《湖南省长沙市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题201707270287.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题201707270287.wps（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2016201620172017 学年度高一第二学期期末考试 化 学 (考试范围：必修二) 本试题分必考题和选考题两部分，必考题满分 100分，时量 60分钟。选考题满分 50 分， 时量 30分钟。 得分：_ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第 卷 必考题 一、选择题(本题共 14 小题，每小题只有一个答案符合题意，每题 3 分，共 42分) 1下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 A水果类 B糕点类 C蛋类 D蔬菜类 2元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的
2、化合价呈周期性变化 3如图所示装置中，明显有电流产生的是 4下列物质不属于高分子化合物的是 A聚乙烯塑料 B酶 C油脂 D淀粉 5化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是 A二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等 B酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 C石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量 1 D甲烷常用作果实的催熟剂 6下列物质中，既含离子键又含有共价键的是 A铁 B氢氧化钠 C氯化钠 D水 7短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层电 子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是 A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r
3、(X) BY 元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应 C最简单气态氢化物的热稳定性：WZ DW 元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸 8在反应 A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是 Av(A)0.2 mol/(Ls) Bv(B)0.6 mol/(Ls) Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls) 9下列叙述错误的是 A乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 B二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 C用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 D除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 10等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中
4、，放置片刻，铜片质量不变的 是 A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸 11下列化学用语的使用正确的是 AN2的结构式：NN BCO2的比例模型： C氯化氢的电子式：HC l DF 的原子结构示意图： 12海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不 正确的是 2 A可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO24 B从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为 2BrCl2=2ClBr2 C试剂 1 可以选用石灰乳 D工业上，通常电解熔融 Mg(OH)2来冶炼金属镁 13氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1 价；氢化钠与水反应放出 H2。下列叙述正确的
5、是 ANaH溶于水，溶液显碱性 BNaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同 C微粒半径：HLi DNaH与 H2O 反应时，水作还原剂 14向一恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2O2 催化剂 2SO3，下列有关说法正确的是 加热 A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B当 O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C当单位时间消耗 a mol O2，同时消耗 2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D当 SO2、O2、SO3的分子数比为 212 时，反应达到平衡状态 二、非选择题( (本题共 4 4 小题，共 5858
6、分) ) 15(5分)下列各组物质：红磷和白磷； 12C 和 14C； CH 3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3； CH2=CH2和 CH3CH=CH2；CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。请根据题意，将 各组物质的编号填入下列空白处。 互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同位素的是 _，互为同素异形体的是_，是同一物质的是_。 16(20 分)下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用 化学用语表示)： 3 (1)在 这 些 元 素 中 ， 化 学 性 质 最 不 活 泼 的 是 _， 其 原 子
7、结 构 示 意 图 为 _。元素 K 是_，在周期表中的位置是_。 (2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_。 (3)某元素二价阳离子的核外有 10 个电子，该元素是_。 (4)G、 H、 I 形 成 的 简 单 气 态 氢 化 物 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 _。 (5)F、 H、 J 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 _。 ( 6)I、 J、 K 三 种 元 素 形 成 的 离 子 ， 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 _。 (7)元素 I 的氢化物的结构式为_。 17(19 分)中学实验室用
8、如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。 (1)仪器 a 的名称是_。在 a 中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管 b 的作用有 两个：一是导气，二是兼起_的作用；铁屑起_的作用。 (2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止_。 (3)反应过程中在导管 c 的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的 _(填化学式)遇水蒸气而形成的。 (4)反 应完毕后，向锥形瓶 d 中滴入 AgNO3溶液，有_生成，该反 应的离子反应方程式是_。 (5)反应完毕后，将仪器 a 中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色 不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂_除去其中的溴。 (6)写
9、出仪器 a 中发生反应的化学方程式：_。 18(14分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大 4 贡献。 (1)现有如下两个反应：A.NaOHHCl=NaClH2O；B.ZnH2SO4=ZnSO4H2。上述反 应中能设计成原电池的是_(填字母代号)，负极 Zn 发生了_反应(填“”氧化 “”或 还原 )。 (2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入 100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下 列问题： 下列说法正确的是_(填字母代号)。 A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中溶液的 pH
10、均增大 在相同时间内，两烧杯 中产生气泡的速度：甲_乙(“填 ”“”、 或 )。 请 写 出 图 中 构 成 原 电 池 的 装 置 负 极 的 电 极 反 应 式 _。 当乙中产生 1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至 1L， 测得溶液中 c(H)0.1 molL1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓 度为_。 第 卷 选考题 一、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1下列分子中各元素原子都满足最外层 8 电子结构的是 ACH4 BPCl3 CPCl5 DSF6 2某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是
11、HOOCCH3OCHCHCH2OHCH3O A该有机物可以发生氧化、加成、取代等反应 B该有机物能与 NaOH 溶液反应，则 1 mol该有机物能消耗 2 mol NaOH C该有机物的分子式为 C12H14O5，且与 C11H12O5一定互为同系物 5 D该有机物分子中有 8 种不同化学环境的氢原子 3在密闭容器中进行 X2(g)4Y2(g)2Z 2(g)3Q2(g)的反应，其中 X2、Y2、Z2、Q2的 起始浓度分别是 0.1 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1、0.3 molL1，当反应到某时 刻时，各物质的浓度不可能是 Ac(X2)0.15 molL1 Bc(Y2)0.
