《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第24讲水的电离及溶液的酸碱性夯基提能作业2017072.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第24讲水的电离及溶液的酸碱性夯基提能作业2017072.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第24讲水的电离及溶液的酸碱性A组基础题组1.下列说法正确的是()A.c(H+)c(OH-)的溶液一定显酸性B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.将纯水加热,其KW增大而pH不变2.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小3.(2
2、016北京朝阳重点高中期中)25 ,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为110-10 molL-1,下列说法正确的是()A.该溶液的pH不可能是7B.该溶液不可能存在C.该溶液的pH一定是10D.该溶液的pH一定是44.现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有()A.向溶液中加水稀释至10 LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸5.(2016北京西城期中)室温下,设1 L pH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+物质的量为n1;1 L pH=6的HCl溶液中,由水电离出的H+物质的量为n2。则n1n2的值是
3、()A.1 B.100 C.1 000 D.10 0006.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol/L的NaOH溶液,乙为0.1 mol/L的盐酸,丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液,试回答下列问题:(1)甲溶液的pH=;(2)丙溶液中存在的电离平衡为 ;(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为;(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”);a=mL。7.中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量
4、为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。图1图2(1)仪器A的名称是,水通入A的进口为。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为。(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(=10 mL,=40 mL,40 mL)。(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶
5、液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为:gL-1。(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 。B组提升题组8.(2016课标,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH129.(2016安徽合肥八中段考)现有常温下的四份溶液
6、:0.01 mol/L醋酸溶液;0.01 mol/L盐酸;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.中水的电离程度最小,中水的电离程度最大B.将、混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:c(H+),则c(OH-)c(Na+)D.将四份溶液分别稀释至原体积的100倍后,溶液的pH:,10.下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH=711.(2016山东滨州模拟)25 时,用浓度为0.100 0 molL-1的Na
7、OH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYc(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=Ka(HY)c(HY)c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)12.(2015广东理综,11,4分) 一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引
8、起由c向d的变化13.下表是不同温度下水的离子积常数:温度/25t1t2水的离子积常数110-14a110-12试回答以下问题:(1)若25t1”“c(OH-)时,溶液呈酸性,故A正确;常温下pH=6的溶液也可以是NaHSO4溶液,故B错误;电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物都是氢气和氧气,故C错误;升高温度促进水的电离,c(H+)、c(OH-)增大,KW增大,pH减小,故D错误。2.BA项,滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗;B项,随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中发生反应HCl+NaOH NaCl+H2O,直至HCl完全被消耗,因此溶液的pH由小变大;C项,酚酞滴入待测HCl溶液中,溶液是无色的,
9、当溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色时停止滴定;D项,尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应,但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中,从而使测定结果偏大。3.A25 时,纯水中水电离产生的c(H+)=110-7 molL-1,该溶液中由水电离产生的c(H+)=110-10 molL-1甲=乙(4)图220.00解析(1)c(OH-)=0.1 mol/L,则c(H+)=10-13 mol/L,pH=13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,
10、pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH7。对照题中图示,图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应在小数点后保留两位。7.答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2 H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响解析(1)仪器A是蒸馏实验中使用的冷凝器;为使冷凝更充分,要让水在冷凝器中缓慢上升,所以水由b口进,若a口进,冷凝器中水装不满。(2)SO2具有还原性,而H2O2具有氧化性,所以反应为SO2+H2O2 H2SO4。(3)NaOH是强碱,应
11、装在碱式滴定管中,为赶出尖嘴处气泡,要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡,所以选;酚酞的变色范围在8.210.0之间,而滴定终点时溶液的pH=8.8,所以可以选择酚酞作指示剂;根据题意及滴定管的结构知,刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液,所以滴定管内液体体积大于40 mL,选。(4)滴定时发生的反应为H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,则可得n(SO2)=12n(NaOH)=120.090 0 molL-125.0010-3 L=1.12510-3 mol,m(SO2)=64 gmol-11.12510-3 mol=7210-3 g,该葡萄酒中SO2含量为7210-3g300.0010-3
12、L=0.24 gL-1。(5)B中有盐酸,加热时挥发出的HCl气体进入C中,所以滴定时,多消耗了NaOH溶液,从而使测定结果比实际值偏高,若仍用现有装置进行实验,可用硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒做对比实验。B组提升题组8.D强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,A项错误;若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH为7,盐酸应偏少,即M点对应的盐酸体积小于20.0 mL,B项错误;C项,M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),错误;D项,N点对应的溶液为氨水,c(OH-)=0.10 molL-11.32
13、%=1.3210-3 molL-1,c(H+)=KWc(OH-)=10-141.3210-3 molL-1,pH=11+lg 1.3212,正确。9.D酸或碱能抑制水的电离,溶液中c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L,0.01 mol/L盐酸中c(H+)=0.01 mol/L,所以这三种溶液中水的电离程度相同,0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H+),故B项错误;根据溶液呈电中性可知,C项错误;将四份溶液稀释相同倍数,氨水中存在电离平衡,溶液中c(OH-)大于氢氧化钠溶液中c(OH-),pH:
14、,醋酸中存在电离平衡,醋酸溶液中c(H+)小于盐酸中c(H+),酸性越弱,pH越大,所以溶液pH:c(H+),B项正确;H2O(l) H+(aq)+OH-(aq)H0,升高温度平衡正向移动,图中Z点KW=10-6.510-6.5=10-13,大于X点的KW=10-710-7=10-14,所以T2T1,C项正确;XZ线上任意点表示溶液呈中性,由于各点温度不同,故pH不同,D项错误。11.B由滴定曲线中三种酸的滴定突变范围,可推知三种酸的酸性强弱顺序为HZHYHX,故相同温度下,同浓度的三种酸的导电能力大小顺序为HZHYHX,A错误;HY+NaOH NaY+H2O,当V(NaOH)=10.00 m
15、L时,HY被中和掉一半,此时溶液中c(HY)=c(Y-),c(H+)10-5 mol/L,Ka(HY)=c(H+)c(Y-)c(HY)c(H+)=10-5,B正确;因HY酸性强于HX,故在HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液时,HY先反应,当HX恰好被完全中和时,溶液是等浓度的NaX与NaY的混合溶液,考虑到X-的水解程度大于Y-,故最终溶液中离子浓度的大小顺序为c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C错误;HY与HZ混合,达到平衡时,根据电荷守恒可得c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),D错误。12.C升高温度时,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW随之
16、增大,而c和b对应的KW相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW =c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14,B项不正确;加入FeCl3后,由于Fe3+水解促进了水的电离,使c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可引起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不相等,D项错误。13.答案(1)水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(Na+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)解析(1)温度升高,促进水的电离,t1 时c(H+)=c(OH-)110-7 molL-1,所以KW110-14。(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2510-4 molL-1=110-3molL-1,稀释10倍后,c(Na+)=1.010-4molL-1,此时溶液呈中性,c(OH-)=1.010-7molL-1,所以c(Na+)c(OH-)=(1.010-4molL-1)(1.010-7molL-1)=1 0001。(3)根据题意可得V20.1-V10.1V2+V1=10-2,解得V1V2=911;根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性,推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)。9