烧垃圾过程中发 生了( ) A吸热的非氧化还原反应 B吸热的氧化
2、还原反应 C放热的非氧化还原反应 D放热的氧化还原反应 2. 下列叙述中能说明金属 X 比金属 Y 的活泼性强的是( ) A1 mol X 从酸中置换生成的 H2比 1 mol Y 从酸中置换生成的 H2多 BX 原子电子层数比 Y 原子的电子层数多 CX 原子最外层电子数比Y 原子的最外 层电 子数少 D常温时，X 能从酸中置换出氢，而 Y 不能 3对于放热反应 ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列叙述正确的是 ( ) A反应过程中的能量关系可用上图表示 B1 mol Zn的能量大于 1 mol H2的能量 - 1 - C若将其设计为原电池，则锌作正极 D若将其设计为原电池，当有 32.5
3、g Zn 溶解时，正极放出的气体一定为 11.2 L 4居里夫妇用 粒子(4He)轰击 27Al得到一种自然界不存在的核素 30P，开创了人造核素的 先河。其发生的变化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是( ) A30P 和 31P 两种核素互为同位素 B该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 C该变化同样遵循质量守恒定律 D在 30P 中存在：质子数中子数核外电子数 5. 下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A.短周期元素是指 120 号元素 B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32种 元素 C.周期表中有八个主族，八个副族 D原子的最外层电子数都等于该元
4、素 所在的族序 数 6运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) A硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体 B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C硫酸镭是难溶于水的白色固体 D锗单质是一种半导体材料 7下面有关几种化合物的叙述正确的是( )。 AH2O2分子中只存在极性键 BNH3的结构式为 CHCl的电子式为 DH2O 的比例模型为 8某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说 法正确的是( ) AX是第二周期A 族元素 BX是第二周期A 族元素 CX 的最 高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 DX 的最高正化合价为4 9下列分子中所有原
5、子都满足最外层为 8 电子稳定结构的是( ) ABF3 BH2SO4 CPCl5 DSiCl4 10X 和 Y 两种元素原子序数分别为 11 和 8，两者化合生成离子化合物 Z，下列说法中正确的 是( ) A. X 单质密度比水略大 B. Y 形成的一定是2 价的单核阴离子 C. Z 一定能与水反应 D. Z 一定是 X2Y 型化合物 11. 下列叙述不正确的是( ) A. 同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定 B. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强 - 2 - C. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子 D. 非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难
6、失去电子 12下列说法不正确的是( ) A沸点：H2OHF B热稳定性：HF H2O C仅由 N、H、O 三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物 DNCl3是共价化 合物 13下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是( )。 A3 和 17 B1 和 8 C11 和 8 D7 和 12 14下列说法中不正确的是( ) AHCl的稳定性比 HBr强 B等物质的量的 H2S 和 H2O2含电子数相同 CMg失电子能力比 Ca 弱 DNaCl 与 NH4Cl 含有的化学键类型相同 152018 年 12月 8 日，我国嫦娥四号月球探测器在西昌卫星发射中心发射，踏上茫茫
7、奔月之 路,其中用到了一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn2OH2e=ZnO H2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断氧化银是( ) A. 正极，并被还原 B. 负极，并被还原 C. 负极，并被氧化 D. 正极，并被氧化 16短周期主族元素 X，Y，Z，W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层 数的 2 倍，X，Y 的核电荷数之比为 3：4，W的最外层为 8 电子结构，金属单质 Z 在空气中燃 烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 BY 和 W
8、 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键 D原子半径大小：XY，ZW 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17. (12 分)在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有 25 的饱和石灰水的烧杯中，用胶 头滴管滴入 5 mL1 mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中产生的现象是 _。 (2)产 生 上 述 现 象 的 原 因 是 _。 (3)写 出 有 关 的 离 子 方 程 式 ： _。(4)由实验推知：MgCl2溶液与 H2的总能量_(“填 ”“”“” 或 ) 镁片 和盐 酸的 总能 量 。 (5)实验
9、室制 氢气 常用 _， 为 什 么 不 用 镁 的 原 因 是 _。 - 3 - 18. (11 分)如图是某粒子的结构示意图为： 试回答：(1)当 xy10 时，该粒子为_(“填 原子”“”“”、 阳离子 或 阴离子 )。 (2)当 y8 时，该粒子可能是(写微粒符号)：_、_、_、_、_；按离 子半径从大到小顺序排列上述离子：_。(3)写出 y3 的元素最高价氧化物对应的 水化物与 NaOH溶液发生反应的离子方程式_。 19. (8 分)观察下图 A、B、C 三个装置，回答下列问题： (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒， 可观察到碳棒上_(
10、“填 有”“或 没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成 一个原电池(图 A)，正极的反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是 500 mL 2 mol/L 硫酸溶液，构成铜锌原电池(图 B，假设产生的气体没有损失)，当收集到 11.2 L(标准状 况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫酸的物质的量浓度为_。(3)如果电极 材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图 C)，放置数天后，铁片生锈；负极 的反应式为_。 20.(10 分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。 请回答下列问题：(1)以上元素中，原子半径最大的元素是(用元素符号表示）_。(
11、2)g 与 b 可形成离子化合物 b2g，试写出它的电子式_。(3)e、f、g 三种元素气态氢化物的稳 定性由弱 到强的顺序为(用化学式表示)_。(4)使用 a 和 g 单质组成的燃料电池，具有高 能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为_。(5)d、e 两种元素形成的化合物为(用 化学式表示) _,硬度很大。 21.(11 分）(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下， 请你帮他填写完整，并做出评价。(实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水) 写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 离子方程式 甲_
12、 甲_ 乙_ 乙_ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺 - 4 - 序为 Cl2Br2I2 评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。 A非常合理 B部分合理 C完全不合理 补充和完善上一题中若选 A，则 此项不用再作答，若选 B 或 C，则完成实验还需要的试 剂是_。 （2“）乙同学验证了 酸性：H2SO3H2CO3”“，能否得出 非金属性：SC”的结论？_（能或 否） 。 - 5 - 赣州市五校协作体 2018-2019 学年第二学期期中联考 高一化学评分参考 20192019年 4 4 月 2525日 一选择题：(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48分) DDABB AB
13、CDC ACDDA B 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17(12 分) 每空 2 分(1)试管中镁片溶解，有气泡，烧杯中溶液变浑浊（或析出固体） (2)放热反应， Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体（溶液变浑浊） (3)Mg2H=Mg2H2 (4) (5)锌与稀硫酸(或稀盐酸); 反应太剧烈，不方便收集氢气 18. (11 分） (1)原子（2 分） (2)S2 Cl Ar K Ca2（5 分）; S2ClKCa2（2 分） (3)Al(OH)3OH=AlO22H2O（2 分） 19. (8 分) 每空 2 分(1)没有 2H2e=H2 (2)c(H2SO4)1 molL1 (3)Fe2e=Fe2 20.(10 分) 每空 2 分(1)Na (2)Na: O :2Na (3)SiH4NH3H2O (4)2H2O2=2H2O (5)SiC 21.(11 分) (1)溶液由无色变为橙色（1 分 ） 溶液由无色变为黄色(或黄褐色）（1 分） 2BrCl2=Br22Cl（ 2 分） 2ICl2=I22Cl（ 2 分） B（1 分） 溴水（2 分） (2) 否（2 分） - 6 - - 7 -