12、7 molL1 Cc(Y2)0.3 molL1 Dc(Q2)0.6 molL1 4如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是 A如果 a 极通入 H2，b 极通入 O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通 H2的电极上发生的反应 为：H22e=2H B如果 a 极通入 H2，b 极通入 O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极上发生的反应 为： O24e2H2O=4OH C如果 a 极通入 CH4，b 极通入 O2，NaOH 溶液作电解质溶液，则通 CH4的电极上发生的反 应为：CH48e10OH=CO23 7H2O D如果 a 极通入 H2，b 极通入 O2
13、，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的 OH离子向 b 极 附近移动 5五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离 子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合 物在水中呈碱性，C 和 E 形成化合物 CE。下列说法正确的是 A五种元素中原子半径最大的是 E，最小的是 A BA 和 B、D、E 均能形成共价型化合物，其中稳定性最差的是 A、D 形成的化合物 CE 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2EO4 6 DC 的单质在空气中燃烧产物的化学式为 C2O 二、非选择题( (本题
14、共 3 3 小题，共 3030分) ) 6(10分)X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族， 可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： (1)Y 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为 _。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填化学式，下同)，非 金属气态氢化物还原性最强的是_。 (3)Y、 G 两 元 素 形 成 的 化 合 物 中 常 用 作 自 来 水 消 毒 剂 的 是 _。 (4)ZX 的电子式为_。 7(12分)利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已
15、成为现实。某 化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示： 根据要求填空： (1)B 装置有三种功能：控制气流速度；干燥混合气体；_。 (2)设 V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x 值应_。 (3)在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写 出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。 (4)E 装置除生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的方法为_。该装 置的主要缺陷是_。 (5)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为 C4H8Cl2，其有_种同分异构体。 8(8分).重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂
16、，在实验室和工业中都有很广泛的应用。 同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主 要成分为 FeOCr2O3，另外还含有 SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图 所示： 7 8 已知：NaFeO2遇水强烈水解，生成红褐色物质； 2CrO24 (黄色)2HCr2O27 (橙色)H2O。 请回答下列问题： (1)滤液 1 的溶质除 Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有_(填化学式)； (2)由滤液 2 转化为 Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是_(填字母代 号)； a溶液的颜色不变 bv(CrO24 )2v(Cr
17、2O27 ) cCr2O 27 和 CrO24 的浓度相同 (3)向 Na2Cr2O7溶 液 中 加 入 KCl 固 体 ， 获 得 K2Cr2O7晶 体 的 操 作 依 次 是 加 热 浓 缩 、 _、过滤、洗涤、干燥。 .工业废水中常含有一定量的 Cr2O 27 和 CrO24 ，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流 程为： H Fe2 OH CrO24 Cr2O27 Cr3 Cr(OH)3 转化 还原 沉淀 (4)请写出Cr2O 27 与 FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。 9 化学参考答案 第 卷 必考题 一、选择题(本题共 14 小题，每小题只有一个答案符合题意，每题
18、3 分，共 42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C C C C B C B D B A D A B 二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分) 15(每空 1 分，共 5 分) 16(每空 2 分，共 20 分) (1)Ar(或氩) Cl(或氯) 第三周期第A 族 (2)NaOH(或氢氧化钠) (3)Mg(或镁) (4)H2ONH3PH3 (5)H2SO4H3PO4H2Si O3 (6)S2ClO2 (7)HOH、HOOH 17(除注明外，其余每空 2 分，共 19 分) (1)圆底烧瓶 冷凝 催化剂 (2)发生倒吸 (3)HBr (
19、4)淡黄色沉淀(或 AgBr沉淀) AgBr=AgBr (5)氢氧化钠溶液 Fe (6)Br2 BrHBr(3 分) 18(除注明外，其余每空 2 分，共 14 分) (1)B 氧化 (2)BD(3 分) Zn2e=Zn2 1 molL1(3分) 第 卷 选考题 10 一、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 题号 1 2 3 4 5 答案 B A D C B 二、非选择题(本题共 3 小题，共 30 分) 6(每空 2 分，共 10分) (1)第二周期第A 族 (2)HClO4 H2S (3)ClO2 (4)NaH 7(每空 2 分，共 12分) (1)均匀混合气体 (2)大于或等于 4 光照 (3)CH42Cl2 C4HCl (4)分液 没有进行尾气处理 (5)9 8(每空 2 分，共 8 分) (1)NaAlO2和 NaOH (2)a (3)冷却结晶 (4)Cr2O27 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 11